18．如圖代表周期表中的幾種短周期元素，下列說法中錯誤的是（　　）
A．ED4分子中各原子均達8電子結構
B．AD3和ED4兩分子的中心原子均為sp3雜化
C．A、B、C第一電離能的大小順序為C＞B＞A
D．C、D氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強弱和沸點高低均為C＞D

分析 根據(jù)元素在周期表中的位置知，A、B、C、D、E分別是N、O、F、Cl、Si元素．
A．元素化合價絕對值與該元素原子最外層電子數(shù)之和等于8，分子中該原子最外層滿足8電子結構；
B．計算中心原子價層電子對數(shù)，確定其雜化軌道；
C．同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素；
B．元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，氣態(tài)氫化物屬于分子晶體，分子晶體的熔沸點與其相對分子質量成正比，但含有氫鍵的物質導致其熔沸點升高．

解答 解：根據(jù)元素在周期表中的位置知，A、B、C、D、E分別是N、O、F、Cl、Si元素．
A．SiCl4分子中Si的化合價為+4價，Cl的化合價為-1價，Si的原子最外層電子數(shù)為4，Cl的原子最外層電子數(shù)為7，則各原子都達到了8電子穩(wěn)定結構，故A正確；
B．NCl3和SiCl4兩分子的中心原子價層電子對個數(shù)都是4，所以均為sp3雜化，故B正確；
C．同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，所以A、B、C第一電離能的大小順序為C＞A＞B，故C錯誤；
D．元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，氣態(tài)氫化物屬于分子晶體，分子晶體的熔沸點與其相對分子質量成正比，但含有氫鍵的物質導致其熔沸點升高，非金屬性F＞Cl，且HF中含有氫鍵、HCl中不含氫鍵，所以C、D氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強弱和沸點高低均為C＞D，故D正確，
故選：C．

點評 本題考查元素周期表和元素周期律的綜合應用，涉及元素第一電離能、8電子結構、原子雜化方式判斷等知識點，注意理解掌握同周期中第一電離能異常原因，注意氫鍵對于物質性質的影響．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．向一定質量的碳酸鈣中加入100ml稀鹽酸（過量），完全反應后，產(chǎn)生的二氧化碳氣體在標準狀況下的體積是1.12L．請計算：
（1）碳酸鈣的質量；
（2）生成的CaCl2溶液的物質的量濃度（假設反應前后溶液體積不變）．

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9．下列說法正確的是（　�。�
A．向海水中加入明礬可以使海水淡化，用于解決淡水供應危機
B．將地溝油回收再加工為食用油，以減緩水體富營養(yǎng)化
C．大力推廣農(nóng)作物的生物防治技術，以減少農(nóng)藥的使用
D．用聚氯乙烯代替木材，生產(chǎn)包裝盒、快餐盒等，以減少木材的使用

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．（Ⅰ）如圖甲裝置能組成原電池的是②④（填序號）
（Ⅱ）將CH4設計成燃料電池，裝置如圖乙所示（A、B為多孔碳棒）
①B（填A或B）處電極入口通甲烷，其電極反應式為CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O；
②當消耗甲烷的體積為11.2L（標準狀況下）時，則導線中轉移電子數(shù)為4NA，消耗KOH的物質的量為1mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．光具有能量，能影響很多反應．下列反應中，受光照影響顯著的是（　�。�
A．鐵與氯氣反應B．次氯酸的分解
C．乙醇與乙酸的酯化反應D．甲烷與氧氣的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．（1）CO2的電子式為；屬于共價化合物（填“共價”或“離子”）；
（2）H2O2的結構式為H-O-O-H，屬于極性分子（填“極性”或“非極性”）；
（3）SO42-中S原子的雜化方式為sp3，該微粒的空間構型為四面體結構；
（4）甲元素：違背了泡利不相容原理； 違背了洪特規(guī)則．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．A、B、C、D是四種常見的單質，A、B為金屬，C、D常溫下是氣體，且D為黃綠色氣體．甲、乙、丙為常見的化合物，甲是黑色且具有磁性的物質．它們之間的轉化關系如圖所示：

請回答下列問題：
（1）B與甲反應的化學方程式是3Fe3O4+8Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3．
（2）常溫下，將A或B的單質放入濃硫酸或濃硝酸中，是否溶解？否（填“是”或“否”）．
（3）將丙溶于水配成溶液，檢驗丙中陽離子的方法是取少量丙的溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液變紅，說明丙中存在Fe3+
（4）寫出A與水蒸氣反應生成C和甲的化學方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（5）將A、B兩種金屬按一定的質量比組成混合物．
①取一定質量的該混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成氣體的體積在標準狀況下為n L，B與NaOH溶液反應的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，混合物中B的物質的量為$\frac{n}{33.6}$mol（用含字母的分數(shù)式表示）．
②另取相同質量的該混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固體全部溶解，生成氣體的體積在標準狀況下為mL，該反應中轉移電子的物質的量為$\frac{m}{11.2}$mol，混合物中A的質量為$\frac{m-n}{22.4}$g（用含字母的分數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．下列曲線分別表示元素的某種性質與核電荷數(shù)的關系（X為核電荷數(shù)，Y為元素的有關性質）．把與下面元素有關的性質相符的曲線標號填入相應的橫線中：

（1）第VIA族元素的最外層電子數(shù)是B
（2）第三周期元素的最高化合價是C
（3）第三周期元素的原子半徑是A
（4）第二周期元素的電子層數(shù)是B
（5）第VIA族元素的原子半徑是C．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．如圖是制備二氧化硫制取和吸收裝置（加熱裝置已省略）分液漏斗中是液體反應試劑A，燒瓶中盛反應試劑B．完成下列填空：
（1）實驗室制備二氧化硫的試劑是亞硫酸鈉固體和濃硫酸．
（2）檢驗該氣體發(fā)生裝置氣密性的方法是關閉K1、K2，從A中加水，水無法持續(xù)流入B，則氣密性良好；或關閉K1，打開K2，微熱B，若C中導管產(chǎn)生氣泡，停止加熱后，C中導管液柱上升，高于瓶內液面，則氣密性良好．
（3）裝置C是吸收多余二氧化硫的裝置，其中盛放的吸收劑為氫氧化鈉溶液，實驗結束進行尾氣吸收時，對活塞開關K1、K2的控制是關閉活塞K1、打開活塞K2．
（4）如果用該套裝置制備鹽酸，此時C瓶所加試劑為水，此時C中液體可能會發(fā)生倒吸，如果不改變現(xiàn)有的裝置，要克服這一安全隱患，可以在C瓶中再加入有機試劑封住長導管管口，該有機試劑可以為CCl4，吸收后，將 C瓶中的液體經(jīng)過分液操作獲得鹽酸．
（5）甲同學用該裝置測定一定質量小蘇打樣品（含少量NaCl）中碳酸氫鈉的純度，可以在C中加入氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，通過C瓶增重得到二氧化碳質量，計算出碳酸氫鈉的含量，實驗結果小蘇打含量偏低，你認為實驗結果偏低的原因是氣體滯留在B瓶中．

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