Ⅰ.氮是地球上含量最豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用.請回答下列問題:

(1)圖1是1mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖,請寫出NO2和 CO反應的熱化學方程式   
t/℃200300400
KK1K20.5
(2)在0.5L的密閉容器中,一定量的氮氣和氫氣進行如下化學反應:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0,其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關系如表:請完成下列問題;
①試比較K1、K2的大小,K1    K2(填寫“>”、“=”或“<”)
②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是    (填序號字母)
a.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2       b.υ(N2)(正)=3υ(H2)(逆)
c.容器內(nèi)壓強保持不變                           d.混合氣體的密度保持不變
③400℃時,反應2NH3(g)?N2(g)+3H2(g)的化學平衡常數(shù)的值為    .當測得NH3和N2、H2的物質(zhì)的量分別為3mol和2mol、1mol時,則該反應的
υ(N2)(正)     υ(N2)(逆)     (填寫“>”、“=”或“<”=)
Ⅱ.沉淀物并非絕對不溶,且在水及各種不同的溶液中溶解度有所不同,同離子效應、絡合
物的形成等都會使沉淀物的溶解度有所改變.已知AgCl+Cl-═[AgCl2]-,圖2是某溫度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情況.
由以上信息可知:
(1)由圖知該溫度下AgCl的溶度積常數(shù)為   
(2)AgCl在NaCl溶液中的溶解出現(xiàn)如圖所示情況(先變小后變大)的原因是:   
(3)設計實驗證明S(AgCl)>S(AgI)>S(Ag2S),實驗方案是   
(4)若在AgCl形成的濁液中滴加氨水有什么現(xiàn)象?    .發(fā)生反應的離子方程式為   
【答案】分析:Ⅰ、(1)先求出此反應的焓變,根據(jù)熱化學方程式的書寫規(guī)則再寫出熱化學方程式;
(2)①根據(jù)焓變判斷生成物反應物濃度的變化,然后根據(jù)平衡常數(shù)判斷;
②根據(jù)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)判斷;
③先判斷平衡移動,再判斷了速率大。
Ⅱ、(1)AgCl的溶度積常數(shù)Ksp=[Ag+][Cl-];
(2)根據(jù)化學平衡移動原理來回答;
(3)沉淀向著更難溶的物質(zhì)轉化;
(4)氯化銀能和氨水反應生成無色溶液.
解答:解:Ⅰ、(1)該反應的焓變△H=E1-E2=134KJ/mol-368KJ/mol=-234KJ/mol,
故答案為:NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△H=-234kJ?mol-1;
(2)①該反應正反應是放熱反應,升高溫度,平衡向逆反應方向移動,生成物濃度減小,反應物濃度增大,所以K1>K2,故答案為:K1>K2;
②a、容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度之比等于計量數(shù)之比,不能證明正逆反應速率相等,故a錯誤;
b、不同物質(zhì)的正逆反應速率之比等于其計量數(shù)之比是平衡狀態(tài),3υ(N2)(正)=υ(H2)(逆)是平衡狀態(tài),故b錯誤;
c、容器內(nèi)壓強不變,氣體的物質(zhì)的量不變,該反應達平衡狀態(tài),故c正確;
d、如果是在密閉容器中反應,質(zhì)量不變,體積不變,密度始終不變,故d錯誤;
故答案為:c;          
③化學平衡常數(shù)等于生成物濃度系數(shù)次方之積比反應物濃度系數(shù)次方之積,即K=,400℃時,
反應2NH3(g)?N2(g)+3H2(g)的化學平衡常數(shù)和N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)的平衡常數(shù)互為倒數(shù),即為2,
容器的體積為1L,NH3和N2、H2的物質(zhì)的量濃度分別為:3mol/L、2mol/L、1mol/L,時,
Qc===(mol/l)-2<4(mol/l)-2,所以化學反應向正反應方向進行,
故答案為:2;>;
Ⅱ.(1)AgCl的溶度積常數(shù)Ksp=[Ag+][Cl-]=10-9mol/L?10-3mol/L=10-12(mol/L)2,故答案為:10-12(mol/L)2
(2)根據(jù)沉淀溶解平衡:AgCl=Cl-+Ag+,將氯化銀放在氯化鈉中,Cl-抑制了AgCl的溶解,但Cl-濃度增大使AgCl形成絡合物:AgCl+Cl-═[AgCl2]-
故答案為:Cl-抑制了AgCl的溶解,但Cl-濃度增大使AgCl形成絡合物:AgCl+Cl-═[AgCl2]-;
(3)根據(jù)S(AgCl)>S(AgI)>S(Ag2S),并且沉淀向著更難溶的物質(zhì)轉化,可以設計實驗方案是:向AgCl懸濁液中滴加KI稀溶液(0.1mol/L),固體由白色轉化為黃色,再向懸濁液中滴加同濃度Na2S稀溶液(0.1mol/L),固體由黃色轉化為黑色,故答案為:向AgCl懸濁液中滴加KI稀溶液(0.1mol/L),固體由白色轉化為黃色,再向懸濁液中滴加同濃度Na2S稀溶液(0.1mol/L),固體由黃色轉化為黑色;
(4)氯化銀能和氨水反應生成無色溶液,現(xiàn)象是:白色沉淀溶解,形成無色溶液,實質(zhì)為:AgCl+2NH3=Ag(NH32++Cl-
故答案為:白色沉淀溶解,形成無色溶液;AgCl+2NH3=Ag(NH32++Cl-
點評:本題考查學生化學平衡移動的判斷以及沉淀溶解平衡的有關知識,是一道綜合題,難度大.
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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

