Question

已知鉛蓄電池Pb+PbO₂+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O 在充電時作電解池，放電時作原電池．鉛蓄電池上有兩個接線柱，一個接線柱旁標(biāo)有“+”，另一個接線柱旁標(biāo)有“-”．下列說法中正確的是（　�。�

• A、標(biāo)有“+”的接線柱，充電時作陽極，放電時作負(fù)極
• B、放電時PbO₂作正極，電池工作一段時間后電解質(zhì)溶液密度會減少
• C、充電時電路中通過0.1mol電子時，電解質(zhì)溶液有0.2mol H₂SO₄產(chǎn)生
• D、充電時陽極中PbSO₄被還原為PbO₂

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：A．標(biāo)有“+”的接線柱，充電時作陰極，放電時作正極；
B．放電時，PbO₂作正極，電池工作一段時間后電解質(zhì)溶液濃度降低導(dǎo)致密度會減少；
C．根據(jù)轉(zhuǎn)移電子和硫酸之間的關(guān)系式計(jì)算；
D．充電時，陽極上硫酸鉛被氧化．

解答： 解：A．標(biāo)有“+”的接線柱，充電時作陰極，放電時作正極，標(biāo)有“-”的接線柱，充電時作陽極、放電時作負(fù)極，故A錯誤；
B．放電時，PbO₂作正極，電池工作一段時間后，溶液中有水生成，導(dǎo)致電解質(zhì)溶液濃度降低，則密度會減少，故B正確；
C．充電時電路中通過0.1mol電子時，電解質(zhì)溶液生成硫酸的物質(zhì)的量=

0.1mol

2

×2=0.1mol，故C錯誤；
D．充電時，陽極上硫酸鉛失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作還原劑，所以被氧化生成二氧化鉛，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查了原電池好電解池原理，明確各個電極上發(fā)生的反應(yīng)是i二倍體關(guān)鍵，注意該電池放電時，負(fù)極質(zhì)量會增加，為易錯點(diǎn)．