11.保護(hù)環(huán)境已成為人類的共識,人類應(yīng)以可持續(xù)發(fā)展的方式使用資源,以合理的方式對廢物進(jìn)行處理并循環(huán)使用.下列做法不利于環(huán)境保護(hù)的是(  )
①發(fā)電廠的煤經(jīng)脫硫處理
②采用新科學(xué)技術(shù)促進(jìn)煤、石油、天然氣的開采,以滿足工業(yè)發(fā)展的需求
③將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣作燃料
④回收并合理處理聚乙烯塑料廢物
⑤汽車尾氣中含有氮氧化物,是因為汽油燃燒不充分所致,很少,不必考慮
⑥電鍍廢液經(jīng)中和后直接排放 
⑦增加燃煤發(fā)電廠煙囪的高度,可以減少對大氣的污染.
A.①②④⑤B.②③⑥⑦C.②⑤⑥⑦D.①③⑥⑦

分析 ①煤脫硫處理可以減少二氧化硫的排放;
②促進(jìn)煤、石油、天然氣的開采利用,會增加有害氣體的排放;
③將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣作燃料,可以更充分的燃燒;
④回收并合理處理聚乙烯塑料廢物,能減少白色污染;
⑤高溫條件下,氮氣與氧氣反應(yīng)生成氮的氧化物;
⑥電鍍廢液含有重金屬離子;
⑦增加燃煤發(fā)電廠煙囪的高度,有害氣體仍然排到大氣中.

解答 解:①煤中的硫在燃燒時會生成二氧化硫,煤脫硫處理可以減少二氧化硫的排放,能減輕大氣污染,有利于環(huán)境保護(hù),故不選;
②促進(jìn)煤、石油、天然氣的開采利用,會增加有害氣體的排放,會使大氣污染加重,不利于環(huán)境保護(hù),故選;
③氣體燃料能充分燃燒,將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣作燃料,可以更充分的燃燒,能減少有害氣體的排放,有利于環(huán)境保護(hù),故不選;
④回收并合理處理聚乙烯塑料廢物,能減少白色污染,有利于環(huán)境保護(hù),故不選;
⑤汽車尾氣中含有氮氧化物,是因為高溫條件下,氮氣與氧氣反應(yīng)生成氮的氧化物,汽油中不含有N元素,故選;
⑥電鍍廢液含有重金屬離子,重金屬離子有毒,隨意排放會污染環(huán)境,故選;
⑦增加燃煤發(fā)電廠煙囪的高度,有害氣體仍然排到大氣中,不能減輕大氣污染,不利于環(huán)境保護(hù),故選.
故選C.

點評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及環(huán)境保護(hù),把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、常見的環(huán)境污染問題為解答的關(guān)鍵,注意化學(xué)與環(huán)境的關(guān)系,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

1.工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn),回答下列問題:
(1)工業(yè)生產(chǎn)時,制取氫氣的一個反應(yīng)為:CO+H2O(g)?CO2+H2.T℃時,往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣.反應(yīng)建立平衡后,體系中c(H2)=0.12mol•L-1.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1(填計算結(jié)果).
(2)硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣,目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮氣和水,其反應(yīng)機(jī)理為:
CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ•mol-1
CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ•mol-1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為:CH4(g)+2NO2(g)=CO2(g)+N2(g)△H=-867kJ/mol.
(3)氨氣在純氧中燃燒,生成一種單質(zhì)和水.科學(xué)家利用此原理,設(shè)計成氨氣-氧氣燃料電池,則通入氨氣的電極在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

2.實驗室制乙烯,常因溫度過高生成少量SO2,有人設(shè)計了如圖所示實驗,以驗證上述混合氣體中是否含有乙烯和SO2

(1)在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸外,還應(yīng)放入幾塊碎瓷片,其目的是:防止暴沸.
(2)寫出生成乙烯的反應(yīng)方程式:C2H5OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O.
(3)Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ、裝置中盛放的試劑是(從下列所給試劑中選出,填序號)
①品紅溶液,②NaOH溶液,③酸性KMnO4溶液.
則正確的排列順序為:①②①③
(4)能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是Ⅱ中品紅溶液褪色.
(5)確證含有乙烯的現(xiàn)象是Ⅳ中品紅溶液不褪色,Ⅴ中酸性KMnO4溶液褪色.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

