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在常壓和500℃條件下，等物質的量的Ag 2O、Fe(OH)3 、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，（其中氧化銀受熱分解得銀和氧氣，氫氧化鐵分解得氧化鐵和水）所得氣體體積依次是V1\V2\V3\V4。體積大小順序正確的是

A．V3＞V2＞V4＞V1 B．V3＞V4＞V2＞V1

C.V3＞V2＞V1＞V4 D．V2＞V3＞V1＞V4

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南省高一上學期二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子中，能在強酸性溶液里大量共存，并且溶液呈無色透明的是

A．Fe3+、K+、Na+、SO B．Mg2+、Na+、Cl－、NO

C．Na+、K+、CO、Cl－ D．Ba2+、K+、HCO、SO

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省襄陽市四校高二上學期期中聯考化學試卷（解析版） 題型：填空題

已知N2（g）+3H2（g）? 2NH3（g）；△H=﹣Q1 kJ·mol－1（Q1＞0），在一個有催化劑的固定容積的容器中加入1molN2和3molH2，在500℃時充分反應，達平衡后NH3的濃度為w mol•L﹣1，放出熱量為Q2 kJ．

（1）達到平衡時，N2的轉化率為 ；若此時向原容器中通入少量的氬氣，N2的轉化率將 （填“增大”、“減小”或“不變”）

（2）若在原來的容器中，只加入2mol NH3，500℃時充分反應達平衡后，吸收熱量Q3 kJ，則NH3濃度 （填＞、=、＜）w mol•L﹣1，Q1、Q2、Q3 之間滿足何種關系 。

（3）下列措施可以同時提高反應速率和H2的轉化率是（填選項序號） ．

a．選擇適當的催化劑 b．增大壓強 c．及時分離生成的NH3 d．升高溫度

（4）若將上述容器改為恒壓容器（反應前體積相同），起始時加入1molN2和3 molH2，500℃時充分反應達平衡后，放出熱量Q4kJ，則Q2 Q4（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧省高一上學期9月教學質檢化學試卷（解析版） 題型：實驗題

實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液，但現只有含硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉．某學生設計了如下方案提純：

寫出有關反應的化學方程式：

第①步

第②步

第③步

第④步 ．

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧省高一上學期9月教學質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液含有較多的Na2SO4和少量的Fe2（SO4）3若用該溶液制取芒硝，可供選擇的操作有

①加適量的H2SO4溶液 ②加金屬Na ③結晶 ④加過量NaOH溶液 ⑤加強熱脫結晶水 ⑥過濾。 正確的操作步驟是

A．②⑥③ B．④⑥①③ C．④⑥③⑤ D．②⑥①③⑤

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科目：高中化學 來源：2016屆重慶市高三上學期9月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

已知Fe2O3與H2反應會因溫度不同而可能生成Fe3O4。某興趣小組在用H2還原Fe2O3的實驗中，用磁鐵吸出生成的黑色粉末X。為探究X的組成，他們進行了如下實驗：

（1）甲同學認為黑色粉末能被磁鐵吸附，因此X是鐵。但乙同學不同意他的結論，原因是_______________________。

（2）乙同學先將少量黑色粉末X放入裝有足量硫酸銅溶液的燒杯中，振蕩，固體部分溶解，有極少量紅色物質析出，過濾；然后向濾渣中加入鹽酸，滴加幾滴KSCN溶液，溶液出現紅色。通過現象分析，丙同學得出X的組成是Fe和Fe3O4 .

①滴加KSCN溶液的目的是__________________。

②若將粉末X直接加入鹽酸中，再加KSCN溶液，溶液不出現紅色，則不出現紅色的原因是(用離子方程式表示)______________________。

（3）丁同學的實驗方案

操作Z是_________. 通過以上數據，得出2.88 g黑色粉末X中各成分的物質的量為___________。

（4）若FeCO3濁液長時間暴露在空氣中，會有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學方程

式為 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東省高一上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：推斷題

據下圖的轉化關系及現象回答下列問題。已知白色沉淀是碳酸鈣

（1）固體X的名稱______________；A的化學式______________。

（2）寫出反應①②③④的化學方程式

①________________________________；

②________________________________；

③________________________________；

④________________________________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省宜昌市高一上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應的離子方程式正確的是

A．NaHCO3溶液與鹽酸：CO32? + 2H+ H2O + CO2↑

B．Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液：Ca2+ + HCO3? + OH? H2O + CaCO3↓

C．用醋酸溶液除水垢：2CH3COOH + CaCO3 Ca2+ + 2CH3COO? + H2O + CO2↑

D．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至呈中性：

H+ + SO42? + Ba2+ + OH? H2O + BaSO4↓

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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省鹽城市高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

丹參酮ⅡA是一種治療心血管疾病的藥物，其中的一種合成路線如下：

（1）丹參酮ⅡA中含氧官能團為 和 （寫名稱）。

（2）試劑X的分子式為C5H11N，則X的結構簡式為 。

（3）C→D的反應類型為 。

（4）寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構體的結構簡式： 。

Ⅰ.能發(fā)生銀鏡反應

Ⅱ.分子中除苯環(huán)外不含其它環(huán)狀結構，分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫

（5）寫出以CH3CH=CHCH3和CH2=CHCHO為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑可任選）。合成路線流程圖示例如下：

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