Question

20．在25℃時，某溶液中由水電離出的c（H⁺）=10^-12mol•L^-1．該溶液的pH可能為（　�。�

• A． 12
• B． 7
• C． 6
• D． 4

Answer 1

分析 在25℃時，某溶液中由水電離出的c（H⁺）_水=1.0×10^-12 mol/L＜10^-7mol/L，說明該溶液中的溶質(zhì)抑制水的電離，溶質(zhì)能電離出氫離子、氫氧根離子就能抑制水電離，據(jù)此分析判斷．

解答 解：25℃時K_w=c（OH^-）×c（H⁺）=10^-14，純水中c（H⁺）=c（OH^-）=1.0×10^-7 mol/L，在25℃時，某溶液中由水電離出的c（H⁺）_水=1.0×10^-12 mol/L＜10^-7mol/L，說明該溶液中的溶質(zhì)抑制水的電離，則溶質(zhì)能電離出氫離子、氫氧根離子，該溶質(zhì)可能是酸或堿，
若為酸溶液，溶液中氫氧根離子是水電離的，則溶液中氫離子濃度為：c（H⁺）=$\frac{1×1{0}^{-14}}{1×1{0}^{-12}}$=10^-2mol•L^-1，該溶液的pH=2；
若為堿溶液，溶液中氫離子是水的電離的，則溶液中的c（H⁺）=10^-12mol•L^-1，該溶液的pH=12，
故選A．

點評 本題考查了溶液pH的計算、水的電離及其影響，題目難度不大，明確酸堿鹽對水的電離的影響為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用能力．