普通紙張的主要成分是纖維素。在早期的紙張生產(chǎn)中，常采用紙張表面涂敷明礬的工藝，以填補其表面的微孔，防止墨跡擴散。請回答下列問題：

（1）人們發(fā)現(xiàn)紙張會發(fā)生酸性腐蝕而變脆、破損，嚴重威脅紙質文物的保存。經(jīng)分析檢驗，發(fā)現(xiàn)酸性腐蝕主要與造紙中涂敷明礬的工藝有關，其中的化學原理是_____________________________________為了防止紙張的酸性腐蝕，可在紙漿中加入碳酸鈣等添加劑，該工藝原理的離子方程式為__________。

（2）為了保護這些紙質文物，有人建議采取如下措施：噴灑Zn(C2H5)2。Zn(C2H5)2可以與水反應生成氧化鋅和乙烷，生成的氧化鋅可以防止酸性腐蝕。用該方法生成氧化鋅的化學方程式為__________________。

（3）現(xiàn)代造紙工藝常用鈦白粉(TiO2)替代明礬。鈦白粉的一種工業(yè)制法是以鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3)為原料按下列過程進行的，請完成下列化學方程式：

① FeTiO3＋ C＋ Cl2 TiCl4＋ FeCl3＋ CO

② TiCl4＋O2TiO2＋2Cl2

（4）某新型“紙電池”以碳納米管和金屬鋰為兩極，造紙用的纖維素在一種離子液體M中溶解作隔離膜，電池工作時的總反應式為xLi＋C（碳納米管） LixC，下列有關說法正確的是

A．放電時Li+由正極向負極移動

B．充電池的陽極反應式為LixC－xe－= xLi＋＋ C

C．M可能為羧酸、醇等含活潑氫的有機物

D．鋰離子電池的比能量（單位質量釋放的能量）低

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江大慶實驗中學高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

氨與硝酸都是氮的重要化合物，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應用。

Ⅰ.實驗室模擬工業(yè)氨催化氧化法制取硝酸，裝置如下圖所示。

（1）若分液漏斗中氨水的濃度為9.0mol·L－1，配制該濃度的氨水100mL，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、 、 。

（2）甲裝置不需要加熱即能同時產(chǎn)生氨氣和氧氣，燒瓶內(nèi)固體X的化學式為 。

（3）寫出受熱時丙裝置發(fā)生反應的化學方程式 。當戊中觀察到石蕊試液變紅，則說明已制得硝酸。

Ⅱ.NH3的性質

（4）氨的水溶液顯弱堿性，其原因為 （用離子方程式表示），將等濃度、等體積的氨水和硝酸混合，所得溶液中離子濃度從大到小的順序為 。

（5）已知：氨在純氧中燃燒生成一種單質和水，利用此原理設計成氨氣-氧氣燃料電池。在堿性條件下，該電池的負極反應式為 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016安徽蚌埠第二中學高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某物質在空氣中完全燃燒時，生成水和二氧化碳的分子數(shù)比為2：1，則該物質可能是（ ）

①CH4 ②C2H4 ③C2H5OH ④CH3OH

A．②③ B．①④

C．①③ D．②④

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科目：高中化學 來源：2016屆遼寧沈陽市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一般情況下，前者無法決定后者的是（ ）

A．原子核外電子排布——元素在周期表中的位置

B．化合物熔融狀態(tài)是否導電——化合物是否為離子化合物

C．分子間作用力的大小——分子穩(wěn)定性的強弱

D．物質內(nèi)部儲存的能量高低——化學反應的熱效應

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科目：高中化學 來源：2016屆湖南師范大學附屬中學高三上月考（四）化學試卷（解析版） 題型：推斷題

已知A、B、D、E、F、G、X、Y、Z滿足下列轉化關系。其中A、B、E為固體化合物，D、G為固體單質，F(xiàn)、X、Z為可燃性氣體，F(xiàn)和X的燃燒火焰分別為藍色和淡藍色。

（1）寫出E的名稱：____________________________；

（2）B的電子式為 ；

（3）E生成Z的反應中用飽和食鹽水的目的是 ；

（4）A和D反應的化學方程式：____ 。

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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省高三第三次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

