18．下列選用的相關(guān)儀器符合實(shí)驗(yàn)要求的是（　　）
A．
存放濃硝酸		B．
分離水和乙酸乙酯
C．
準(zhǔn)確量取9.50mL液體		D．
存放氯化鈣固體

分析 A．依據(jù)濃硝酸具有強(qiáng)的氧化性，見光分解的性質(zhì)解答；
B．分液漏斗用來分離互不相溶的液體；
C．依據(jù)量筒的精確度解答；
D．固體藥品用廣口瓶盛放，液體用細(xì)口瓶盛放；

解答 解：A．濃硝酸具有強(qiáng)的氧化性，見光分解，應(yīng)保存在棕色瓶，橡膠塞易鋇氧化而老化，不能用橡膠塞，故A錯(cuò)誤；
B．水與乙酸乙酯互不相溶，二者放在一起分層，可以用分液漏斗分離，故B正確；
C．量筒精確度為0.1mL，不能用來量取9.50mL液體，故C錯(cuò)誤；
D．氯化鈉為固體，應(yīng)采用廣口瓶盛放，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了實(shí)驗(yàn)儀器的使用方法，涉及藥品的存放、計(jì)量儀器的精確值等，熟悉相關(guān)藥品的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列過程中，把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是（　�。�
A．風(fēng)力發(fā)電B．干電池產(chǎn)生電流C．木炭燃燒D．用電取暖器取暖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某酯丁是一種具有特殊香氣的食用香料，其生產(chǎn)路線（部分反應(yīng)條件略去）如下：

已知：
①R-CH2-COOH$→_{催化劑}^{Cl_{2}}$
②R-ONa$→_{△}^{Cl-R}$R-O-R′（R-R′-代表烴基）

③丙的相對(duì)分子質(zhì)量為58，1mol丙完全燃燒可產(chǎn)生3.0mol CO2和3.0mol H2O，且丙分子中不含甲基，為鏈狀結(jié)構(gòu)．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）試劑X可能是氫氧化鈉或碳酸鈉，反應(yīng) II的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（2）丙的分子式是C3H6O，其所含官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵和醇羥基．
（3）乙的結(jié)構(gòu)簡式是CH2ClCOOH，反應(yīng)Ⅵ的化學(xué)方程式是．

（4）苯氧乙酸（ ）有多種屬于酯類的同分異構(gòu)體，其中能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且苯環(huán)上的一硝基取代物只有兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式有（其中兩種）（任寫兩種即可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．某反應(yīng)在體積為5L的恒容密閉容器中進(jìn)行，在0-3分鐘內(nèi)各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示（A，B，C均為氣體，且A氣體有顏色）．
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A+B?2C．
（2）反應(yīng)開始至2分鐘時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L•min）．
（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是cd
a．v（A）=2v（B）  b．容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等
c．v逆（A）=v正（C）  d．容器內(nèi)氣體的顏色保持不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．黃鐵礦（主要成分FeS2）、黃銅礦（主要成分CuFeS2）均是自然界中的常見礦物資源．

（1）Stumm和Morgan提出黃鐵礦在空氣中氧化的四步反應(yīng)如題圖-1所示：
①a反應(yīng)中每生成1molFeSO4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為7mol．
②d反應(yīng)的離子方程式為FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+．
（2）用細(xì)菌冶銅時(shí)，當(dāng)黃銅礦中伴有黃鐵礦可明顯提高浸取速率，其原理如題圖-2
①冶煉過程中，正極周圍溶液的pH增大（選填：“增大”、“減小”或“不變”）
②負(fù)極產(chǎn)生單質(zhì)硫的電極反應(yīng)式為CuFeS2-4e-=Cu2++Fe2++2S．
（3）煤炭中的硫主要以黃鐵礦形式存在，用氫氣脫除黃鐵礦中硫的相關(guān)反應(yīng)（見下表），其相關(guān)反應(yīng)的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值與溫度的關(guān)系如題圖-3．
相關(guān)反應(yīng)反應(yīng)熱平衡常數(shù)K
FeS2（s）+H2（g）?FeS（s）+H2S（g）△H1K1
$\frac{1}{2}$FeS2（s）+H2（g）?$\frac{1}{2}$Fe（s）+H2S（g）△H2K2
FeS（s）+H2（g）?Fe（s）+H2S（g）△H3K3
①上述反應(yīng)中，△H1＞0（選填：“＞”或“＜”）．
②提高硫的脫除率可采取的措施有升高溫度（舉1例）．
③1000K時(shí)，平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)lgK1、lgK2和lgK3之間的關(guān)系為lgK2=lgK1+lgK3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

