將質(zhì)量比為7：15的N2和NO混合，則混合氣體中N2和NO的物質(zhì)的量之比為
 
；氮原子和氧原子的個(gè)數(shù)之比為
 
；1mol該混合氣體的質(zhì)量為
 
；22克該混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：利用n=
m
M
=
N
NA
=
V
Vm
計(jì)算物質(zhì)的量及其比值，利用構(gòu)成來(lái)計(jì)算原子個(gè)數(shù)比，以此解答．
解答： 解：由質(zhì)量比為7：15的N2和NO混合，設(shè)混合氣體中N2和NO的質(zhì)量分別為28g、60g，
則N2的物質(zhì)的量為
28g
28g/mol
=1mol，NO的物質(zhì)的量為
60g
30g/mol
=2mol，
即混合氣體中N2和NO的物質(zhì)的量之比為1mol：2mol=1：2，
氮原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為（1mol×2+2mol×1mol）：2mol=2：1，
該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為
28g+60g
1mol+2mol
=29.3g/mol，即1mol混合氣體的質(zhì)量為：1mol×29.3g/mol=29.3g；
22克該混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為：
22 g
29.3g/mol
×22.4L/mol=16.8L，
故答案為：1：2；2：1； 29.3 g； 16.8 L．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的簡(jiǎn)單計(jì)算，巧設(shè)物質(zhì)的質(zhì)量可簡(jiǎn)化計(jì)算，并熟悉質(zhì)量與物質(zhì)的量的關(guān)系及常見物質(zhì)的摩爾質(zhì)量即可計(jì)算解答．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組氣體通常情況下能大量共存，并且既能用濃硫酸干燥，又能用堿石灰干燥的是（　�。�
A、SO2、O2、HBr
B、H2、CH4、O2
C、NH3、CO2、HCl
D、NH3、O2、N2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有一固體混合物，可能由K2CO3、Na2SO4、CuSO4、BaCl2、NaCl等其中的一種或幾種混合而成．為檢驗(yàn)它的成分，做了如下實(shí)驗(yàn)：
①將混合物加水溶解，攪拌后得無(wú)色澄清溶液．
②往此溶液中滴加足量硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成．
③過濾，將沉淀物置于足量稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀完全不溶解．試判斷：
（1）固體混合物中肯定有
 
，肯定沒有
 
，可能有
 
．（均填化學(xué)式）
（2）對(duì)可能有的物質(zhì)，如要檢驗(yàn)其是否存在，將如何操作？
 

（3）寫出②③發(fā)生的有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：②
 
③
 

（4）工業(yè)上常用電解氯化鈉溶液的方法制Cl2，其化學(xué)方程式為：
2NaCl+2H2O 
 通電 
.
 
 2NaOH+H2↑+Cl2↑，用單線橋法表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移情況
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ．醋酸是我們很熟悉的一種有機(jī)物．
（1）生活中可使用醋酸除暖瓶中的水垢，由此說(shuō)明醋酸具有的性質(zhì)是
 
．
A．揮發(fā)性     B．酸性比碳酸強(qiáng) C．難電離     D．易溶于水
（2）某同學(xué)為了解醋酸溶液的導(dǎo)電性進(jìn)行了相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，如圖為冰醋酸（無(wú)水醋酸晶體）在稀釋過程中溶液的導(dǎo)電性變化關(guān)系圖?．
請(qǐng)回答：
①稀釋過程中，a、b、c三處溶液中，由水電離出的c（H+）由小到大順序是
 
．（填a、b、c）
②從b點(diǎn)到c點(diǎn)，溶液中
c(CH3COO-)
c(CH3COOH)
的比值
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
Ⅱ．室溫下，將等體積CH3COOH溶液和NaOH溶液混合．
（3）若混合溶液中c（H+）=c（OH-），混合溶液中離子濃度的大小順序?yàn)?div id="16pfos4" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
，混合前c（CH3COOH）
 
c（NaOH）（用“大于”或“小于”或“等于”填空）．
（4）若混合溶液的溶質(zhì)為CH3COONa和NaOH，則下列關(guān)系不正確的是
 
．
①c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
②c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
③c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
④c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按要求填空：
（1）的系統(tǒng)命名是：
 

（2）的鍵線式是
 

（3）某高分子有機(jī)物是由一種單體縮聚而成的，該單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 

（4）甲苯與氯氣在光照條件下能發(fā)生取代，寫出其生成一元取代物的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

100mL1mol?L-1Al2（SO4）3溶液中，含Al3+離子
 
mol，
 
個(gè)，含SO42-離子
 
mol，
 
個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

原子序數(shù)為16的元素位于周期表中的第
 
周期
 
族，它的最高正價(jià)為
 
，最低負(fù)價(jià)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E代表5種元素．請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，A的氫化物中，中心原子采用
 
雜化軌道，其空間構(gòu)型為
 

（2）B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同．化合物CB的化學(xué)式為
 
；
（3）D元素的正三價(jià)離子的3d亞層為半充滿，其基態(tài)原子的電子排布式為
 
；
（4）E元素在ds區(qū)，其基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，則E基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為
 
；其高價(jià)離子和A的氫化物以
 
鍵的形式結(jié)合．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式中，書寫正確的是（　�。�
A、硝酸銀溶液與銅反應(yīng)：2Ag++Cu═2Ag+Cu2+
B、氫氧化鈉濃溶液與氯化銨溶液混合：NH4++OH-═NH4OH
C、在澄清石灰水中通入少量的CO2：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O
D、硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓

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