【題目】以惰性電極電解CuSO4和NaCl的混合溶液,兩電極上產(chǎn)生的氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)體積如下圖所示,下列有關(guān)說法正確的是
A.a(chǎn)表示陰極上產(chǎn)生的氣體,t1前產(chǎn)生的為Cl2
B.原溶液中CuSO4和NaCl物質(zhì)的量之比為1:1
C.若t2時(shí)溶液的體積為1 L,此時(shí)溶液的pH為13
D.若原溶液體積為1 L,則原溶液中SO42的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/L
【答案】B
【解析】
試題A、以惰性電極電解硫酸銅和氯化鈉的混合溶液,陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2↑,4OH--4e-=O2↑+2H2O,陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu,2H++2e-=H2↑,由圖可知a曲線為陽極氣體體積與時(shí)間的關(guān)系,b曲線為陰極氣體與時(shí)間的關(guān)系,故A選項(xiàng)錯(cuò)誤;a曲線為陽極氣體體積與時(shí)間的關(guān)系,且t1前產(chǎn)生的是Cl2,t1-t3產(chǎn)生的是O2,b曲線為陰極氣體與時(shí)間的關(guān)系,且t2-t3產(chǎn)生的是H2,由圖可知產(chǎn)生Cl2為112ml,那么n(Cl2)==0.005mol,則n(NaCl)=0.01mol,n(O2)==0.0025mol,那么共轉(zhuǎn)移電子:0.0025mol×4+0.005mol×2=0.01mol,根據(jù)電子守恒可知n(CuSO4)=0.01mol故有n(NaCl):n(CuSO4)=1:1;t2時(shí),4OH--4e-=O2↑+2H2O~4H+,n(H+)=0.0025×4=0.01mol,則c(H+)=0.01mol/L,故pH=2;n(CuSO4)=0.01mol,那么c(SO42-)=0.01mol/L。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)H2O2的分解做了如下探究。下表是該實(shí)驗(yàn)小組研究影響H2O2分解速率的因素時(shí)記錄的一組數(shù)據(jù),將質(zhì)量相同的粉末狀和塊狀的MnO2分別加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大試管中,并用帶火星的木條測試,結(jié)果如下:
MnO2 | 觸摸試管情況 | 觀察結(jié)果 | 反應(yīng)完成所需的時(shí)間 |
粉末狀 | 很燙 | 劇烈反應(yīng),帶火星的木條復(fù)燃 | 3.5min |
塊狀 | 微熱 | 反應(yīng)較慢,火星紅亮但木條未復(fù)燃 | 30min |
(1)寫出上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明,催化劑的催化效果與 有關(guān)。
(3)某同學(xué)在10 mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化錳,放出氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示,則A、B、C三點(diǎn)所表示的反應(yīng)速率最慢的是 。
Ⅱ.某反應(yīng)在體積為5L的恒容密閉容器中進(jìn)行, 在0-3分鐘內(nèi)各物質(zhì)的量的變化情況如右下圖所示(A,B,C均為氣體,且A氣體有顏色)。
(4)該反應(yīng)的的化學(xué)方程式為 。
(5)反應(yīng)開始至2分鐘時(shí),B的平均反應(yīng)速率為 。
(6)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。
a.v(A)= 2v(B) b.容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等
c.v逆(A)=v正(C) d.容器內(nèi)氣體的顏色保持不變
(7)由圖求得平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。右圖為RFC工作原理示意圖,下列有關(guān)說法正確的是
A. 圖1把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,圖2把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,水得到了循環(huán)使用
B. 當(dāng)有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),a極產(chǎn)生0.56 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)
C. c極上發(fā)生的電極反應(yīng)是:O2+ 4H++ 4e-= 2H2O
D. 圖2中電子從c極流向d極,提供電能
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是( )
A. 1 mol H2O的質(zhì)量為18g/mol
B. CH4的摩爾質(zhì)量為16g
C. 3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32g
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4L
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知Al2H6燃燒熱極高,是一種很好的生氫劑,它跟水反應(yīng)生成H2,球棍模型如圖(白球?yàn)?/span>Al,黑球?yàn)?/span>H)。下列推測肯定不正確的是
A. 該物質(zhì)與水反應(yīng),屬于氧化還原反應(yīng)
B. Al2H6分子中氫為+1價(jià),鋁為﹣3價(jià)
C. Al2H6在空氣中完全燃燒,產(chǎn)物為氧化鋁和水
D. 氫鋁化合物可能成為未來的儲(chǔ)氫材料和火箭燃料
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某興趣小組模擬氯堿工業(yè)生產(chǎn)原理并探究其產(chǎn)品的性質(zhì)。已知文獻(xiàn)記載:
①氯氣與冷的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaClO;氯氣與熱的氫氧化鈉溶液反應(yīng)可生成NaClO和NaClO3。②在酸性較弱時(shí)KI只能被NaClO氧化,在酸性較強(qiáng)時(shí)亦能被NaClO3氧化。
(1)該小組利用如圖所示裝置制取家用消毒液(主要成分為NaClO),則a為_______(填“陽極”或“陰極”)。生成NaClO的離子方程式為________。
(2)該小組將0.784L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2通入50.00mL熱的NaOH溶液中,兩者恰好完全反應(yīng)后,稀釋到250.0mL。
Ⅰ.取稀釋后的溶液25.00mL用醋酸酸化,加入過量KI溶液。用0.2000mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,消耗Na2S2O3溶液10.00mL時(shí)恰好到達(dá)終點(diǎn)。
Ⅱ.將上述滴定后的溶液用鹽酸酸化至強(qiáng)酸性,再用上述Na2S2O3溶液滴定到終點(diǎn),需Na2S2O3溶液30.00mL。
①操作Ⅱ中氯酸鈉與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為________。
②反應(yīng)后的溶液中次氯酸鈉和氯酸鈉的物質(zhì)的量之比為________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測不正確的是
A. 振蕩后靜置,上層溶液顏色變淺或者褪去
B. 酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡,且顏色逐漸褪去
C. 微熱稀HNO3片刻,溶液中有氣泡產(chǎn)生,廣口瓶內(nèi)變?yōu)榧t棕色
D. 滴入FeCl3飽和溶液后,可形成帶電的膠體,該分散系導(dǎo)電能力增強(qiáng)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),相關(guān)說法正確的是
A. 圖甲:蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體
B. 圖乙:形成美麗的紅色噴泉,證明HC1極易溶于水
C. 圖丙:配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液,定容時(shí)如圖則所配NaOH溶液濃度偏低
D. 圖。核狙b置用于除去碳酸氫鈉固體中的少量碳酸鈉
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com