20．等質(zhì)量的鈉進行下列實驗，其中生成氫氣最多的是（　�。�
A．將鈉投入到足量水中
B．將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔，再放入足量水中
C．將鈉放入足量稀硫酸中
D．將鈉放入足量碳酸氫鈉溶液中

分析 如僅是鈉參加反應(yīng)，無論和何種溶液反應(yīng)，生成的氫氣的量相等，并注意鋁能與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣．

解答 解：將等質(zhì)量的鈉投入到水、稀硫酸、足量碳酸氫鈉溶液中，放出的氫氣的量相等；
將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中，首先是鈉與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣，則B項生成氫氣最多，
故選B．

點評 本題考查鈉的化學(xué)性質(zhì)，題目難度不大，注意鋁既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的性質(zhì)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．以石油裂解產(chǎn)物烯烴為原料合成一些新物質(zhì)的路線如下．

已知：+$\stackrel{△}{→}$
完成下列填空：
（1）B與乙烯發(fā)生反應(yīng)的類型是加成反應(yīng)，甲的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHC（CH3）=CH2．
（2）寫出A→B的化學(xué)方程式ClCH2CH2CH2CH2Cl+2NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH-CH=CH2+2NaCl+2H2O．
（3）寫出符合下列條件的W的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
①遇FeCl3溶液顯紫色，但不能與濃溴水反應(yīng)；
②1H-NMR譜顯示有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．
（4）下列說法不正確的是AB（填選項字母）．
A．化合物A、C均能使酸性KMnO4溶液褪色
B.1molW生成1molR僅需要2mol的H2
C．化合物Y屬于酯類的同分異構(gòu)體有4種
D．化合物R分子式為C9H18O2
（5）寫出上圖中B到C的合成路線（無機試劑任選）．（合成路線常用的表示方式為：A$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$B$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$…目標(biāo)產(chǎn)物）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法不正確的是（　�。�
A．互為手性異構(gòu)體的分子互為鏡像
B．利用手性催化劑合成可主要得到一種手性分子
C．手性異構(gòu)體分子組成相同
D．手性異構(gòu)體性質(zhì)相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．1.0L0.1 mol/•LNa2S溶液中含有的S2-離子數(shù)為0.1NA
B．一定條件下，4.6g的Na完全與O2反應(yīng)生成7.2g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為0.2NA
C．通過化學(xué)變化可以實現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化
D．電鍍銅時，若陰極得到電子數(shù)為2NA，則陽極質(zhì)量減少不一定等于64g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選用的試劑及操作方法均正確的是（　�。�
選項物質(zhì)雜質(zhì)試劑操作方法
A二氧化碳一氧化碳氫氧化鈉溶液和濃硫酸洗氣
B硫酸鋇碳酸鋇足量的稀硫酸溶解、過濾、洗滌、烘干
C氯化鈣溶液消石灰過量的二氧化碳過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶
D氨氣水火堿溶液通過盛有火堿溶液的洗氣瓶
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．有人設(shè)想合成具有以下結(jié)構(gòu)的烴分子．

（1）結(jié)構(gòu)D顯然是不可能合成的，原因是碳原子不能形成5個共價鍵；
（2）在結(jié)構(gòu)A的每兩個碳原子之間插入一個CH2原子團，可以形成金剛烷的結(jié)構(gòu)，寫出金剛烷的分子式C10H16；
（3）B的一種同分異構(gòu)體是最簡單的芳香烴，能證明該芳香烴中的化學(xué)鍵不是單雙鍵交替排列的事實是bc：a．它的對位二元取代物只有一種        b．它的鄰位二元取代物只有一種
c．分子中所有碳碳鍵的鍵長均相等      d．能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)
（4）下列有關(guān)烴的說法正確的是bd
a．不符合通式CnH2n+2的烴都一定含不飽和鍵；
b．烴分子中H原子個數(shù)不一定都比C原子個數(shù)多；
c．若知道了某烴的C、H原子個數(shù)比，只能得出該烴的最簡式，不可能得出分子式；
d．烴分子中H%最高的是甲烷．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．1 molNa2O2溶于足量水，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為NA
B．1L0.5mol/L C2H5OH溶液中含有的氫原子數(shù)為3NA
C．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．SO2通入酸性KMnO4溶液：5SO2+2H2O+2MnO4-═5SO42-+2Mn2++4H+
B．過量的CO2通入水玻璃中：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-
C．NH4Al（SO4）2溶液中加入過量Ba（OH）2溶液：NH4++Al3++5OH-═NH3•H2O+AlO2-+2H2O
D．漂白粉中加入濃鹽酸：ClO-+Cl-+H2O═Cl2↑+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：

（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為11.9mol•L-1．
（2）取用任意體積的該鹽酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BC（填字母序號）．
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量
B．溶液的濃度
C．溶液的密度
D．溶液中Cl-的數(shù)目
（3）下列有關(guān)容量瓶的使用方法中，不正確的是BCD（填字母序號）．
A．使用容量瓶前檢驗是否漏水
B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至距離刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻
（4）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480mL物質(zhì)的量濃度為0.200mol•L-1的稀鹽酸．
①該學(xué)生需要用量筒量取8.4mL上述濃鹽酸進行配制．
②在配制過程中，下列實驗操作會使所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏高的有C（填字母序號）．
A．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
B．用量筒量取濃鹽酸時，俯視刻度線
C．在容量瓶中定容時，俯視刻度線
D．定容后把容量瓶倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線又加水至刻度線．

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