Question

紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應(yīng)過程和能量關(guān)系如下圖所示(圖中的ΔH表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。

根據(jù)上圖回答下列問題：

P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式是________________________________

________________________________________________________________________。

PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式是_________________________________

________________________________________________________________________。

(3)P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1 mol PCl5的ΔH3＝__________________，P和Cl2一步反應(yīng)生成1 mol PCl5的ΔH4____ΔH3(填“大于”、“小于”或“等于”)。

Answer 1

答案　(1)P(s)＋Cl2(g)===PCl3(g)   ΔH＝－306 kJ·mol－1

(2)PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g)       ΔH＝93 kJ·mol－1

(3)－399 kJ·mol－1　等于

解析　(1)產(chǎn)物的總能量減去反應(yīng)物的總能量就等于反應(yīng)熱，結(jié)合圖象可知，PCl3和反應(yīng)物P和Cl2的能量差值為306 kJ，因此該熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：

P(s)＋Cl2(g)===PCl3(g)   ΔH＝－306 kJ·mol－1。

(2)根據(jù)圖象可知PCl5和PCl3、Cl2之間的能量差值為93 kJ，因此PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式為：

PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g)　ΔH＝93 kJ·mol－1。

(3)根據(jù)蓋斯定律求得：ΔH3＝－399 kJ·mol－1，且ΔH3＝ΔH4，與反應(yīng)的途徑無關(guān)，只與起始物質(zhì)、終了物質(zhì)有關(guān)。