條件的探索一直是化學工業(yè)的重要課題，現(xiàn)有如下兩種合成氨的途徑:

I. N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＝-90.0kJ/mol

II. 2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)△H＝+1530.0kJ/mol

（1）根據(jù)上述反應，寫出表示H2燃燒熱的熱化學方程式 。

（2）在恒溫恒容的甲容器、恒溫恒壓的乙容器中分別進行合成氨反應如圖(圖中所示數(shù)據(jù)均為初始物理量)

反應均達到平衡時，生成NH3也均為0.4mol(忽略水對壓強的影響及氨氣的溶解）

①該條件下甲容器中的K= ；平衡時，甲的壓強P平= (用P0表示)；

②該條件下，若向乙中繼續(xù)加入0.2mol N2，達到平衡時N2轉化率= ；

（3）在微電子工業(yè)中NF3常用作氮化硅的蝕刻劑，工業(yè)上通過電解含NH4F等的無水熔融物生產(chǎn)NF3，其電解原理如下圖所示。

a電極為電解池的 （填“陰”或“陽”）極，寫出該電極的電極反應式： 。

（4）從氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等。已知 N2O4（g）2NO2，N2O4、NO2共存的溫度是264K－413K,低于熔點264K時，全部為無色的N2O4晶體，達到264K時，N2O4開始分解，沸點294K時，成為紅棕色的混合氣體。

①25℃，101KPa下，在1L密閉容器中,發(fā)生反應N2O4（g）2NO2,已達平衡狀態(tài)。若此時再向其中加入4.6g純NO2,則再次達平衡時混合物的顏色比原平衡 ；

②0℃，101KPa下，在1L密閉容器中,發(fā)生反應N2O4（g）2NO2,已達平衡狀態(tài)。若此時再向其中加入4.6g純NO2,則再次達平衡時混合物的顏色比原平衡 ；(填上相應字母）

a.加深 b.變淺 c. 不變 d.無法判斷

（5）難溶電解質FeS在水溶液中存在著溶解平衡：FeS(s)Fe2+(aq) + S2－(aq),在一定溫度Ksp＝c(Fe2+)·c(S2－)=6.25×10-18；在該溫度下，氫硫酸飽和溶液中存在c2(H+)· c(S2－)＝1.0×10-22。將適量FeCl2投入氫硫酸飽和溶液中，欲使溶液中c(Fe2+)=1.0 mol·L－1，應調(diào)節(jié)溶液的pH＝ (已知lg2＝0.3）

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科目：高中化學 來源：2016屆河北正定中學高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列判斷合理的是（ ）

①硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物；

②蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質；

③根據(jù)電解質在熔融狀態(tài)下能否完全電離將電解質分為強電解質和弱電解質；

④根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液；

⑤根據(jù)反應中是否有電子的轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應；

⑥根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬。

A．只有②⑥ B．只有②⑤ C．只有②③⑤ D．只有②③④⑤

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科目：高中化學 來源：2016屆甘肅省高三12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

①任何化學反應都有反應熱 ②化合物MgO、SiO2、Al2O3中化學鍵的類型相同 ③有些化學鍵斷裂時吸收能量，有些化學鍵斷裂時放出能量 ④PH3分子穩(wěn)定性和沸點均低于NH3分子 ⑤O3和NO2都是共價化合物 ⑥有熱量變化的過程一定有化學鍵的斷裂與形成 ⑦單質中不可能有離子鍵 ⑧有化學鍵斷裂的變化屬于化學變化

A．①④⑦ B．②③ C．③⑤ D．②⑤⑥

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科目：高中化學 來源：2016屆遼寧葫蘆島第一高級中學高三上期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應的離子方程式表示正確的是（ ）

A．H2O2溶液與酸性KMnO4溶液反應：2MnO4-+3H2O2+6H+＝2Mn2++6H2O+4O2↑

B．向Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2 NO3-+8H++6I-＝3I2+2NO↑+4H2O

C．少量SO2通入碳酸鈉溶液中：CO32-+SO2＝CO2+SO32-

D．0.01 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液與0.02 mol·L-1 Ba(OH)2溶液等體積混合：

NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-＝2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O

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