【題目】將2.56 g Cu和一定量的濃HNO3反應，隨著Cu的不斷減少，反應生成氣體的顏色逐漸變淺，當Cu反應完畢時，共收集到氣體1.12 L(標準狀況)，則反應過程中轉(zhuǎn)移的電子為( )

A. 0.08 mol B. 0.16 mol C. 0.24 mol D. 0.32mol

【答案】A

【解析】無論生成的氣體是NO還是NO2，1molCu失去2mol電子，因此轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為2.56×2/64mol=0.08mol，故選項A正確。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作或事實與預期實驗目的或所得結(jié)論對應錯誤的是

選項

實驗操作或事實

實驗目的或結(jié)論

A

淡黃色試液溶液變藍色

說明原溶液中一定含有Fe3+

B

CaOCa(OH)2NaOH

實驗室用生石灰制備NaOH溶液

C

新收集的酸雨溶液褪成無色

酸雨中可能含有H2SO3

D

H3PO3+2NaOH(足量)=Na2HPO3+2H2O

H3PO3屬于二元酸

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是(　　)

A. 500 ℃，30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

B. 已知C(石墨，s)===C(金剛石，s)　ΔH>0，則石墨比金剛石穩(wěn)定

C. 含20.0 g的NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應的熱化學方程式為：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.4 kJ·mol－1

D. 已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH1 ; 2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH2，則ΔH1>ΔH2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙炔廣泛用于焊接、焊割及有機合成等方面。

（1）已知下列熱化學方程式：

4CH4 (g)+3O2(g)==2C2H2(g)+6H2O(g) △H1=a kJmol-1；

2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H2=b kJmol-1；

2CH4(g)==C2H2(g)+3H2 (g) △H3

①△H3=____________________ （用含a、b的代數(shù)式表示）kJmol-1。

②已知下列共價健的鍵能數(shù)據(jù)：

共價鍵

C—H

H—H

CC

鍵能/ kJmol-1

413.4

436

812

則△H3=____________________ （填數(shù)值）kJmol-1。

（2）氯仿(CHCl3)與金屬銀共熱可以制取乙炔，該反應的化學方程式為__________________________。

（3）向壓強為1.0×104 kPa的恒壓密閉容器中充入1 mol乙炔和1 mol HC1氣體，在催化劑作用下乙炔與HC1發(fā)生反應：HCCH(g)+HCl(g)CH2==CHCl(g)，乙炔的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。

①該反應的△H__________(填“>”或“<”)0，N點時乙炔的反應速率v（正）________(填“>”或“<” 或“=”) v(逆)。

② M點對應溫度下，該反應的平衡常數(shù)Kp=_________（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）(kPa)-1，

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學研究鋁及其化合物的性質(zhì)時設計了如下兩個實驗方案：

方案①：2.7 g AlX溶液Al(OH)3沉淀

方案②：2.7 g AlY溶液Al(OH)3沉淀

NaOH溶液和稀鹽酸的濃度均是3 mol·L－1，如圖是向X溶液和Y溶液中分別加入NaOH溶液或稀鹽酸時產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入鹽酸或氫氧化鈉溶液體積之間的關(guān)系。下列說法正確的是（ ）

A. X溶液溶質(zhì)為AlCl3，Y溶液溶質(zhì)為NaAlO2

B. b曲線表示的是向X溶液中加入NaOH溶液

C. 在O點時兩方案中所得溶液濃度相等

D. a、b曲線表示的反應都是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、X均為中學化學常見物質(zhì)，一定條件下它們有如右圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它產(chǎn)物已略去），下列說法錯誤的是（　　）

A. 若A為AlCl3，則X可能為KOH溶液 B. 若X為O2，A可能是C

C. 若A是強堿，則C可能是酸式鹽 D. A也有可能是Mg

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1998年江西曾發(fā)生誤食工業(yè)用豬油的中毒事件，調(diào)查原因是工業(yè)品包裝中混入有機錫等，下列有關(guān)敘述正確的是 （ ）

A. 豬油是天然有機高分子化合物

B. 豬油是高級脂肪酸甘油酯

C. 豬油發(fā)生皂化反應，生成高級脂肪酸和甘油

D. 豬油皂化反應完全后，反應液靜置分為兩層

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某恒定溫度下，在一個2 L的密閉容器中充入A氣體、B氣體，測得其濃度2 mol/L和1 mol/L；且發(fā)生如下反應：3A(g)+2B(g)2C(？)+3D(？)ΔH =+a kJ·mol-1，已知“？”代表C、D狀態(tài)未確定；反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6 mol C，且反應前后壓強比為5∶3，則下列說法中正確的是

A．保持體積不變的情況下，向該體系中充入He氣，反應速率加快，平衡正動

B．此時B的轉(zhuǎn)化率為20%

C．增大該體系壓強，平衡向右移動，但化學平衡常數(shù)不變

D．增加C的量，A、B轉(zhuǎn)化率減小，ΔH減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖表示元素周期表的前三周期，表中的字母各代表一種元素，請回答下列問題：

①寫出D單質(zhì)的電子式____________；A與E的上一周期同主族元素形成的原子個數(shù)比為1:1的化合物的電子式_______________。

②E和F分別形成的氣態(tài)氫化物中較穩(wěn)定的是（填寫氫化物的化學式）_____________；

③A的最高價氧化物對應的水化物中所含化學鍵為___________________，其水溶液與B單質(zhì)反應的離子方程式為___________________________；

④寫出實驗室制備F單質(zhì)的化學方程式______________________________________。

⑤將Fe與C的一種單質(zhì)（導體）用導線連接，共同浸入到食鹽水中構(gòu)成閉合回路，其中C極為_____極（填正或負），該電極反應式為：____________________。

⑥以D2H4和O2為原料,與KOH溶液形成的原燃料電池中，負極反應式為___________,

（生成物對環(huán)境友好無污染）

當外電路轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時，消耗的O2在標準狀況下的體積為___________。

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