用惰性電極分別電解下列各物質的水溶液，一段時間后，向剩余電解質溶液中加入適量相應的溶質能使溶液恢復到電解前濃度的是(　　)

A．AgNO3        B．Na2SO4          C．CuCl2         D．KCl


答案　C

解析　直接加入溶質就能使溶液恢復到電解前的濃度應屬于電解溶質型，即選C；AgNO3發(fā)生的電解反應是：4AgNO3＋2H2O4Ag＋O2↑＋4HNO3，可加Ag2O或

Ag2CO3；電解Na2SO4的水溶液實際電解的是水；電解KCl水溶液實際電解的是溶質和溶劑，類似電解NaCl溶液，通HCl氣體能恢復原狀。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


已知：

①H2O(g)====H2O(l)    ΔH＝- Q 1 kJ·mol-1

②C2H5OH(g)====C2H5OH(l)    ΔH＝- Q 2 kJ·mol-1

③C2H5OH(g)+3O2(g)====2CO2(g)+3H2O(g)  ΔH＝-Q3 kJ·mol-1

下列判斷正確的是(    )

A.酒精的燃燒熱為Q3 kJ

B.若使23 g液態(tài)酒精完全燃燒，最后恢復到室溫，釋放出的熱量為(1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3) kJ

C.H2O(g)→H2O(l)釋放出了熱量，所以該過程為化學變化

D.由反應③可知1 mol C2H5OH(g)的能量高于2CO2(g)和3H2O(g)的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知在1×105 Pa、298 K條件下，2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是(　　)

A．H2O(g)===H2(g)＋O2(g)    ΔH＝242 kJ·mol－1

B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)    ΔH＝－484 kJ·mol－1

C．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)    ΔH＝242 kJ·mol－1

D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)   ΔH＝484 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：


紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應過程和能量關系如下圖所示(圖中的ΔH表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。

根據(jù)上圖回答下列問題：

P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式是________________________________

________________________________________________________________________。

PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式是_________________________________

________________________________________________________________________。

(3)P和Cl2分兩步反應生成1 mol PCl5的ΔH3＝__________________，P和Cl2一步反應生成1 mol PCl5的ΔH4____ΔH3(填“大于”、“小于”或“等于”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


用惰性電極電解下列溶液一段時間后再加入一定量的某種純凈物(方括號內(nèi)的物質)，能使溶液恢復到原來的成分和濃度的是(　　)

A．AgNO3[AgNO3]     B．NaOH[H2O]        C．KCl[KCl]   D．CuSO4[Cu(OH)2]

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科目：高中化學 來源： 題型：


下圖中電極a、b分別為Ag電極和Pt電極，電極c、d都是石墨電極。通電一段時間后，在c、d兩極上共收集到336 mL (標準狀況)氣體�；卮穑�

(1)直流電源中，M為__________極。

(2)Pt電極上生成的物質是________，其質量為__________________________g。

(3)電源輸出的電子，其物質的量與電極b、c、d分別生成的物質的物質的量之比為2∶______∶______∶________。

(4)AgNO3溶液的濃度________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，AgNO3溶液的pH______，硫酸的濃度__________________________，硫酸的pH________。

(5)若硫酸的質量分數(shù)由5.00%變?yōu)?.02%，則原有5.00%的硫酸________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列排列順序正確的是(　　)

A.粒子半徑：Al3+>Mg2+>F-

B.熱穩(wěn)定性：HI>HBr>HCl>HF

C.酸性：H2SiO3<H3PO4<H2SO4<HClO4

D.堿性：Al(OH)3>Mg(OH)2>NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：


近年來，科學家正在研制利用鋁粉作為新能源的可能性，以期望鋁能成為一種石油的取代物。假如鋁作為一種普遍使用的新型能源被開發(fā)利用，關于其有利因素的下列說法，你認為錯誤的是(　　)

A.鋁質輕，便于運輸、貯存，且安全

B.鋁燃燒時放出的熱量大，且燃燒后產(chǎn)物對環(huán)境的污染容易得到有效的控制

C.在地球上，鋁礦資源比較豐富

D.現(xiàn)代電冶煉鋁的工業(yè)技術已為鋁作為新能源奠定了重要基礎

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科目：高中化學 來源： 題型：


某化學反應2A===B＋D在四種不同條件下進行。B、D起始濃度為0，反應物A的濃度(mol·L－1)隨反應時間(min)的變化情況如下表：

實驗序號

溫度

0 min

10min

20min

30min

40min

50min

60min

1

800℃

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50

2

800℃

c2

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50

3

800℃

c3

0.92

0.75

0.63

0.60

0.60

0.60

4

820℃

1.0

0.20

0.20

0.20

0.20

0.20

0.20

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

(1)在實驗1中，反應在10至20 min時間內(nèi)平均速率為________mol·L－1·min－1。

(2)在實驗2中，A的初始濃度c2＝______mol·L－1，反應經(jīng)20 min就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是____________________________。

(3)設實驗3的反應速率為v3，實驗1的反應速率為v1，則v3______v1(填“＞”、“＝”或“＜”)，且c3______1.0 mol·L－1(填“＜”、“＝”或“＞”)。

(4)比較實驗4和實驗1，可推測該反應是________反應(填“吸熱”或“放熱”)，理由是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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