19.磺酰氯(SO2Cl2)是一種重要的有機(jī)合成試劑,實驗室可利用SO2與Cl2反應(yīng)制取少量的SO2Cl2,裝置如圖(有些夾持裝置省略)所示.已知SO2Cl2的熔點為-54.1℃,沸點為69.1℃,遇水能發(fā)生劇烈的水解反應(yīng),并產(chǎn)生白霧.
(1)儀器B的名稱是球形冷凝管,由它的使用可知SO2與Cl2反應(yīng)的△H<0(填“>”或“<”),儀器C的作用是吸收逸出都有毒的Cl2、SO2,防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入C,防止污染環(huán)境及磺酰氯水解.
(2)儀器組裝完畢后,檢驗甲裝置氣密性的操作是塞好恒壓漏斗上方的塞子,將蒸餾燒瓶的導(dǎo)氣管進(jìn)入水中,酒精燈微熱,導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生,停止加熱,導(dǎo)管口有一段液柱產(chǎn)生,則裝置的氣密性良好,表明裝置氣密性良好.
(3)試劑X、Y的組合最好是c.
a.18.4mol/L H2SO4+Cu   b.4mol/L HNO3+Na2SO3  c.60% H2SO4+K2SO3
(4)戊是貯氣裝置,則E中的試劑是飽和食鹽水;若缺少裝置乙和丁,潮濕的氯氣和二氧化硫之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl.
(5)反應(yīng)結(jié)束后,將丙中混合物分離開的實驗操作是蒸餾.若反應(yīng)中消耗的氯氣的體積為896mL(已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況,SO2足量),最后得到純凈的磺酰氯3.3g,則磺酰氯的產(chǎn)率為61.1%(保留三位有效數(shù)字).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

6.某;瘜W(xué)實驗興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實驗中發(fā)現(xiàn):在足量的稀氯化亞鐵溶液中,加入1~2滴溴水,振蕩后溶液呈黃色.
(1)提出問題:Fe3+、Br2哪個氧化性更強?
(2)猜想:①甲同學(xué)認(rèn)為氧化性:Fe3+>Br2,故上述實驗現(xiàn)象不是發(fā)生氧化還原反應(yīng)所致,則溶液呈黃色是含Br2(填化學(xué)式,下同)所致.
②乙同學(xué)認(rèn)為氧化性:Br2>Fe3+,故上述現(xiàn)象是發(fā)生氧化還原反應(yīng)所致,則溶液呈黃色是含F(xiàn)e3+所致.
(3)設(shè)計實驗并驗證丙同學(xué)為驗證乙同學(xué)的觀點,選用下列某些試劑設(shè)計出兩種方案進(jìn)行實驗,并通過觀察實驗現(xiàn)象,證明了乙同學(xué)的觀點是正確的.
供選用的試劑:a、酚酞試液  b、CCl4   c、無水酒精   d、KSCN溶液.
請你在表中寫出丙同學(xué)選用的試劑及實驗中觀察到得現(xiàn)象.
選用試劑(填序號)實驗現(xiàn)象
方案1
方案2
(4)結(jié)論
氧化性:Br2>Fe3+.故在足量的稀氯化亞鐵溶液中,加入1~2滴溴水,溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
(5)實驗后的思考
①根據(jù)上述實驗推測,若在溴化亞鐵溶液中通入氯氣,首先被氧化的離子是Fe2+
②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),溶液中有$\frac{1}{2}$的Br-被氧化成單質(zhì)Br2,則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

16.綠礬晶體(FeSO4•7H2O,M=278g/mol)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分.實驗室利用硫酸廠的燒渣(主要成分為Fe2O3及少量FeS、SiO2),制備綠礬的過程如下:

試回答:
(1)操作 I為過濾(填寫操作名稱).
(2)試劑Y與溶液X反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+═3Fe2+、Fe+2H+═Fe2++H2
(3)操作 III的順序依次為:蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥.
(4)某同學(xué)用酸性KMnO4溶液測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量:
a.稱取11.5g綠礬產(chǎn)品,溶解,配制成1000mL溶液;
b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中;
c.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至終點,消耗KMnO4溶液的體積的平均值為20.00mL.
①步驟a配制溶液時需要的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯、膠頭滴管外,還需1000mL容量瓶
②該同學(xué)設(shè)計的下列滴定方式,最合理的是b(夾持部分略去)(填字母序號)

③判斷此滴定實驗達(dá)到終點的方法是滴加最后一滴KMnO4溶液時,溶液變成紫色且半分鐘不再褪色,若在滴定終點讀取滴定管刻度時,俯視KMnO4溶液液面,其它操作均正確,則使測定結(jié)果偏低(填“偏高”“偏低”“無影響”).
④計算上述樣品中FeSO4•7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96.7%.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可將粗鹽溶于水,然后進(jìn)行下列五項操作.其中正確的是①過濾 ②加過量的NaOH溶液 ③加適量鹽酸 ④加過量Na2CO3溶液 ⑤加過BaCl2溶液( 。
A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.②④①③⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.“化學(xué)--我們的生活,我們的未來”.下列有關(guān)敘述錯誤的是( 。
A.在家用燃煤中加入適量的生石灰能有效減少二氧化硫的排放量
B.大量排放SO2或CO2都會導(dǎo)致酸雨的形成
C.采用納米二氧化鈦光觸媒技術(shù),將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化為無害氣體
D.利用清潔能源如太陽能、潮汐能、風(fēng)能來發(fā)電

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

1.已知測定錳的一種方法是:錳離子轉(zhuǎn)化為高錳酸根離子,反應(yīng)體系中有H+、Mn2+、H2O、IO3-、MnO4-、IO4-
①有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為2Mn2++5IO4-+3H2O=2MnO4-+5IO3-+6H+
②在錳離子轉(zhuǎn)化為高錳酸根離子的反應(yīng)中,如果把反應(yīng)后的溶液稀釋到1L,測得溶液的pH=2,求在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量0.0167mol.

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同步練習(xí)冊答案