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2．下列裝置或操作能達到實驗目的（必要的夾持裝置及石棉網已省略）的是（　　）
A．
實驗室制乙烯
B．
實驗室制乙炔并驗證乙炔能發(fā)生氧化反應
C．
實驗室中分餾石油
D．
若甲為硫酸，乙為貝殼粉，丙為苯酚鈉溶液，驗證硫酸、碳酸、苯酚酸性的強弱

分析 A．該反應溫度為170℃，必須使用溫度計控制溫度；
B．制取的乙炔中含有硫化氫，干擾了檢驗結果；
C．溫度計的位置、冷凝管的通水方向不合理；
D．根據強酸制取弱酸原理分析．

解答 解：A．實驗室中用濃硫酸與乙醇加熱到170℃制取乙烯，圖示裝置中缺少溫度計，無法達到實驗目的，故A錯誤；
B．硫化氫能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色，制取的乙炔中含有的硫化氫干擾了實驗，無法達到實驗目的，故B錯誤；
C．實驗室中分餾石油時，溫度計應該放在蒸餾燒瓶的支管口處，冷凝管應該采用逆向通水，圖示裝置不合理，故C錯誤；
D．硫酸與碳酸鈣反應生成二氧化碳，二氧化碳與苯酚鈉溶液反應生成苯酚，證明酸性：硫酸＞碳酸＞苯酚，能夠達到實驗目的，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，題目難度不大，涉及酸性強弱比較、常見氣體制備及檢驗、石油蒸餾等知識，明確常見化學實驗基本操作方法即可解答，注意掌握常見氣體的檢驗方法，試題培養(yǎng)了學生的化學實驗能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列關于鉛蓄電池的說法正確的是（　�。�
A．放電時，正極電極反應是 Pb（s）+SO42-（aq）═PbSO4（s）+2e-
B．放電時，電池的負極材料是鉛板，負極質量增加
C．充電時，電池中硫酸的濃度始終保持不變
D．充電時，陽極發(fā)生的反應是 PbSO4（s）+2e-═Pb（s）+SO42-（aq）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列實驗操作中，正確的是（　�。�
A．用量筒量取10.00mL溶液B．用酒精萃取碘水中的碘
C．用托盤天平稱取2.50g固體D．用分液漏斗分離乙酸乙酯和水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．將等物質的量的SO2和Cl2同時通入紫色石蕊試液中，可觀察到的現象是（　�。�
A．先褪色，后復原B．立即褪色C．仍為紫色D．溶液變紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．聯苯的結構簡式如右圖（   ），下列有關聯苯的說法中正確的是（　�。�
A．它和蒽（  ）同屬于芳香烴，兩者互為同系物
B．聯苯的一氯代物有4種
C．1mol聯苯最多可以和6molH2發(fā)生加成反應
D．它容易發(fā)生加成反應、取代反應，也容易被強氧化劑（如：酸性KMnO4溶液）氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列敘述中，不正確的是（　　）
A．天然氣和沼氣的主要成分是甲烷
B．乙醛含有碳氧雙鍵，能發(fā)生加成反應
C．只有碳、氫兩種元素組成的有機化合物稱為烴
D．苯可以發(fā)生加成反應，因為苯中含有碳碳雙鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．為測定某有機化合物A的結構，進行如下實驗：

（1）將有機物A置于O2流中充分燃燒，實驗測得：生成5.4gH2O和8.8gCO2，消耗O26.72L（標準狀況下），則該物質中各元素的原子個數比為n（C）：n（H）：n（O）=2：6：1．
（2）用質譜儀測定該有機化合物的相對分子質量，該物質的分子式是C2H6O．
（3）核磁共振氫譜能對有機物分子中不同化學環(huán)境的氫原子給出不同的峰值（信號），根據峰值（信號）可以確定分子中氫原子的種類和數目．經測定，有機物A的核磁共振氫譜示意圖如圖1，則A的結構簡式為CH3CH2OH．
（4）A在一定條件下脫水可生成B，B可合成包裝塑料C，請寫出B轉化為C的化學反應方程式：nCH2=CH2$\stackrel{催化劑}{→}$
（5）下列物質都是有機化合物，其中C8H10為一取代芳烴，且F不含甲基，轉化關系如圖：

①請寫出由F生成I的化學方程式：+NaOH$→_{△}^{CH_{3}CH_{2}OH}$+NaCl+H2O．
②與H的官能團相同，且苯環(huán)上只有一取代的同分異構體共有14  種（不包括H），寫出其中任意一個能發(fā)生銀鏡反應的有機物的結構簡式：任意一種．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．反應4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質的量增加了0.45mol，則此反應的速率可表示為（　�。�
A．v（NH3）=0.01 mol•L-1•s-1B．v（O2）=0.001 mol•L-1•s-1
C．v（NO）=0.001 mol•L-1•s-1D．v（H2O）=0.045 mol•L-1•s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．II、氧化還原滴定法實際生產中運用較為廣泛的方法．制備納米TiO2的方法之一是TiCl4在加熱條件下水解生成TiO2•xH2O，經過過濾、水洗除去其中的Cl-，再經烘干、焙燒除去水分，最后得到粉體TiO2．
可用氧化還原滴定法測定TiO2的質量分數．在一定條件下，將粉體溶解并將溶液中的Ti2-氧化為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe（SO4）2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．【注：NH4Fe（SO4）2是一種復鹽，含有兩種陽離子】．請回答下列問題：
（1）TiCl4水解生成TiO2•xH2O的化學方程式為TiCl4+（x+2）H2O?TiO2•xH2O↓+4HCl．
（2）配制NH4Fe（SO4）2標準溶液時，加入一定量稀H2SO4的原因是抑制NH4Fe（SO4）2水解，使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需用到圖中的ac（填序號）

檢驗TiO2•xH2O中Cl-是否被除凈的方法是取少量最后一次水洗液，滴加AgNO3溶液，不產生白色沉淀，說明Cl-已除凈．
（3）滴定終點的現象是：當滴入最后一滴NH4Fe（SO4）2標準溶液時．
（4）滴定分析時，稱取TiO2（摩爾質量為M g•mol-1）粉體試樣wg，消耗v mlc mol•L-1 NH4Fe（SO4）2標準溶液．則TiO2質量分數表達式為$\frac{cVM}{10W}%$．

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