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18．下列說法正確的是（　�。�
A．鈉在硫酸鐵溶液中可置換出鐵B．銅在硝酸銀溶液中可置換出銀
C．鐵不與H2O反應D．氫在空氣中會自燃

分析 A．鈉易和水反應；
B．銅比銀活潑；
C．加熱條件下鐵與水蒸氣反應；
D．氫在點燃條件下與氧氣反應．

解答 解：A．鈉在硫酸鐵溶液中，可生成氫氧化鐵、氫氣，故A錯誤；
B．銅比銀活潑，可置換出銀，故B正確；
C．加熱條件下鐵與水蒸氣反應，可生成四氧化三鐵和氫氣，故C錯誤；
D．氫在點燃條件下與氧氣反應，如氫氣在空氣中點燃，可爆炸，故D錯誤．
故選B．

點評 本題綜合考查元素化合物知識，為高頻考點，側重于學生的分析能力以及元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，注意把握相關基礎知識的積累，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在標準狀況下，氣態(tài)分子斷開1mol化學鍵的焓稱為鍵焓．已知幾種化學鍵的鍵焓如下表所示：
化學鍵 C-C C═CC≡C C-HH-H  Cl-ClH-Cl 
 鍵焓（△H）/kJ•mol-1 347.7615.0  812.0413.4  436.0242.7 431
下列說法正確的是（　�。�
A．CH2═CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H=+123.5 kJ•mol-1
B．CH≡CH（g）+2H2（g）→CH3CH3（g）△H=-317.3 kJ•mol-1
C．穩(wěn)定性：H-H鍵＜H-Cl鍵＜C-H鍵
D．由上表數(shù)據(jù)可計算乙烷與氯氣發(fā)生一氯代反應的焓變（△H）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2）制備鐵紅（Fe2O3）的生產流程如圖：

試回答下列問題：
（1）步驟Ⅰ所得溶液中鐵元素的化合價是+2、+3．
（2）實驗室中實現(xiàn)步驟Ⅱ中分離操作需要的儀器有漏斗、鐵架臺、玻璃棒、燒杯．
（3）步驟Ⅲ中發(fā)生的離子方程式2H++Fe=Fe2++H2↑，2Fe3++Fe=3Fe2+，向反應后的溶液中加入試劑KSCN溶液，當觀察到無血紅色現(xiàn)象說明步驟Ⅲ已經進行完全．
（4）步驟Ⅳ中不能選用試劑bc調節(jié)溶液的pH（填字母編號）．
a．FeO固體      b．氫氧化鈉溶液      c．Fe2O3固體      d．氨水
（5）室溫下FeCO3達到溶解平衡時溶液pH=8.5，c（Fe2+）=1.2×10-6 mol•L-1．則FeCO3固體產物中無（選填“有”或“無”）Fe（OH）2．（已知：Ksp[Fe（OH）2]=4.8×10-16）
（6）步驟Ⅵ中發(fā)生反應的化學反應方程式為4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．高鐵酸鈉（Na2FeO4）具有很強的氧化性，是一種綠色消毒凈水劑，只在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在．
下列是通過次氯酸鈉氧化法制備高鐵酸鈉并探究其性質的實驗，步驟如下：
I．制備高鐵酸鈉（Na2FeO4）
（1）制備NaC1O溶液
已知：3C12+6NaOH $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5NaC1+NaC1O3+3H2O
①圖甲裝置中發(fā)生反應的離子方程式是C12+2OH-=C1-+C1O-+H2O，
為防止產生NaC1O3，除攪拌和混入N2稀釋外，還應采取的措施是將甲置于冷（或冰）水浴中．
②已知實驗室制取Cl2的原理是MnO2+4HC1（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnC12+C12↑+2H2O．選擇圖乙中部分裝置與圖甲裝置組合成一套制備NaC1O的裝置，應選擇的裝置有bedf （填字母）．

（2）制備Fe2（SO4）3：向硫酸酸化的FeSO4溶液中加入H2O2溶液，可能觀察到的現(xiàn)象是溶液變黃，F(xiàn)eSO4與H2O2反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比是1：2．
（3）制備Na2FeO4：將Fe2（SO4）3溶液加入到NaOH與NaC1O的混合溶液中，其反應的離子方程式是3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
Ⅱ．高鐵酸鈉（Na2FeO4）的性質
（4）已知：污水1的pH高于污水2的pH，污水中其余成分相同．將等量的Na2FeO4投入到污水1和污水2中，則Na2FeO4的濃度在污水2 （填“污水1”或“污水2”）中降低的速率快．
（5）請解釋Na2FeO4消毒后能凈化水的原因高鐵酸鈉消毒還原產生鐵離子，鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體具有吸附性；Na2FeO4 （摩爾質量是166g/mol）的消毒效率（以單位質量得到的電子數(shù)表示）是Cl2的0.64倍（計算結果保留兩位小數(shù)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．現(xiàn)有氯化鈉、氯化鋁、氯化鐵、氯化鎂四種溶液，只用一種試劑通過一步實驗就能加從區(qū)別，這種試劑是
（　�。�
A．KSCN溶液B．BaCl2溶液C．NaOH溶液D．HCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．氯水具有多種性質，根據(jù)新制氯水分別與如圖四種物質發(fā)生的反應填空（已知反應中氯水足量）
（1）能證明氯水具有漂白性的現(xiàn)象是石蕊試劑先變紅后褪色，c中產生的現(xiàn)象為生成白色沉淀．
（2）氯水中的Cl2與Ca（OH）2反應的化學方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（3）久置的氯水會變?yōu)橄←}酸．
①寫出該反應的化學方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO；2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑，．
②寫出鹽酸與Na2CO3反應產生無色無味的氣體的離子方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關實驗現(xiàn)象或結論的描述不正確的是（　�。�
A．FeCl2溶液與K3[Fe（CN）6]混合后得到特征藍色沉淀，利用此反應可檢驗Fe2+
B．向飽和食鹽水中加入少量濃鹽酸，看到溶液振蕩，溶液變渾濁
C．某溫度下，向AgCl飽和溶液中加入蒸餾水，AgCl的溶解度、Ksp均增大
D．處理含有Hg2+離子的廢水可加入硫化鈉，使Hg2+離子轉化為HgS沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入下列物質：①稀硫酸；②硝酸鈉；③氯化銅；④氯水，產生 Fe3+的是（　�。�
A．①④B．②④C．只有④D．①③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列溶液中濃度關系正確的是（　�。�
A．小蘇打溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
B．CH3COONa溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）
C．物質的量濃度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等體積混合：c（CH3COO-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（CH3COOH）
D．常溫下，0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=4，則c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）

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