以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是
[     ]
A.第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個(gè)質(zhì)子
B.同周期元素（除O族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小
C.第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)
D.同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：同步題 題型：填空題

制冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體，液化后在管內(nèi)循環(huán)，蒸發(fā)時(shí)吸收熱量，使環(huán)境溫度降低，達(dá)到制冷目的。人們?cè)捎眠^(guò)乙醚、NH3、CH3Cl等作制冷劑，但它們不是有毒，就是易燃、于是科學(xué)家根據(jù)元素性質(zhì)的遞變 規(guī)律來(lái)開(kāi)發(fā)新的制冷劑。根據(jù)現(xiàn)有知識(shí)，某些元素化合物的易燃性、毒性變化趨勢(shì)如下：
(1)氫化物的易燃性：第二周期：____>____>H2O>HF；第三周期：SiH4>PH3>____>____。
(2)化合物的毒性：PH3>NH3，H2S____H2O；CS2____CO2，CCl4_____CF4（填“>”、“<”或“=”）。于是科學(xué)家們開(kāi)始把注意力集中在含F(xiàn)、Cl的化合物上。
(3)已知CCl4的沸點(diǎn)為76.8°C，CF4的沸點(diǎn)為-128℃，新制冷劑的沸點(diǎn)范圍應(yīng)介于其間。經(jīng)過(guò)較長(zhǎng)時(shí)間反復(fù) 試驗(yàn)，一種新的制冷劑氟利昂CF2Cl2終于誕生了，其他類(lèi)似的還可以是_____________________。
(4)然而，這種制冷劑造成了當(dāng)今的某一環(huán)境問(wèn)題是___________。但求助于元素周期表中元素及其化合物的________（填寫(xiě)字母）變化趨勢(shì)來(lái)開(kāi)發(fā)制冷劑的科學(xué)思維方法是值得借鑒的。
①毒性 ②沸點(diǎn) ③易燃性 ④水溶性 ⑤顏色
a.①②③ b.②④⑤ c.②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：模擬題 題型：單選題

下圖為周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)X、Y、Z、M的說(shuō)法正確的是
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A.Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：Y <Z
B.M的最外層電子數(shù)比Z多10
C.X、M的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：M >X
D.X、Y形成的簡(jiǎn)單離子最外層電子均滿(mǎn)足8e -的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：北京期中題 題型：單選題

主族元素X、Y、Z的離子為aX+、bY2-、cZ-，半徑大小關(guān)系是X+<Z-<Y2-下列說(shuō)法不正確的是
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A．b一定小于c
B．單質(zhì)的還原性X>Z
C．Y2-的還原性大于Z-
D．X、Y可處于同周期或X在Y的下周期

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：0112 期中題 題型：單選題

從石器、青銅器到鐵器時(shí)代，金屬的冶煉體現(xiàn)了人類(lèi)文明的發(fā)展水平，下圖表示了三種金屬被人類(lèi)開(kāi)發(fā)利用的大致年代，之所以有先后，主要取決于
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A．金屬的導(dǎo)電性強(qiáng)弱
B．金屬在地殼中的含量多少
C．金屬的化合價(jià)高低
D．金屬的活動(dòng)性大小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：專(zhuān)項(xiàng)題 題型：單選題

下列事實(shí)中能判斷金屬元素甲的金屬性一定比乙的金屬性強(qiáng)的是
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A．單質(zhì)甲能與乙的鹽溶液反應(yīng)
B．甲、乙兩元素同主族，且甲的原子半徑小于乙的原子半徑
C．甲、乙兩元素位于同一短周期，且甲的原子序數(shù)小于乙的原子序數(shù)
D．等物質(zhì)的量的兩單質(zhì)分別與氯氣反應(yīng)，甲失去的電子數(shù)比乙失去的電子數(shù)多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：江蘇高考真題 題型：不定項(xiàng)選擇題

X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說(shuō)法正確的是

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A．元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閆<Y<X
B．Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3YO4
C．3種元素的氣態(tài)氫化物中Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定
D．原子半徑由大到小的順序?yàn)閆>Y>X

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：模擬題 題型：單選題

J、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的位置如下表所示。 已知：J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等，M是地殼中含量最多的金屬元素。下列說(shuō)法正確的是
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A．R、T兩元素的氣態(tài)氫化物中，R的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定
B．工業(yè)上用電解M和T組成的化合物來(lái)制備M
C．J和氫元素組成的化合物分子中只可能含有極性共價(jià)鍵
D．J、M、R、T元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是HTO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：期末題 題型：不定項(xiàng)選擇題

A、B、C、D、E五種短周期元素中，A、B、C位于同一周期相鄰位置，A和C的原子序數(shù)之比為3：4，A、B、C 分別與D形成的化合物分子中都含有10個(gè)電子，E的原子結(jié)構(gòu)從內(nèi)到外各電子層的電子數(shù)之比為1:4:1下列敘述中正確的是
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A．A、B、C分別與D形成的化合物的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
B．由A、C原子構(gòu)成的分子和B、D原子構(gòu)成的分子都是極性分子
C．B、C、D三種元素可以形成酸、堿或鹽三類(lèi)物質(zhì)
D．E的單質(zhì)在冷的濃硝酸中會(huì)發(fā)生鈍化現(xiàn)象

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