12．下列關于鉛蓄電池的說法正確的是（　�。�
A．放電時，正極電極反應是 Pb（s）+SO42-（aq）═PbSO4（s）+2e-
B．放電時，電池的負極材料是鉛板，負極質(zhì)量增加
C．充電時，電池中硫酸的濃度始終保持不變
D．充電時，陽極發(fā)生的反應是 PbSO4（s）+2e-═Pb（s）+SO42-（aq）

分析 A．鉛蓄電池放電時，正極反應式為PbO2+SO42-+2e-+4H+═PbSO4+2H2O；
B．放電時，負極反應式為Pb+SO42--2e-=PbSO4；
C．充電時，電池反應式為2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4；
D．充電時，陽極反應式為正極反應式的逆反應．

解答 解：A．鉛蓄電池放電時，正極反應式為PbO2+SO42-+2e-+4H+═PbSO4+2H2O，故A錯誤；
B．放電時，負極反應式為Pb+SO42--2e-=PbSO4，硫酸鉛是固體，所以放電時負極質(zhì)量增加，故B正確；
C．充電時，電池反應式為2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4，該反應中有硫酸生成，所以硫酸的濃度增大，故C錯誤；
D．充電時，陽極反應式為正極反應式的逆反應，所以陽極反應式為PbSO4-2e-+2H2O═PbO2+SO42-+4H+，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查原電池和電解池原理，為高頻考點，明確各個電極上發(fā)生的反應是解本題關鍵，難點是電極反應式的書寫，正負極的反應與陽極、陰極的反應的逆反應，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．根據(jù)有機化合物的命名原則，下列命名正確的是（　　）
A． 3-甲基-1，3-丁二烯B．  2-羥基丁烷
C．CH3CH（C2H5）CH2CH2CH3  2-乙基戊烷D．CH3CHBrCH2CH3     2-溴丁烷

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．在25℃、101kPa下，依據(jù)事實，寫出下列反應的熱化學方程式．
（1）1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76 kJ•mol-1．
（2）若適量的N2和O2完全反應，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ熱量
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=67.8kJ•mol-1．
（3）已知拆開1mol H-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1
（4）已知：下列兩個熱化學方程式：
Fe（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═FeO（s）△H=-272.0kJ/mol
2Al（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═Al2O3（s）△H=-1675.7kJ/mol
則 Al（s）的單質(zhì)和FeO（s）反應的熱化學方程式是2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-859.7 kJ•mol-1．
（5）已知熱化學方程式：
①C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H1=-1301.0kJ•mol-1
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ•mol-1
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（1）△H3=-285.8kJ•mol-1
則反應④2C（s）+H2（g）═C2H2（g）的△H為+228.2 KJ/mol
（6）已知：
CH4 （g）+2O2（g）═CO2 （g）+2H2 O （l）△H=-Q1  kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2 O （g）△H=-Q2  kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2 O （l）△H=-Q3  kJ•mol-1
取體積比4：1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（標況），經(jīng)完全燃燒恢復常溫，放出的熱為0.4Q1+0.05Q3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．硫酸亞鐵晶體（FeSO4•7H2O）在醫(yī)藥上作補血劑．某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量．實驗步驟如下：

請回答下列問題：
（1）證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法先滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水，該過程的現(xiàn)象為：先無明顯變化，滴加新制氯水后溶液變?yōu)檠t色
（2）步驟②加入過量H2O2的目的（用離子方程式表示）：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．
（3）步驟③中反應的離子方程式：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓或Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+．
（4）實際上向濾液中直接滴加X溶液最終也會生成紅褐色濁液，此過程中發(fā)生的氧化還原反應為（用化學方程式表達）4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
（5）步驟④中最終得到a克紅棕色粉末，則一系列處理的操作步驟：過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量．
（6）若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量0.07ag．
（7）正常人每天應補充14mg左右的鐵，如果全部通過服用含F(xiàn)eSO4•7H2O的片劑來補充鐵，則正常人每天服需用含69.5mgFeSO4•7H2O的片劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列關于硫酸的說法正確的是（　�。�
A．濃硫酸有脫水性，故可用做干燥劑
B．濃硫酸有強酸性，故能與金屬活動順序氫后的金屬反應
C．硫酸的酸性比鹽酸強，利用復分解反應用硫酸可以制鹽酸
D．由于濃硫酸具強氧化性，因此不能干燥硫化氫和碘化氫氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有關金屬及其合金的說法不正確的是（　　）
A．目前我國流通的硬幣是由合金材料制造的
B．鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用于制作照明彈
C．出土的古代銅制品表面覆蓋著銅綠其主要成分為 CuO
D．日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內(nèi)部金屬起保護作用

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．水的狀態(tài)除了氣、液和固態(tài)外，還有玻璃態(tài)．它是由液態(tài)水急速冷卻到165K時形成的，玻璃態(tài)的水無固定形狀，不存在晶體結(jié)構(gòu)，且密度與普通液態(tài)水的密度相同，有關玻璃態(tài)水的敘述正確的是（　�。�
A．水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積一定縮小
B．玻璃態(tài)水不可能加工為規(guī)則的外形
C．玻璃態(tài)水中水分子間的作用力與冰中不完全相同
D．玻璃態(tài)水是分子晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．有機物分子中原子間（或原子與原子團間）的相互影響會導致物質(zhì)化學性質(zhì)的不同．下列事實不能說明上述觀點的是（　�。�
A．苯酚能跟NaOH溶液反應，乙醇不能與NaOH溶液反應
B．苯在50℃～60℃時發(fā)生硝化反應而甲苯在30℃時即可
C．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．乙烯能發(fā)生加成反應，乙烷不能發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列裝置或操作能達到實驗目的（必要的夾持裝置及石棉網(wǎng)已省略）的是（　�。�
A．
實驗室制乙烯
B．
實驗室制乙炔并驗證乙炔能發(fā)生氧化反應
C．
實驗室中分餾石油
D．
若甲為硫酸，乙為貝殼粉，丙為苯酚鈉溶液，驗證硫酸、碳酸、苯酚酸性的強弱

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