1．下列溶液中濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．小蘇打溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
B．CH3COONa溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）
C．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等體積混合：c（CH3COO-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（CH3COOH）
D．常溫下，0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=4，則c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）

分析 A．小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；
B．醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，結(jié)合電荷守恒判斷c（CH3COO-）、c（Na+）相對大��；
C．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等體積混合存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷；
D.0.1mol/L的NaHA溶液呈酸性，說明HA-的電離程度大于水解程度，但其電離和水解程度都較小．

解答 解：A．小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-），故A錯誤；
B．醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，結(jié)合電荷守恒得c（CH3COO-）＜c（Na+），故B錯誤；
C．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等體積混合存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），根據(jù)物料守恒2得c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH），所以得c（CH3COO-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（CH3COOH），故C正確；
D.0.1mol/L的NaHA溶液呈酸性，說明HA-的電離程度大于水解程度，所以c（A2-）＞c（H2A），但其電離和水解程度都較小，離子濃度大小順序是c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（H2A），故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意電荷守恒和物料守恒的靈活運用，注意D中要根據(jù)溶液酸堿性確定HA-的電離程度與水解程度關(guān)系，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．鈉在硫酸鐵溶液中可置換出鐵B．銅在硝酸銀溶液中可置換出銀
C．鐵不與H2O反應(yīng)D．氫在空氣中會自燃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)實驗裝置，能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201701/97/84597f4b.png" style="vertical-align:middle" />
A．用圖1所示裝置制取少量Cl2B．用圖2所示裝置制取干燥的NH3
C．用圖3制備并檢驗H2的可燃性D．用圖4裝置鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：H2+I2?2HI△H＞0，達(dá)到平衡后，若改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化．
（1）增加H2，則平衡正向移動，H2的轉(zhuǎn)化率增大；
（2）縮小反應(yīng)容器的容積，保持溫度不變，則平衡不移動，c（H2）增大；
（3）保持反應(yīng)容器的容積和溫度不變，通入H2，則平衡正向移動，c（HI）增大；
（4）保持反應(yīng)容器的容積不變，升高溫度，則平衡正向移動，c（H2）減�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

16．25℃時，三種酸的電離平衡常數(shù)如表：
化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO
電離平衡常數(shù)1.8×10-5    K1  4.3×10-7
K2  5.6×10-11		3.0×10-8
回答下列問題：
（1）一般情況下，當(dāng)溫度升高時，Ka增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）下列反應(yīng)不能發(fā)生的是cd（填序號）
a．CO32-+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O    b．ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO
c．CO32-+2HClO=CO2↑+H2O+2ClO-d.2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO
（3）為了研究沉淀溶解平衡和沉淀轉(zhuǎn)化，某同學(xué)查閱資料并設(shè)計如下實驗．資料：AgSCN是白色沉淀，相同溫度下，溶解度：AgSCN＞AgI．
操作步驟現(xiàn)象
步驟1：向2mL 0.005mol•L-1 AgNO3溶液中加入2mL 0.005mol•L-1KSCN溶液，靜置．出現(xiàn)白色沉淀．
步驟2：取1mL上層清液于試管中，滴加1滴2mol•L-1 Fe（NO3）3溶液．溶液變紅色．
步驟3：向步驟2的溶液中，繼續(xù)加入5滴3mol•L-1AgNO3溶液．出現(xiàn)白色沉淀，溶液紅色變淺．
步驟4：向步驟1余下的濁液中加入5滴3mol•L-1KI溶液．出現(xiàn)黃色沉淀．
1寫出步驟2中溶液變紅色的離子方程式Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3
2步驟3中現(xiàn)象a是出現(xiàn)白色沉淀
3用化學(xué)平衡原理解釋步驟4的實驗現(xiàn)象AgSCN（s）?Ag+（aq）+SCN-（aq），加入KI后，因為溶解度：AgI＜AgSCN，Ag+與I-反應(yīng)生成AgI黃色沉淀：Ag++I-═AgI↓，AgSCN的溶解平衡正向移動．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．短周期主族元素Q、W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，Q原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，W是非金屬性最強(qiáng)的元素，X的原子半徑在短周期主族元素中為最大，Y是地殼中含量最多的金屬元素，Z與Q同主族．下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑；r（Z）＞r（W）＞r（Q）
B．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＞Q＞Z
C．X與Z形成的化合物呈堿性的原因：Z2-+2H2O?H2Z+2OH-
D．Y與Z的二元化合物可以在溶液中通過復(fù)分解反應(yīng)制得

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

13．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為研究HA、HB和MOH的酸堿性的相對強(qiáng)弱，設(shè)計以下實驗：將pH=2的兩種酸溶液HA、HB和pH=12的MOH堿溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH的變化與溶液體積的關(guān)系如圖，根據(jù)所給的數(shù)據(jù)，請回答下列問題：
（1）HA為強(qiáng)酸，HB為弱酸（填“強(qiáng)”或“弱”），若c=9，則MOH為強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”）堿；
（2）若c=9，則將pH=2的HB與pH=12的MOH等體積混合后，溶液呈酸（填“酸”“堿”或“中”）性
（3）若c=9，稀釋后的三種溶液中，由水電離的氫離子濃度的大小順序為MOH=HA＞HB（用酸、堿化學(xué)式表示）
（3）常溫下，取pH=2的HA、HB各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)后兩溶液的pH均變?yōu)?，設(shè)HA中加入的Zn質(zhì)量為m1，HB中加入的Zn質(zhì)量為m2，則m1＜m2（選填“＜”、“=”或“＞”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

10．石油裂解產(chǎn)品A是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志．由A合成有機(jī)產(chǎn)品F的流程如下：
回答下列問題：
（1）A的名稱是乙烯；C的官能團(tuán)名稱是羥基．
（2）F的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OOCCOOCH2CH3；由E生成F的反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)．
（3）在一定條件下A可合成高分子化合物M，M常用作食品包裝材料．寫出由A合成M的化學(xué)方程式：nCH2═CH2$\stackrel{催化劑}{→}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．某溶液中通人NO2仍能大量共存的離子是（　　）
A．Ag+、Na+、CO32-B．H+、Fe2+、Cl-C．Cu2+、H+、SO42-D．Ba2+、H+、SO42-

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