10.共價(jià)鍵是有飽和性和方向性的,下列有關(guān)敘述不正確的是( 。
A.共價(jià)鍵的飽和性是由成鍵原子的未成對(duì)電子數(shù)決定的
B.共價(jià)鍵的方向性是由成鍵原子的軌道的方向性決定的
C.共價(jià)鍵的飽和性決定了分子內(nèi)部的原子的數(shù)量關(guān)系
D.共價(jià)鍵的飽和性與原子軌道的重疊程度有關(guān)

分析 一般的,原子的未成對(duì)電子一旦配對(duì)成鍵,就不再與其他原子的未成對(duì)電子配對(duì)成鍵了;
形成共價(jià)鍵時(shí),原子軌道重疊的程度越大越好,為了達(dá)到原子軌道的最大重疊程度,成鍵的方向與原子軌道的伸展方向就存在著必然的聯(lián)系,這種成鍵的方向性也就決定了所形成分子的構(gòu)型.

解答 解:A、C.一般的,原子的未成對(duì)電子一旦配對(duì)成鍵,就不再與其他原子的未成對(duì)電子配對(duì)成鍵了,故原子的未成對(duì)電子數(shù)目決定了該原子形成的共價(jià)鍵具有飽和性,這一飽和性也就決定了該原子成鍵時(shí)最多連接的原子數(shù),故A、C正確;
B.形成共價(jià)鍵時(shí),原子軌道重疊的程度越大越好,為了達(dá)到原子軌道的最大重疊程度,成鍵的方向與原子軌道的伸展方向就存在著必然的聯(lián)系,則共價(jià)鍵的方向性是由成鍵原子的軌道的方向性決定的,故B正確;
D.共價(jià)鍵的飽和性與原子軌道的重疊程度無(wú)關(guān),與原子的未成對(duì)電子數(shù)有關(guān),故D錯(cuò)誤;
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了共價(jià)鍵飽和性和方向性的決定因素,難度不大,注意對(duì)應(yīng)知識(shí)的掌握.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

14.將8g碳單質(zhì)在足量氧氣中燃燒所得氣體通入1L 1mol/L的氫氧化鈉溶液中完全吸收后,溶液中物質(zhì)及物質(zhì)的量為Na2CO3和NaHCO3、$\frac{1}{3}$mol和$\frac{1}{3}$mol.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.化學(xué)在生產(chǎn)、生活中有著廣泛應(yīng)用,下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( 。
A.依次使用Na2CO3溶液和鹽酸,可除去鍋爐水垢中的CaSO4
B.草木灰溶液能夠去除油污
C.低血糖癥狀出現(xiàn)時(shí),吃饅頭要比喝葡萄糖水見(jiàn)效快
D.若發(fā)生液氨泄漏,人應(yīng)盡量往上風(fēng)向處較低的位置轉(zhuǎn)移

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.反應(yīng)3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2中,如果有0.6mol電子轉(zhuǎn)移,則被氧化的氨的質(zhì)量是(  )
A.3.4gB.6.8gC.10.2gD.27.2g

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.下列有關(guān)多電子原子的敘述中,正確的是( 。
A.在一個(gè)多電子原子中,不可能有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子
B.在一個(gè)多電子原子中,不可能有兩個(gè)能量相同的電子
C.在一個(gè)多電子原子中,N層上的電子能量肯定比M層上的電子能量高
D.某個(gè)多電子原子的3p能級(jí)上僅有兩個(gè)電子,它們的自旋狀態(tài)必然相反

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

15.氮化硼(BN)是一種重要的功能陶瓷材料.以天然硼砂為起始物,經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可以得到BF3和BN,如圖所示:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)由B2O3制備BN的化學(xué)方程式是B2O3+2NH3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2BN+3H2O;
(2)B和N相比,電負(fù)性較大的是N,BN中B元素的化合價(jià)為+3;
(3)在BF3分子中,F(xiàn)-B-F的鍵角是120°,B原子的雜化軌道類型為sp2雜化;
(4)BF3和過(guò)量NaF作用可生成NaBF4,BF${\;}_{4}^{-}$的立體構(gòu)型為正四面體;
(5)六方氮化硼與石墨相似,層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵,N原子L層的P電子比S電子多1個(gè).
(6)寫出CaF2的電子式:

