Question

3．（1）CO₂的電子式為；屬于共價化合物（填“共價”或“離子”）；
（2）H₂O₂的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H，屬于極性分子（填“極性”或“非極性”）；
（3）SO₄^2-中S原子的雜化方式為sp³，該微粒的空間構(gòu)型為四面體結(jié)構(gòu)；
（4）甲元素：違背了泡利不相容原理； 違背了洪特規(guī)則．

Answer 1

分析 （1）CO₂含有C=O鍵，為共價化合物；
（2）H₂O₂中存在O-O、O-H鍵，為極性分子；
（3）判斷價層電子對以及孤對電子數(shù)，可確定雜化類型和空間構(gòu)型；
（4）同一軌道電子自旋方向不同，電子優(yōu)先占據(jù)不同的軌道．

解答 解：（1）CO₂含有C=O鍵，為共價化合物，電子式為，故答案為：；共價；
（2）H₂O₂中存在O-O、O-H鍵，結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H，O為sp³雜質(zhì)，結(jié)構(gòu)不對稱，為極性分子，故答案為：H-O-O-H；極性；
（3）SO₄^2-中S形成4個σ鍵，孤對電子數(shù)為$\frac{6+2-2×4}{2}$=0，為sp³雜化，為四面體結(jié)構(gòu)，故答案為：sp³；四面體結(jié)構(gòu)；
（4）同一軌道電子自旋方向不同，甲違反泡利不相容原理，電子優(yōu)先占據(jù)不同的軌道，乙違反洪特規(guī)則，故答案為：泡利不相容原理；洪特規(guī)則．

點評 本題考查較為綜合，涉及電子式、分子的極性以及雜化、核外電子排布等知識，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重于基本概念的理解，難度不大，注意基礎(chǔ)積累．