2．下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是（　�。�
A．鋁和鹽酸反應
B．灼熱的木炭與CO2反應
C．氫氣還原氧化銅
D．Ba（OH）2•8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應

分析 存在元素的化合價變化的反應為氧化還原反應，常見的吸熱反應有：Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應、大多數(shù)的分解反應、C（或氫氣）參加的氧化還原反應等，以此來解答．

解答 解：A．金屬與鹽酸的反應放熱，Al、H元素的化合價變化，為氧化還原反應，故A不選；
B．灼熱的木炭與CO2反應為吸熱反應，C元素的化合價變化，為氧化還原反應，故B選；
C．氫氣還原氧化銅為吸熱反應，Cu、H元素的化合價變化，為氧化還原反應，故C選；
D．Ba（OH）2•8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應為吸熱反應，但沒有元素的化合價變化，為非氧化還原反應，故D不選；
故選：BC．

點評 本題考查氧化還原反應及反應中能量變化，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化及能量變化為解答的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．按要求寫出對應的方程式：
（1）H++HCO3-=H2O+CO2↑（寫出符合該離子反應的兩種不同類型的化學方程式）
HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑；NaHSO4+NaHCO3=Na2SO4+H2O+CO2↑．
（2）KHSO4在水溶液中的電離方程式：KHSO4=K++H++SO42-．
（3）足量碳酸氫鈣和飽和石灰水反應的離子方程式：Ca2++HCO3-+OH-=H2O+CaCO3↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．將標準狀況下的2.24L的氯化氫氣體溶解于500mL 0.2mol•L-1的NaCl溶液中并加水，最后得溶液0.8L．回答下列問題：
（1）該溶液中c（H+）=0.125mol•L-1，c（Cl-）=0.25mol•L-1．
（2）該溶液的密度=1.01g•mL-1（假設含水800g）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上．
A、萃取分液法 B、加熱分解C、結晶法D、分液法E、蒸餾法F、過濾法
（1）F分離飽和食鹽水和沙子的混合物；
（2）C從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀；
（3）D分離水和苯的混合物；
（4）E分離四氯化碳（沸點為76.75°C）和甲苯（沸點為110.6°C）
（5）B分離碳酸鈉中的碳酸氫鈉
（6）A從碘的飽和水溶液中分離出碘．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．由金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物錯（判斷對錯）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法中，正確的是（　　）
A．標準狀況下，1mol任何物質的體積都約為22.4L
B．1mol任何氣體所含分子數(shù)都相同，體積也都約為22.4L
C．常溫常壓下，金屬Mg從鹽酸中置換出1molH2時失去的電子數(shù)約1.204×1024
D．同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質所含原子數(shù)目相同

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．下列裝置或操作能達到實驗目的是（　�。�
A．
分離乙酸和乙醇		B．
構成鋅銅原電池		C．
制備乙酸乙酯		D．制備蒸餾水

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

11．配制500mL 18mol/L的氫氧化鈉溶液需要氫氧化鈉多少克？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列關于鈉的氧化物的說法正確的是（　�。�
A．Na2O2是白色固體，與冷水作用放出氧氣，生成氫氧化鈉
B．在Na2O2與CO2的反應中，氧化劑是Na2O2，還原劑是CO2
C．Na2O不穩(wěn)定，能繼續(xù)被氧化，生成Na2O2
D．Na2O2能與水反應，生成NaOH，所以Na2O2是堿性氧化物

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