4．和2mol氫氣所含的原子數(shù)相同的氨氣的質(zhì)量是多少17克，這些氨氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4L．

分析 2mol氫氣分子中含有4molH原子，根據(jù)N=nNA可知，原子數(shù)相同時(shí)原子的物質(zhì)的量相等，結(jié)合氨氣的分子式計(jì)算出氨氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)m=nM計(jì)算出氨氣的質(zhì)量；根據(jù)V=nVm計(jì)算出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氨氣的體積．

解答 解：2mol氫氣分子中含有原子的物質(zhì)的量為：2mol×2=4mol，
根據(jù)N=nNA可知，原子數(shù)相同時(shí)原子的物質(zhì)的量相等，則氨氣分子中含有原子的物質(zhì)的量為4mol，氨氣的物質(zhì)的量為：$\frac{4mol}{4}$=1mol，1mol氨氣的質(zhì)量為：17g/mol×1mol=17g；1mol氨氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為：22.4L/mol×1mol=22.4L，
故答案為：17；22.4L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、氣體摩爾體積、摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系即可解答，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

14．有A、B兩種常見(jiàn)化合物，其焰色反應(yīng)均呈黃色，C是一種單質(zhì)氣體，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（其他物質(zhì)均已略去）．回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出A的電子式
（2）①加熱B產(chǎn)生D的化學(xué)方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
②B加稀硫酸產(chǎn)生D的離子方程式HCO3-+H+=H2O+CO2↑
（3）請(qǐng)用化學(xué)方程式表示A在潛水艇中的一種重要用途2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
（4）A、B在密閉裝置中加熱，充分反應(yīng)后，若只得到一種固體化合物E
①E的化學(xué)式為Na2CO3
②若只加入0.5a mol某一純凈物可將只含a mol B的溶液轉(zhuǎn)變成只含a mol E的溶液，則該純凈物化學(xué)式為Na2O2或者Na2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．在100ml 0.5mol/L的CuCl2溶液中含有Cl-的數(shù)目為（　　）
A．6.02×1023B．6.02×1022C．6.02×1021D．6.02×1020

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)，但在給定條件下不能導(dǎo)電的是（　　）
A．液態(tài)溴化氫B．蔗糖C．鋁D．醋酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．聯(lián)氨（又稱(chēng)肼，N2H4，無(wú)色液體）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料．回答下列問(wèn)題：
（1）聯(lián)氨是一種常用的還原劑，向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液，觀(guān)察到的現(xiàn)象是固體逐漸變黑，并有氣泡產(chǎn)生．
（2）聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕，理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O21kg．
（3）與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比，聯(lián)氨的優(yōu)點(diǎn)是N2H4的用量少，不產(chǎn)生其他雜質(zhì)（反應(yīng)產(chǎn)物為N2和H2O），而Na2SO3產(chǎn)生Na2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．化學(xué)電池的研究一直是化學(xué)工作者研究的熱點(diǎn)之一
Ⅰ．美國(guó)科學(xué)家S•魯賓成功開(kāi)發(fā)鋅汞鈕扣式電池，以鋅和氧化汞為電極材料，氫氧化鉀溶液為電解液的原電池，有效的解決電池使用壽命短，易發(fā)生漏液等問(wèn)題，電池總反應(yīng)為：Zn+HgO═ZnO+Hg
（1）改電池的正極反應(yīng)式為HgO+H2O+2e-=Hg+2OH-
（2）含汞電池生產(chǎn)企業(yè)的無(wú)水中會(huì)含有一定量的+2價(jià)的汞離子，通常采用處理成本較低的硫化物沉淀法，即向污水中投入一定量的硫化鈉，反應(yīng)的離子方程式為Hg2++S2-=HgS↓
（3）該方法的缺點(diǎn)是產(chǎn)物的顆粒比較小，大部分懸浮于污水中通常投入一定量的明礬晶體進(jìn)行后續(xù)處理，請(qǐng)解釋其原因明礬電離的鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì)
Ⅱ．鋰離子電池由于輕便，比能量大等優(yōu)點(diǎn)，稱(chēng)為當(dāng)今社會(huì)最為常見(jiàn)的電池，其中的重要材料磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）通常按照下列流程進(jìn)行生產(chǎn)，試結(jié)合生產(chǎn)流程回答下列問(wèn)題：
（4）生產(chǎn)過(guò)程中“混合攪拌”的目的是使反應(yīng)物充分混合，提高反應(yīng)速率，氣體X的化學(xué)式為NH3
（5）請(qǐng)寫(xiě)出一定條件下由LiH2PO4生成LiFePO4的化學(xué)方程式2LiH2PO4+Fe2O3+C=2LiFePO4+CO↑+2H2O，當(dāng)生成1mol磷酸亞鐵鋰時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6.02×1023
（6）生成LiFePO4的過(guò)程可能產(chǎn)生一種雜質(zhì)對(duì)電池有致命的影響，則該雜質(zhì)可能為Fe．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．防治環(huán)境污染，改善生態(tài)環(huán)境已成為全球的共識(shí)．
①向煤中加入石灰石作為脫硫劑，可以減少SO2的排放，生成CaSO4．發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CaCO3+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2．
②天然水中雜質(zhì)較多，常需加入明礬、漂白粉等物質(zhì)處理后才能飲用．加入明礬的作用是混凝劑（或凈水劑），漂白粉能殺菌消毒，其作用原理可用化學(xué)方程式表示為Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO．
③處理含Cr2O72-的廢水可先用（NH4）2Fe（SO4）2將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+，再用氨水將Cr3+轉(zhuǎn)變成難溶的Cr（OH）3，該過(guò)程中氧化劑為Cr2O72-；該方案處理后的廢水中因含有大量NH4+，直接排放會(huì)導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．廢舊印刷電路板的回收利用可實(shí)現(xiàn)資源再生，并減少污染．廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末．
（1）下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環(huán)境保護(hù)理念的是BD（填字母）．
A．熱裂解形成燃油                       
B．露天焚燒
C．作為有機(jī)復(fù)合建筑材料的原料           
D．直接填埋
（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅．已知：
Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g）△H=64.39KJ•mol-1
2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46KJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.84KJ•mol-1  
在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學(xué)方程式為Cu（s）+H2O2 （l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68KJ．mol-1．
（3）在298K下，C、Al的單質(zhì)各1mol完全燃燒，分別放出熱量aKJ和bKJ．又知一定條件下，Al能將C從CO2置換出來(lái)，寫(xiě)出此置換反應(yīng)的熱化學(xué)方程式4Al（s）+3CO2（g）=3C（s）+2Al2O3（s）△H=（3a-4b）kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．萘的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為  ，如果它與溴發(fā)生取代反應(yīng)，試推斷生成的一溴取代物最多可能有幾種（　�。�
A．2B．3C．4D．5

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