Question

16．（1）用“＞”“＜”或“=”符號填空：
能級能量高低：ns＜ （n+1）s； 在氮氣分子中，σ鍵數(shù)＜π鍵數(shù)．一般說來，主族序數(shù)=價電子數(shù)=元素最高正化合價．
（2）某元素+3價離子和氬原子的電子排布相同，離子符號為Sc³⁺．某元素+3價離子的3d軌道半充滿，離子符號為Fe³⁺．

Answer 1

分析 （1）能層序數(shù)相同時，能級越高，能量越高；能級符號相同時，能層序數(shù)越大，能量越高；在氮氣分子中為氮氮叁鍵即1個σ鍵2個π鍵；一般情況下，主族序數(shù)=原子核外電子數(shù)（價電子數(shù)）=元素的最高化合價，但有例外如F、O，以此規(guī)律判斷；
（2）某元素+3價離子基態(tài)時和氬原子的電子構型相同，該元素質(zhì)子數(shù)=18+3=21；某元素+3價離子基態(tài)時的3d軌道半充滿，則基態(tài)原子外圍電子排布為3d⁶4s²．

解答 解：（1）能級符號相同時，能層序數(shù)越大，能量越高，故ns＜（n+1）s，在氮氣分子中為氮氮叁鍵即1個σ鍵2個π鍵，所以σ鍵數(shù)＜π鍵數(shù)，一般情況下，主族序數(shù)=原子核外電子數(shù)（價電子數(shù)）=元素的最高化合價，但有例外如F、O，
故答案為：＜；＜；=；=；
（2）某元素+3價離子基態(tài)時和氬原子的電子構型相同，該元素質(zhì)子數(shù)=18+3=21，為Sc元素，離子符號為Sc³⁺；某元素+3價離子基態(tài)時的3d軌道半充滿，則基態(tài)原子外圍電子排布為3d⁶4s²，為Fe元素，離子符號為Fe³⁺；
故答案為：Sc³⁺；Fe³⁺．

點評 本題考查能量變化、核外電子排布以及結構與性質(zhì)、位置關系，難度不大，注意對核外電子排布規(guī)律的理解掌握等規(guī)律，熟知這些規(guī)律和特例是解題的基礎，題目難度不大．