14．將8g碳單質(zhì)在足量氧氣中燃燒所得氣體通入1L 1mol/L的氫氧化鈉溶液中完全吸收后，溶液中物質(zhì)及物質(zhì)的量為Na2CO3和NaHCO3、$\frac{1}{3}$mol和$\frac{1}{3}$mol．

分析 0.667g碳燃燒生成0.667molCO2，與1molNaOH反應(yīng)生成Na2CO3和NaHCO3的混合物，由此分析解答．

解答 解：設(shè)Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量分別為xmol和ymol，則$\left\{\begin{array}{l}{x+y=\frac{8}{12}}\\{2x+y=1}\end{array}\right.$，解之得：$\left\{\begin{array}{l}{x=\frac{1}{3}}\\{y=\frac{1}{3}}\end{array}\right.$，故答案為：Na2CO3和NaHCO3、$\frac{1}{3}$mol和$\frac{1}{3}$mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了根據(jù)反應(yīng)方程式進(jìn)行相關(guān)物質(zhì)的計(jì)算，根據(jù)方程式中各個(gè)物理量的關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．按要求填空（第（1）（2）（3）小題用“＞”“＜”“=”填空）
（1）同溫同壓下，H2+Cl2═2HCl在光照和點(diǎn)燃條件下的△H（化學(xué)計(jì)量數(shù)相同）分別為△H1、△H2，則△H1=△H2．
（2）相同條件下，2mol氫原子所具有的能量＞1mol氫分子所具有的能量
（3）已知常溫時(shí)紅磷比白磷穩(wěn)定，比較下列反應(yīng)中△H的大小：△H1＜△H2．
①4P（白磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H1，②4P（紅磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H2；
（4）使Cl2和H2O（g）通過(guò)灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當(dāng)有1molCl2參與反應(yīng)時(shí)釋放出145kJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）=4HCl（g）+CO2（g）△H=-290kJ•mol-1．
（5）已知 ①H2（g）+O2（g）═H2O2（l）△H1=-134KJ/mol ②2H2O（g）═2H2（g）+O2 （g）△H2=？
H-H、O=O和O-H鍵的鍵能分別為436kJ/mol，、497kJ/mol和462kJ/mol，則H2O2分解生成O2和H2O（g）的熱化學(xué)方程式為：2H2O2 （l）=2H2O （g）+O2 （g）△H=-211kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．黃酮類(lèi)化合物具有抗腫瘤活性，6-羥基黃酮衍生物的合成路線(xiàn)如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）化合物B中的含氧官能團(tuán)為羥基和羰基（填名稱(chēng)）．
（2）反應(yīng)③中涉及到的反應(yīng)類(lèi)型有水解反應(yīng)、加成反應(yīng)和消去反應(yīng)．
（3）反應(yīng)④中加入的試劑X的分子式為C7H5OCl，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）B的一種同分異構(gòu)體滿(mǎn)足下列條件：
Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．
Ⅱ．分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫．寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
（5）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式+CH3COOH$\stackrel{ZnCl_{2}}{→}$+H2O．
（6）已知：．
根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫(xiě)出以  和CH3COOH為原料制備
的合成路線(xiàn)流程圖（無(wú)機(jī)試劑任選）．合成路線(xiàn)流程圖示例如下：
H2C═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．如圖所示信息判斷，下列離子能夠大量共存的一組是（　�。�
A．a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Al3+、Na+、Cl-、CO32-
B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：K+、Ba2+、NO3-、AlO2-
C．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Fe3+、Na+、I-、SO42-
D．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、K+、SO32-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．將3.2g銅粉與過(guò)量硝酸（amol/L，30mL），充分反應(yīng)，硝酸的還原產(chǎn)物為NO2和NO．反應(yīng)后溶液中含H+為0.1mol，求：（1）此時(shí)溶液中所含NO3-的物質(zhì)的量．
（2）生成的NO2和NO的物質(zhì)的量．（用含有a的數(shù)學(xué)式子表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．氯化亞砜（SOCl2）是一種很重要的化學(xué)試劑，可以作為氯化劑和脫水劑．下列關(guān)于氯化亞砜分子的幾何構(gòu)型和中心原子（S）采取雜化方式的說(shuō)法正確的是（　　）
A．三角錐形、sp3B．V形、sp2C．平面三角形、sp2D．三角錐形、sp2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LNH3與0.5L 1mol/L氮元素的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．某化學(xué)興趣小組為研究生鐵（含碳）與濃硫酸的反應(yīng)情況及產(chǎn)物性質(zhì)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）按如圖1所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置及尾氣處理裝置未畫(huà)出）．儀器b的名稱(chēng)為分液漏斗：實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置B中觀察的現(xiàn)象是品紅試紙褪色，石蕊試紙變紅；裝置C中有白色沉淀生成，該沉淀是BaSO4（填化學(xué)式）．
（2）裝置A中還會(huì)產(chǎn)生CO2氣體，請(qǐng)寫(xiě)出產(chǎn)生CO2的化學(xué)方程式：C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（3）為了驗(yàn)證裝置A中產(chǎn)生的氣體中含有CO2，應(yīng)先從下列①～④中選出必要的裝置如圖2連接A裝置中c處管口，從左到右的順序?yàn)棰邰冖埽ㄌ钚蛱?hào)）；然后再進(jìn)行的操作是從a處多次鼓入N2，其目的是趕盡裝置中的空氣，防止空氣中的CO2影響實(shí)驗(yàn)．
（4）某同學(xué)通過(guò)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)后期裝置A中產(chǎn)生的氣體中還含有H2，理由是Fe+2H+═Fe2++H2↑（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．共價(jià)鍵是有飽和性和方向性的，下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．共價(jià)鍵的飽和性是由成鍵原子的未成對(duì)電子數(shù)決定的
B．共價(jià)鍵的方向性是由成鍵原子的軌道的方向性決定的
C．共價(jià)鍵的飽和性決定了分子內(nèi)部的原子的數(shù)量關(guān)系
D．共價(jià)鍵的飽和性與原子軌道的重疊程度有關(guān)

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