常溫時，下列敘述正確的是（ ）
A．稀釋pH=10的氨水，溶液中所有離子的濃度均降低
B．pH均為5的HCl和NH4Cl溶液中，水的電離程度相同
C．NaOH和CH3COONa的混合溶液中，c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+c（CH3COO-）
D．分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多
【答案】分析：A．稀釋氨水，促進一水合氨電離，氫離子濃度增大；
B．酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離；
C．根據(jù)電荷守恒判斷；
D．等體積等pH的醋酸和硫酸，醋酸的物質(zhì)的量大于硫酸中氫離子的物質(zhì)的量，根據(jù)酸的物質(zhì)的量多少判斷．
解答：解：A．稀釋氨水，促進一水合氨電離，溶液中氫氧根離子濃度減小，水的離子積常數(shù)不變，則氫離子濃度增大，故A錯誤；
B．鹽酸抑制水電離，氯化銨促進水電離，所以兩種溶液中水的電離程度不同，故B錯誤；
C．根據(jù)電荷守恒得c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+c（CH3COO-），故C正確；
D．等體積等pH的醋酸和硫酸，醋酸的物質(zhì)的量大于硫酸中氫離子的物質(zhì)的量，所以分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，醋酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查弱電解質(zhì)的電離，明確弱酸溶液中氫離子濃度和酸的濃度關(guān)系是解本題關(guān)鍵，易錯選項是A，注意稀釋氨水時只有氫離子濃度增大，為易錯點．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?東城區(qū)二模）常溫時，下列敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫時，下列敘述正確的組合是（　�。�
①pH=1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中離子濃度都降低．
②pH=2的鹽酸和pH=1的鹽酸，c（H+）之比為2：1
③pH相等的三種溶液：a．CH3COONab．NaHCOc．NaOH，其溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度由小到大順序為：c、b、a
④反應(yīng)2A（s）+B（g）=2C（g）+D（g）不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)△H一定大于0；
⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka，醋酸根水解常數(shù)為Kb，水的離子積為Kw，則三者關(guān)系為：Ka?Kb=Kw
⑥若反應(yīng)（g）=2B（g）正反應(yīng)的活化能為EakJ/mol，逆反應(yīng)的活化能為EbkJ/mol，則△H=（Ea-Eb）kJ/mol
⑦pH均為5的NaHSO3和NH4Cl溶液中，水的電離程度相同
⑧NaOH相CH3COONa的混合溶液中，c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
⑨分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多．
A、①②⑤⑦⑨B、③④⑤⑥⑧C、②④⑤⑥⑨D、①②④⑤⑧

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年天津市五區(qū)縣高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫時，下列敘述正確的是??? (??? )

A．稀釋pH=3的醋酸，溶液中所有離子的濃度均降低

B．一定濃度的CH3COOH和NaOH混合，溶液呈中性，則混合液中

C．pH均為11的NaOH和Na2CO3溶液中，水的電離程度相同

D．分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年北京市東城區(qū)高三第二學(xué)期綜合練習(xí)（二）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫時，下列敘述正確的是

A．稀釋pH=10的氨水，溶液中所有離子的濃度均降低

B．pH均為5的HCl和NH4Cl溶液中，水的電離程度相同

C．NaOH和CH3COONa的混合溶液中，c(Na+)＋c(H+)═c(OH-)＋c(CH3COO-)

D．分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多

 

 

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