過(guò)氧化鈣可以用于改善地表水質(zhì),處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮,也可用于應(yīng)急供氧等。工業(yè)上生產(chǎn)過(guò)氧化鈣的主要流程如下:
已知CaO2·8H2O呈白色,微溶于水,加熱至350 ℃左右開(kāi)始分解放出氧氣。
(1)用上述方法制取CaO2·8H2O的化學(xué)方程式是______________________________;
(2)檢驗(yàn)“水洗”是否合格的方法是___________________________________________;
(3)沉淀時(shí)常用冰水控制溫度在0 ℃左右,其可能原因是______________________;
(4)測(cè)定產(chǎn)品中CaO2的含量的實(shí)驗(yàn)步驟:
第一步:準(zhǔn)確稱取a g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中,加入適量蒸餾水和過(guò)量的b g KI晶體,再滴入少量2 mol·L-1的H2SO4溶液,充分反應(yīng)。
第二步:向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。
第三步:逐滴加入濃度為c mol·L-1的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全,消耗Na2S2O3溶液V mL。
【已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-】
①第一步發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;
CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___________(用字母表示);
②某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范,第三步滴速太慢,這樣測(cè)得的CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能________(填“不受影響”、“偏低”或“偏高”),原因是___________________。
【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)方程式的書寫 化學(xué)計(jì)算 實(shí)驗(yàn)常規(guī) B3 J1 J5
【答案解析】(1)CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O===CaO2·8H2O↓+2NH4Cl
(2)取最后一次洗滌液少許于試管中,再滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液,看是否產(chǎn)生白色沉淀
(3)溫度低可減少過(guò)氧化氫的分解,提高過(guò)氧化氫的利用率
(4)①CaO2+2KI+2H2SO4=I2+CaSO4+K2SO4+2H2O, ②偏高
③滴速太慢,S2O32-在滴定過(guò)程中被氧氣氧化
解析:(1)本實(shí)驗(yàn)的目的為制備CaO2•8H2O,則流程中的沉淀應(yīng)為CaO2•8H2O,根據(jù)質(zhì)量守恒判斷還應(yīng)有NH4Cl生成,故可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl;
(2)濾液中含有大量的Cl-離子,為將沉淀洗滌干凈,應(yīng)充分洗滌,根據(jù)檢驗(yàn)Cl-離子的方法,可用稀硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗(yàn),(3)溫度低可減少過(guò)氧化氫的分解,提高過(guò)氧化氫的利用率(4)①CaO2將KI氧化成碘單質(zhì):CaO2+2KI+2H2SO4=I2+CaSO4+K2SO4+2H2O
根據(jù)反應(yīng)的離子方程式,CaO2+4H++2I-═Ca2++2H2O+I2,I2+2S2O32-→2I-+S4O62-,可得關(guān)系式:
CaO2~2S2O32-
72g 2mol
m cV×10-3mol
解得:m=0.036cV,CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,②S2O32-有還原性,由于滴速太慢,S2O32在滴定過(guò)程中被氧氣氧化導(dǎo)致消耗體積偏大,從CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式可知計(jì)算結(jié)果偏高。
【思路點(diǎn)撥】本題考查了氧化還原反應(yīng)方程式的書寫,化學(xué)計(jì)算以及實(shí)驗(yàn)常規(guī),多步反應(yīng)的需要找到關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
如何防止鐵的銹蝕是工業(yè)上研究的重點(diǎn)內(nèi)容。為研究鐵銹蝕的影響因素,某同學(xué)做了如下探究實(shí)驗(yàn):
序號(hào) | 內(nèi)容 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
1 | 常溫下將鐵絲放在干燥空氣中一個(gè)月 | 干燥的鐵絲表面依然光亮 |
2 | 常溫下將鐵絲放在潮濕空氣中一小時(shí) | 鐵絲表面依然光亮 |
3 | 常溫下將鐵絲放在潮濕的空氣中一個(gè)月 | 鐵絲表面已變得灰暗 |
4 | 將潮濕的鐵絲放在常溫的氧氣流中一小時(shí) | 鐵絲表面略顯灰暗 |
5 | 將潮濕的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時(shí) | 鐵絲表面已變得灰暗 |
6 | 將浸過(guò)氯化鈉溶液的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時(shí) | 鐵絲表面灰暗程度比實(shí)驗(yàn)5嚴(yán)重 |
回答以下問(wèn)題:
(1)上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生了電化學(xué)腐蝕的是(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))____________;在電化學(xué)腐蝕中,負(fù)極反應(yīng)是_________________________________________________________________;
正極反應(yīng)是__________________________________________________________;
