已知N2（g）+3H2（g）? 2NH3（g）；△H=﹣Q1 kJ·mol－1（Q1＞0），在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入1molN2和3molH2，在500℃時(shí)充分反應(yīng)，達(dá)平衡后NH3的濃度為w mol•L﹣1，放出熱量為Q2 kJ．

（1）達(dá)到平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為 ；若此時(shí)向原容器中通入少量的氬氣，N2的轉(zhuǎn)化率將 （填“增大”、“減小”或“不變”）

（2）若在原來的容器中，只加入2mol NH3，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量Q3 kJ，則NH3濃度 （填＞、=、＜）w mol•L﹣1，Q1、Q2、Q3 之間滿足何種關(guān)系 。

（3）下列措施可以同時(shí)提高反應(yīng)速率和H2的轉(zhuǎn)化率是（填選項(xiàng)序號(hào)） ．

a．選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎? b．增大壓強(qiáng) c．及時(shí)分離生成的NH3 d．升高溫度

（4）若將上述容器改為恒壓容器（反應(yīng)前體積相同），起始時(shí)加入1molN2和3 molH2，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，放出熱量Q4kJ，則Q2 Q4（填“＞”、“＜”或“=”）．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為 NA

B．常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.01 NA

C．常溫常壓下，NA 個(gè)CO2分子占有的體積為22.4L

D．1升物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 數(shù)目為 NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖南省高二上學(xué)期期中（文）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

不選用青霉素治療的是

A．肺炎 B．胃酸過多 C．腦膜炎 D．外傷感染

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年廣東省高一上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA個(gè)

B．11.2 L NH3中所含的原子數(shù)為2NA

C．2.4g金屬鎂變?yōu)镸g2+時(shí)失去的電子數(shù)為0.1 NA

D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣個(gè)數(shù)為NA個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年貴州省貴陽(yáng)市新天學(xué)校高一上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

Ca(OH)2的摩爾質(zhì)量是

A．57g B．57g/mol C．74g D．74g/mol

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖北省襄陽(yáng)市四校高二上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下，用0.100 mol•L?1 NaOH溶液分別滴定20.00ml 0.100 mol•L?1 的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說法不正確的是

A．Ⅱ表示的是滴定鹽酸的曲線

B．PH=7時(shí)，滴定鹽酸消耗V（NaOH）大于滴定醋酸消耗V（NaOH）

C．V（NaOH） =20ml時(shí)，C（Cl—） ==C（CH3COO—）

D．V（NaOH） =10ml時(shí)，醋酸溶液中：C（CH3COO— ）＞C（Na+ ）＞ C（H+ ）＞ C（OH—）

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖北省襄陽(yáng)市四校高二上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對(duì)可逆反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g），下列敘述正確的是

A．若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減少

C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4υ正（O2） = 5υ逆（NO）

D．若密度不變，則說明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年遼寧省高一上學(xué)期9月教學(xué)質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在常壓和500℃條件下，等物質(zhì)的量的Ag 2O、Fe(OH)3 、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，（其中氧化銀受熱分解得銀和氧氣，氫氧化鐵分解得氧化鐵和水）所得氣體體積依次是V1\V2\V3\V4。體積大小順序正確的是

A．V3＞V2＞V4＞V1 B．V3＞V4＞V2＞V1

C.V3＞V2＞V1＞V4 D．V2＞V3＞V1＞V4

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆山東省濰坊市高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

LiAlH4、LiH是重要的儲(chǔ)氫材料，遇水能劇烈反應(yīng)放出H2，LiAlH4在125℃分解為L(zhǎng)iH、H2和Al。下列說法錯(cuò)誤的是

A．LiH和D2O反應(yīng)，所得氫氣的摩爾質(zhì)量為4 g·mol-1

B．1 mol LiAlH4在125℃完全分解轉(zhuǎn)移3 mol電子

C．LiH與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為L(zhǎng)iH+H2O===LiOH+H2↑

D．LiH中微粒半徑r(Li+)<r(H-)

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