3．在硫酸鈉和碳酸鎂的混合物中加入40mL某濃度鹽酸，固體完全熔解，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到0.448L二氧化碳?xì)怏w．向反應(yīng)后的溶液中加入含有0.025mol的氫氧化鋇的溶液，得到5.82g沉淀，此時(shí)溶液的pH=12，體積為200mL，試求：
（1）原混合物中MgCO3的物質(zhì)的量．
（2）得到的沉淀中BaSO4的質(zhì)量．
（3）鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某研究性學(xué)習(xí)小組為證明在同溫同壓下，相同濃度相同體積的不同強(qiáng)度的一元酸與足量鎂帶反應(yīng)時(shí)，生成氫氣的體積相同而反應(yīng)速率不同，同時(shí)測定實(shí)驗(yàn)室條件下的氣體摩爾體積．設(shè)計(jì)的簡易實(shí)驗(yàn)裝置如圖，該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下：
①配制濃度均為1mol•L-1鹽酸和醋酸溶液；
②用酸式滴定管量取10.00mL 1mol•L-1鹽酸和醋酸溶液分別加人兩個(gè)錐形瓶中；
③用精確的天平分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶a g，并系于銅絲末端，a的數(shù)值至少為0.1200
④在廣口瓶中裝足量的水．按圖連接好裝置；檢查裝置的氣密性；
⑤將銅絲向下移動(dòng)，使足量鎂帶浸人酸中（銅絲不與酸接觸），至反應(yīng)完全，記錄反應(yīng)所需時(shí)間；
⑥反應(yīng)結(jié)束后待溫度恢復(fù)到室溫，若丙中液面高于乙中液面，讀取量筒中水的體積前，應(yīng)將丙向下移動(dòng)，使乙、丙中液面相平，讀出量筒中水的體積為V mL．
請(qǐng)將上述步驟補(bǔ)充完整并回答下列問題：
（1）用文字表述④檢查該裝置氣密性的操作與觀察方法：用手捂住錐形瓶，量筒中有液體流出，松手后，量筒的液體回流，證明氣密性良好．
（2）本實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選用B（填序號(hào)）的量筒．
A．100mLB．200mLC．500mL
（3）若水蒸氣的影響忽略不計(jì)，在實(shí)驗(yàn)室條件下，氣體摩爾體積的計(jì)算式為Vm=$\frac{V}{5}$L•mol-1．
（4）簡述速率不等的原因兩種酸的物質(zhì)的量濃度相等，但鹽酸是強(qiáng)酸完全電離，醋酸是弱酸部分電離，氫離子物質(zhì)的量濃度前者大于后者，銅絲不與酸接觸的原因是防止形成原電池，影響反應(yīng)速率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．甲、乙兩同學(xué)在學(xué)習(xí)了鐵的性質(zhì)后．分別用如下裝置進(jìn)行“Fe粉與水蒸氣的反應(yīng)產(chǎn)物”的實(shí)驗(yàn)．

（1）甲同學(xué)用圖1所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，寫出鐵粉與H2O蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2，簡述證明實(shí)驗(yàn)中有氫氣產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象：有大量肥皂泡生成，部分肥皂泡浮在空中，點(diǎn)燃肥皂泡發(fā)生輕微爆炸；
（2）乙同學(xué)用圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．試管a的作用是提供水蒸氣；為探究實(shí)驗(yàn)結(jié)柬后試管內(nèi)固體物質(zhì)的成分，乙同學(xué)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：
 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
Ⅰ 將反應(yīng)后得到的黑色固體X，取出少量放人另一試管中，加人少量鹽酸，微熱 黑色粉末逐漸溶解，產(chǎn)生少量氣泡
Ⅱ 向上述實(shí)驗(yàn)得到的溶液中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩溶液未出現(xiàn)紅色
簡述步驟Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O，F(xiàn)e+2H+═Fe2++H2↑，簡述步驟Ⅱ中“溶液沒有出現(xiàn)紅色”的原因溶液中三價(jià)鐵離子可能被過量鐵還原為亞鐵離子（2Fe3++Fe=3Fe2+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．已知：銀鋅電池放電時(shí)總反應(yīng)為Zn+Ag2O+H2O═Zn（OH）2+2Ag，用銀鋅電池作電源，在非水體系中完成鋼制品上鍍鋁的原理如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．a電極的電極反應(yīng)式為Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-
B．銀鋅電池的電解質(zhì)溶液可用稀硫酸
C．銀鋅電池放電時(shí)，負(fù)極附近溶液的pH增大
D．Al電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為Al+7AlCl4--3e-=4Al2Cl4-

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同步練習(xí)冊(cè)答案