(2)由該實(shí)驗(yàn)可知,可以影響鐵銹蝕速率的因素是
________________________________________________________________________;
(3)為防止鐵的銹蝕,工業(yè)上普遍采用的方法是____________________(答兩種方法)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
如果實(shí)行海水淡化來(lái)供居民用水,下列方法中在原理上完全不可行的是
( )
A.加明礬使海水中的鹽沉淀出來(lái)而淡化
B.利用太陽(yáng)能使海水升溫,通過(guò)蒸餾而使其淡化
C.將海水緩慢降溫凝固以獲取淡水
D.將海水通過(guò)離子交換樹脂以除去各種離子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中,不正確的是( )
A.裝置①可用于分離C2H5OH和H2O的混合物
B.裝置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體
C.裝置③中X若為CCl4,可用于吸收NH3或HCl,并防止倒吸
D.裝置④可用于干燥、收集NH3,并吸收多余的NH3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
實(shí)驗(yàn)室用乙酸和正丁醇制備乙酸正丁酯。有關(guān)物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
化合物 | 相對(duì)分子質(zhì)量 | 密度/g·cm-3 | 沸點(diǎn),/℃ | 溶解度/l00g水 |
正丁醇 | 74 | 0.80 | 118.0 | 9 |
冰醋酸 | 60 | 1.045 | 118.1 | 互溶 |
乙酸正丁酯 | 116 | 0.882 | 126.1 | 0.7 |
操作如下:
①在50mL三頸燒瓶中,加入18.5 mL正丁醇和13.4 mL冰醋酸, 3~4滴濃硫酸,投入沸石。安裝分水器(作用:實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不斷分離除去反應(yīng)生成的水)、溫度計(jì)及回流冷凝管。
②將分水器分出的酯層和反應(yīng)液一起倒入分液漏斗中,水洗,10% Na2CO3洗滌,再水洗,最后轉(zhuǎn)移至錐形瓶,干燥。
③將干燥后的乙酸正丁酯濾入燒瓶中,常壓蒸餾,收集餾分,得15.1 g乙酸正丁酯。
請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題:
(1)冷水應(yīng)該從冷凝管 (填a或b)端管口通入。
(2)儀器A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___ 。
(3)步驟①“不斷分離除去反應(yīng)生成的水”該操作的目的是: 。
(4)步驟②中,10%Na2CO3溶液洗滌有機(jī)層,該步操作的目的是 。
(5)進(jìn)行分液操作時(shí),使用的漏斗是 (填選項(xiàng))。
(6)步驟③在進(jìn)行蒸餾操作時(shí),若從118℃開(kāi)始收集餾分,產(chǎn)率偏 (填“高”或者“低”)原因是____
(7)該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,生成乙酸正丁酯的產(chǎn)率是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 現(xiàn)象 | 解釋或結(jié)論 |
A | 過(guò)量的Fe粉中加入稀HNO3,充分反應(yīng)后,滴入KSCN溶液 | 溶液呈紅色 | 稀HNO3將Fe氧化為Fe3+ |
B | AgI沉淀中滴入稀KCl溶液 | 有白色沉淀出現(xiàn) | AgCl比AgI更難溶 |
C | Al箔插入稀HNO3中 | 無(wú)現(xiàn)象 | Al箔表面被HNO3氧化,形成致密的氧化膜 |
D | 用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上 | 試紙變藍(lán)色 | 濃氨水呈堿性 |
【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
從海帶中提取碘,可經(jīng)過(guò)以下實(shí)驗(yàn)步驟完成,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A.在灼燒過(guò)程中使用的儀器有酒精燈、三腳架、泥三角、燒杯、玻璃棒
B.在上述氧化過(guò)程中發(fā)生的離子方程式為:2I-+H2O2 = I2 + 2OH-
C.在提取碘單質(zhì)時(shí),用酒精作萃取劑
D.在分液時(shí),待下層液體完全流出后,關(guān)閉旋塞,上層液體從上口倒出
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
已知:H2O(g)===H2O(l) ΔH=Q1 kJ·mol-1
C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH=Q2 kJ·mol-1
C2H5OH(g)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=Q3 kJ·mol-1
若使46 g酒精液體完全燃燒,最后恢復(fù)到室溫,則放出的熱量為( )
A.(Q1+Q2+Q3) kJ B.0.5(Q1+Q2+Q3) kJ
C.(0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3) kJ D.-(3Q1-Q2+Q3) kJ
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
依據(jù)氧化還原反應(yīng):2Ag+(aq)+Cu(s)===Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如下圖所示。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)電極X的材料是________;電解質(zhì)溶液Y是________;
(2)銀電極為電池的__________極,發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)_____________________;
X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)______________________________________________;
(3)外電路中的電子是從__________電極流向__________電極。
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