Question

【題目】下列敘述正確的是(　　)

A. 500 ℃，30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

B. 已知C(石墨，s)===C(金剛石，s)　ΔH>0，則石墨比金剛石穩(wěn)定

C. 含20.0 g的NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應的熱化學方程式為：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.4 kJ·mol－1

D. 已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH1 ; 2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH2，則ΔH1>ΔH2

Answer 1

【答案】B

【解析】A. 由于是可逆反應，轉化率不能確定，因此不能計算該反應的反應熱，所以不能書寫熱化學方程式，A錯誤；B. 已知C(石墨，s)＝C(金剛石，s)　ΔH>0，則石墨的總能量低于金剛石，能量越低穩(wěn)定，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，B正確；C. 醋酸是弱電解質，存在電離平衡，電離吸熱，所以稀醋酸和稀NaOH溶液反應生成1mol水放出的熱量小于57.4kJ，C錯誤；D. 碳完全燃燒放熱多，則ΔH1＜ΔH2，D錯誤，答案選B。