I.描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示,下表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)和弱堿的電離平衡常數(shù)(Kb).
表1
酸或堿 電離平衡常數(shù)(Ka或 Kb
CH3COOH 1.8×10-5
HNO2 4.6×10-4
HCN 5×10-10
HClO 3×10-8
NH3?H2O 1.8×10-5
請回答下列問題:
(1)上述四種酸中,酸性最弱的是
HCN
HCN
(用化學式表示).下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大,而電離平衡常數(shù)不變的操作是
B
B
(填序號).
A.升高溫度   B.加水稀釋  C.加少量的CH3COONa固體  D.加少量冰醋酸
(2)CH3COONH4的水溶液呈
中性
中性
(選填“酸性”“中性”或“堿性”),理由是:
CH3COOH與NH3?H2O的電離平衡常數(shù)相等,可知CH3COO-和NH4+在相等濃度時的水解程度相同
CH3COOH與NH3?H2O的電離平衡常數(shù)相等,可知CH3COO-和NH4+在相等濃度時的水解程度相同
,溶液中各離子濃度大小的關系是
c(NH4+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-
c(NH4+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-

II.氮是地球上含量最豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用.請回答下列問題:(圖中涉及物質(zhì)為氣態(tài))
(1)如圖是1mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖,請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式
NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△H=-234kJ?mol-1
NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△H=-234kJ?mol-1

(2)在0.5L的密閉容器中,一定量的氮氣和氫氣進行如下化學反應:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0,其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關系如下表:請完成下列問題.
t/℃ 200 300 400
K K1 K2 0.5
①試比較K1、K2的大小,K1_
 K2(填寫“>”、“=”或“<”).
②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是
c
c
(填序號字母):
a.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2      b.v (N2=3v (H2
c.容器內(nèi)壓強保持不變                       d.混合氣體的密度保持不變
③在400℃時,當測得NH3和N2、H2的物質(zhì)的量分別為1mol和2mol、3mol時,則該反應的v(N2
v(N2(填寫“>”、“=”或“<”).

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2011?寶雞一模)Ⅰ.氮是地球上含量最豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用.請回答下列問題:

(1)圖1是1mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖,請寫出NO2和 CO反應的熱化學方程式
NO2(g)+CO(g)═CO2(g)+NO(g)△H=-234kJ?mol-1
NO2(g)+CO(g)═CO2(g)+NO(g)△H=-234kJ?mol-1

t/℃ 200 300 400
K K1 K2 0.5
(2)在0.5L的密閉容器中,一定量的氮氣和氫氣進行如下化學反應:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0,其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關系如表:請完成下列問題;
①試比較K1、K2的大小,K1
K2(填寫“>”、“=”或“<”)
②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是
c
c
(填序號字母)
a.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2       b.υ(N2)(正)=3υ(H2)(逆)
c.容器內(nèi)壓強保持不變                           d.混合氣體的密度保持不變
③400℃時,反應2NH3(g)?N2(g)+3H2(g)的化學平衡常數(shù)的值為
2
2
.當測得NH3和N2、H2的物質(zhì)的量分別為3mol和2mol、1mol時,則該反應的
υ(N2)(正)
 υ(N2)(逆)     (填寫“>”、“=”或“<”=)
Ⅱ.沉淀物并非絕對不溶,且在水及各種不同的溶液中溶解度有所不同,同離子效應、絡合
物的形成等都會使沉淀物的溶解度有所改變.已知AgCl+Cl-═[AgCl2]-,圖2是某溫度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情況.
由以上信息可知:
(1)由圖知該溫度下AgCl的溶度積常數(shù)為
10-12
10-12

(2)AgCl在NaCl溶液中的溶解出現(xiàn)如圖所示情況(先變小后變大)的原因是:
Cl-抑制了AgCl的溶解,但Cl-濃度增大使AgCl形成絡合物:AgCl+Cl-═[AgCl2]-
Cl-抑制了AgCl的溶解,但Cl-濃度增大使AgCl形成絡合物:AgCl+Cl-═[AgCl2]-

