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14．下列實驗操作、步驟、現象描述正確的是（　�。�
A．除去苯中的少量溴：加入NaOH溶液，振蕩、靜置分層后，除去水層
B．除去乙酸乙酯中殘留的乙醇：加入乙酸和濃硫酸，然后加熱，再分液
C．將紅熱的銅絲迅速插入乙醇中，反復多次，可觀察到銅絲表面變黑，并能聞到香味
D．向淀粉溶液中加入少量稀硫酸并加熱，為測定其是否發(fā)生水解和是否完全水解，需使用到的試劑有碘水和新制Cu（OH）2懸濁液

分析 A．Br2和NaOH溶液反應生成NaBr和NaBrO，都可溶于水；
B．乙醇與乙酸的反應為可逆反應；
C．銅絲放在酒精燈外焰加熱與氧氣反應生成氧化銅，加熱過的銅絲插入盛有乙醇的試管中，氧化銅與乙醇反應生成乙醛與銅，銅為紅色，可觀察到由黑變紅；
D．淀粉在酸性條件下水解生成葡萄糖，在堿性條件下與新制Cu（OH）2懸濁液反應．

解答 解：A．Br2和NaOH溶液反應生成NaBr和NaBrO，都可溶于水；溴苯不溶于水，與水溶液分層，經分液得較純凈溴苯，故A正確；
B．乙醇與乙酸的反應為可逆反應，應用飽和碳酸鈉溶液除雜，故B錯誤；
C．銅絲放在酒精燈外焰加熱與氧氣反應生成氧化銅，銅絲變黑；加熱過的銅絲插入盛有乙醇的試管中，氧化銅與乙醇反應生成乙醛與銅，恢復原來的紅色，同時生成具有香味的乙醛，故C錯誤；
D．淀粉在酸性條件下水解生成葡萄糖，在堿性條件下與新制Cu（OH）2懸濁液反應生成磚紅色沉淀，缺少氫氧化鈉，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查物質的分離和提純知識，題目難度不大，注意除雜時不能引入新的雜質，且不能影響被提純的物質的性質．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定有共價鍵
B．元素的非金屬性越強，其單質的活潑性越強
C．含有金屬陽離子的晶體不一定是離子晶體，離子晶體中一定含金屬陽離子
D．溶于水后可電離出能自由移動離子的晶體一定是離子晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．有關金屬的腐蝕與防護敘述正確的是（　�。�
A．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，電子流動方向可用圖甲示意圖表示
B．鋼鐵水閘在發(fā)生吸氧腐蝕時，產生鐵銹最多的位置在圖乙d處
C．用犧牲陽極保護法保護鋼鐵水閘時，可用圖丙所示裝置示意
D．用外接電源陰極保護法保護鋼鐵水閘時，可用圖丁所示裝置示意

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．合成具有良好生物降解性的有機高分子材料是有機化學研究的重要課題之一．聚醋酸乙烯酯（PVAc）水解生成的聚乙烯醇（PVA），具有良好生物降解性，常用于生產安全玻璃夾層材料PVB．有關合成路線如圖（部分反應條件和產物略去）．

已知：
Ⅰ．（R、R′表示烴基或氫）
Ⅱ．
請回答：
（1）A為飽和一元醇，其氧的質量分數約為34.8%，A的化學名稱為乙醇，PVA的結構簡式為．
（2）C中官能團的名稱是碳碳雙鍵和醛基，C的名稱2-丁烯醛A～F中核磁共振氫譜出峰最多的是C、D（填化合物代號）．
（3）反應①包含的反應類型是加成反應、消去反應；反應④的化學方程式為$\frac{n}{2}$CH3CH2CH2CHO+→+$\frac{n}{2}$H2O．
（4）PVAc是由F加聚而成，與F具有相同官能團的同分異構體還有4種；寫出其中一種的結構簡式：HCOOCH=CHCH3、HCOOCH2CH=CH2、CH3OOCCH=CH2、HCOOC（CH3）=CH2（任意一種）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．2012年“六•五”世界環(huán)境日中國主題為“綠色消費 你行動了嗎？”，旨在強調綠色消費的理念，喚起社會公眾轉變消費觀念和行為，節(jié)約資源能源，保護生態(tài)環(huán)境．下列有關綠色消費的說法不正確的是（　�。�
A．提倡騎自行車或乘公交車上下班B．提倡使用一次性木筷
C．推廣使用無磷洗衣粉和無氟冰箱D．將煤液化或氣化，獲得清潔燃料

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．下列說法不正確的是（　�。�
A．將純鐵片放入稀硫酸中，反應緩慢，再加入少量硫酸溶液，可加快產生氫氣的速率
B．用鋅片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用98%的濃硫酸可加快產生氫氣的速率
C．反應2H2O2=2H2O+O2↑，加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率
D．稀鹽酸跟鋅片反應，加入少量的氯化鈉固體，反應速率不變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列化學用語中表達正確的是（　�。�
A．四氯化碳的電子式B．C2H4的球棍模型
C．環(huán)已烷的結構簡式   D．次氯酸的結構式：H-Cl-O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．（1）在25℃下，向濃度均為0.1mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）2沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為Cu2++2NH3•H2O?Cu（OH）2↓+2NH4+；．（已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20．）
（2）在25℃下，將a mol•L-1的氨水與0.01mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應時溶液中c（NH4+）=c（Cl-）．則溶液顯中性（填“酸”“堿”或“中”）；
（3）發(fā)射飛船時肼（N2H4）與NO2作推力能源，兩者反應產生氮氣和水蒸氣．已知：
①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol
則肼與二氧化氮反應的熱化學方程式為：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ/mol
（4）飛船使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點．氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，其電池總反應均為：2H2+O2═2H2O．酸式氫氧燃料電池的電解質溶液是強酸溶液，其負極電極反應式可表示為：2H2-4e一═4H+，則其正極反應式為O2+4e-+4H+=2H2O；堿式氫氧燃料電池中的電解質溶液是強堿溶液，其正極電極反應式可表示為：O2+2H2O+4e一═4OH一，則其負極反應式為H2-2e-+2OH-=2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．初步提純下列物質（括號內為少量雜質），選用的試劑和分離方法均正確的是（　　）
序號物質試劑分離方法
①乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液分液
②溴苯（溴）NaOH溶液分液
③乙醇（水）生石灰蒸餾
④苯（環(huán)己烷）水分液
A．①②B．①③C．②③D．④③

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