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

2.氮及氮的化合物在生產(chǎn)生活中有著重要的用途,NH3、HNO3等是重要化工產(chǎn)品.
(1)合成氨的原料氣N2和H2通常是以焦炭、水和空氣為原料來(lái)制取的.其主要反應(yīng)是:①2C+O2→2CO   ②C+H2O(g)→CO+H2   ③CO+H2O(g)→CO2+H2
某次生產(chǎn)中將焦炭、H2O(g)和空氣(設(shè)空氣中N2和O2的體積比為4:1,下同)混合反應(yīng),所得氣體產(chǎn)物經(jīng)分析,組成如下表:表中x=44m3,實(shí)際消耗了30 kg焦炭.
氣體CON2CO2H2O2
體積(m3)(標(biāo)準(zhǔn)狀況)x2012601.0
(2)汽車尾氣會(huì)排放氮的氧化物污染環(huán)境.已知?dú)飧字猩蒒O的反應(yīng)為:N2(g)+O2(g)?2NO(g)△H>0
若1mol空氣含有0.8molN2和0.2molO2,1300℃時(shí)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡.測(cè)得NO為8×10-4mol.計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K=$\frac{[NO]^{2}}{[{N}_{2}]•[{O}_{2}]}$=4×10-6(寫出表達(dá)式,并計(jì)算出結(jié)果);汽車啟動(dòng)后,氣缸溫度越高,單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大,原因是溫度升高,反應(yīng)速率加快,平衡右移.
(3)SO2和氮的氧化物都是空氣中的有害氣體,已知:
2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196.6kJ•mol-1
2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H=-113.0kJ•mol-1
則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)的△H=-41.8kJ•mol-1
(4)25℃時(shí),電離平衡常數(shù):
化學(xué)式H2CO3HClOH2C4H4O6(酒石酸)
電離平衡常數(shù)K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
3.0×10-8K1=9.1×10-4
K2=4.3×10-5
回答下列問(wèn)題:
a.常溫下,將0.1mol/L的次氯酸溶液與0.1mol/L的碳酸鈉溶液等體積混合,所得溶液中各種離子濃度關(guān)系正確的是BCE
A.c(Na+)>c(ClO-)>c(HCO3-)>c(OH-
B.c(Na+)>c(HCO3-)>c(ClO-)>c(H+
C.c(Na+)═c(HClO)+c(ClO-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-
D.c(Na+)+c(H+)═c(ClO-)+c(HCO3-)+2c(CO32-
E.c(HClO)+c(H+)+c(H2CO3)═c(OH-)+c(CO32-
b.0.1mol/L的酒石酸溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合,所得溶液的pH為6,則c(HC4H4O6-)+2c(C4H4O62-)=(0.05+10-6-10-8)mol/L.(列出計(jì)算式)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

19.堿金屬元素原子最外層的電子都是1個(gè),在化學(xué)反應(yīng)它們?nèi)菀资?個(gè)電子;堿金屬元素中金屬性最強(qiáng)的是Cs,原子半徑最小的是Li.鹵族元素原子最外層的電子都是7個(gè),在化學(xué)反應(yīng)它們?nèi)菀椎玫?個(gè)電子;在鹵族元素中非金屬性最強(qiáng)的是F,原子半徑最小的是F.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.下列說(shuō)法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)(  )
A.1 mol聚乙烯含有的原子數(shù)目為6NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L CHCl3中所含有的原子總數(shù)為2.5NA
C.一定條件下,2.6 g乙炔、苯的氣態(tài)混合物中所含碳原子數(shù)為0.2NA
D.1 mol甲基與1mol羥基所含電子數(shù)均為10 NA個(gè)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案