(3)設計實驗證明S(AgCl)>S(AgI)>S(Ag2S),實驗方案是
向AgCl懸濁液中滴加KI稀溶液(0.1mol/L),固體由白色轉化為黃色,再向懸濁液中滴加同濃度Na2S稀溶液(0.1mol/L),固體由黃色轉化為黑色
向AgCl懸濁液中滴加KI稀溶液(0.1mol/L),固體由白色轉化為黃色,再向懸濁液中滴加同濃度Na2S稀溶液(0.1mol/L),固體由黃色轉化為黑色

(4)若在AgCl形成的濁液中滴加氨水有什么現(xiàn)象?
白色沉淀溶解,形成無色溶液
白色沉淀溶解,形成無色溶液
.發(fā)生反應的離子方程式為
AgCl+2NH3=Ag(NH32++Cl-
AgCl+2NH3=Ag(NH32++Cl-

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

I.描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示,下表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)和弱堿的電離平衡常數(shù)(Kb)。表1                                     

酸或堿

電離平衡常數(shù)(Ka或 Kb

CH3COOH

1.8×10-5

HNO2

4.6×10-4

HCN

5×10-10

HClO

3×10-8

NH3·H2O

1.8×10-5

請回答下列問題:

(1)上述四種酸中,酸性最弱的是                  (用化學式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大,而電離平衡常數(shù)不變的操作是          (填序號)。

A.升高溫度   B.加水稀釋  C.加少量的CH3COONa固體  D.加少量冰醋酸

(2)CH3COONH4的水溶液呈          (選填“酸性”“中性”或“堿性”),理由是:

                                                   ,

 溶液中各離子濃度大小的關系是                                             。

II.氮是地球上含量最豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請回答下列問題:(圖中涉及物質(zhì)為氣態(tài))

(1)上圖是1 mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖,請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式                                           。

(2)在0.5L的密閉容器中,一定量的氮氣和氫氣進行如下化學反應:

       N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H<0,其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關系如下表:請完成下列問題。

t/℃

200

300

400

K

K1

K2

0.5

①試比較K1、K2的大小,K1_      K2(填寫“>”、“=”或“<”)。

②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是____(填序號字母):

         a.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2     b.v(N2=3v(H2

         c.容器內(nèi)壓強保持不變                         d.混合氣體的密度保持不變

③在400℃時, 當測得NH3和N2、H2的物質(zhì)的量分別為1mol和2mol、3mol時,則該反應的v(N2)_           _ v(N2)(填寫“>”、“=”或“<”)

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科目:高中化學 來源:2012-2013學年陜西省延安市秋高考模擬理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題

氮是地球上含量最豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請回答下列問題:

(1)右圖是1 mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖,請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式                      。

(2)在0.5L的密閉容器中,一定量的氮氣和氫氣進行如下化學反應:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H<0其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關系如右表:請完成下列問題;

t/℃

200

300

400

K

K1

K2

0.5

 

①試比較K1、K2的大小,K1____K2(填寫“>”、“=”或“<”)

②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是____一(填序號字母)

a.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2

b.v(N2=3v(H2

c.容器內(nèi)壓強保持不變

d.混合氣體的密度保持不變

③400℃時,反應2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的化學平衡常數(shù)的值為        。當測得NH3和N2、H2的物質(zhì)的量分別為3mol和2mol、1mol時,則該反應的v(N2 __          v(N2(填寫“>”、“=”或“<”=)

 

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科目:高中化學 來源:2012-2013學年黑龍江省高三第三次階段化學試卷(解析版) 題型:填空題

(12分)I.描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示,下表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)和弱堿的電離平衡常數(shù)(Kb)。表1                                     

酸或堿

電離平衡常數(shù)(Ka或 Kb

CH3COOH

1.8×10-5

HNO2

4.6×10-4

HCN

5×10-10

HClO

3×10-8

NH3·H2O

1.8×10-5

請回答下列問題:

上述四種酸中,酸性最弱的是                 (用化學式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大,而電離平衡常數(shù)不變的操作是         (填序號)。

A.升高溫度

B.加水稀釋           

C.加少量的CH3COONa固體

D.加少量冰醋酸

II.氮是地球上含量最豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn).生活中有著重要作用。請回答下列問題:(圖中涉及物質(zhì)為氣態(tài))

(1)上圖是1 mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖,請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式                                             。

(2)在0.5L的密閉容器中,一定量的氮氣和氫氣進行如下化學反應:

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0,其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關系如下表:請完成下列問題。

t/℃

200

300

400

K

K1

K2

0.5

①試比較K1.K2的大小,K1_     K2(填寫“>”.“=”或“<”)。

②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是____(填序號字母):

a.容器內(nèi)N2.H2.NH3的濃度之比為1:3:2     b.v(N2=3v(H2

c.容器內(nèi)壓強保持不變                         d.混合氣體的密度保持不變

③在400℃時, 當測得NH3和N2.H2的物質(zhì)的量分別為1mol和2mol.3mol時,則該反應的v(N2_          _ v(N2(填寫“>”.“=”或“<”)

 

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