下列離子方程式中，書寫正確的是（　�。�
A、硝酸銀溶液與銅反應：2Ag++Cu═2Ag+Cu2+
B、氫氧化鈉濃溶液與氯化銨溶液混合：NH4++OH-═NH4OH
C、在澄清石灰水中通入少量的CO2：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O
D、硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．銅活潑性大于銀，銅能夠?qū)€y離子還原成銀單質(zhì)；
B．氫氧化鈉濃溶液與氯化銨反應生成氨氣；
C．二氧化碳少量，反應生成碳酸鈣沉淀；
D．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇和氫氧化銅沉淀，漏掉了生成硫酸鋇的反應．
解答： 解：A．硝酸銀溶液與銅反應生成銀和銅離子，反應的離子方程式為：2Ag++Cu═2Ag+Cu2+，故A正確；
B．氫氧化鈉濃溶液與氯化銨溶液混合，二者反應生成氨氣，反應的離子方程式為：NH4++OH-═H2O+NH3↑，故B錯誤；
C．在澄清石灰水中通入少量的CO2，反應生成碳酸鈣沉淀，反應的離子方程式為：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O，故C正確；
D．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，正確的離子方程式為SO42-+Ba2++Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故D錯誤；
故選AC．
點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，該題為高考中的高頻題，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將質(zhì)量比為7：15的N2和NO混合，則混合氣體中N2和NO的物質(zhì)的量之比為
 
；氮原子和氧原子的個數(shù)之比為
 
；1mol該混合氣體的質(zhì)量為
 
；22克該混合氣體在標準狀況下的體積為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有八種物質(zhì)：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④苯酚、⑤2-丁炔、⑥酒精、⑦二氧化硫、⑧四氯化碳，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水因反應而褪色的是（　�。�
A、③④⑤⑧B、④⑤⑦
C、④⑤D、③④⑤⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于氯氣及含氯化合物的說法中，不正確的是（　�。�
A、氯氣是純凈物，液氯是混合物，化學性質(zhì)不同
B、氯氣和NaOH溶液反應可制備“84”消毒液
C、氫氣在氯氣中燃燒時發(fā)出蒼白色的火焰
D、氯氣是黃綠色的，氯離子是無色的

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、同系物的化學性質(zhì)相似
B、甲烷和環(huán)丙烷不是同系物
C、相對分子質(zhì)量相同的幾種化合物互稱為同分異構(gòu)體
D、分子組成相差若干個CH2原子團的有機物不一定是同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是“康師傅”牌飲用礦泉水標簽的部分內(nèi)容（1mg=10-3g），從中可以推測（　�。�
A、該礦泉水中Mg2+的物質(zhì)的量濃度的最大值為2×10-4 mol?L-1
B、該礦泉水中Mg2+的物質(zhì)的量濃度的最大值為1×10-4 mol?L-1
C、1瓶該純凈水中SO42-物質(zhì)的量的最大值為1×10-3mol
D、1瓶該純凈水中Cl-物質(zhì)的量的最大值為1×10-3mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

可以用分液漏斗分離的一組液體混合物是（　�。�
A、碘和四氯化碳B、溴和溴苯
C、水和苯D、酒精和汽油

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科目：高中化學 來源： 題型：

在K2CrO4的溶液中存在著如下的平衡：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，K=1×1014．若用0.05mol K2Cr2O7配制成1L K2CrO4溶液，其中c（Cr2O72-）＜10-5mol/L，則所配溶液的pH（　�。�
A、＞7B、＜7
C、=7D、無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+ 對于該平衡，下列敘述正確的是（　�。�
A、滴加少量0.1mol/L HCl溶液，溶液中C（H+）減少
B、加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動
C、升高溫度，電離平衡正向移動
D、加水，反應速率增大，平衡向逆反應方向移動

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