【題目】下列化合物中，不能由單質(zhì)直接化合而得到的是（ ）

A.Fe3O4B.Na2O2C.FeCl2D.FeCl3

【答案】C

【解析】

A. 鐵在氧氣中燃燒發(fā)生化合反應(yīng)生成Fe3O4，A選項(xiàng)不符合題意；

B. 鈉在氧氣中燃燒發(fā)生化合反應(yīng)生成Na2O2，B選項(xiàng)不符合題意；

C. 鐵和氯氣反應(yīng)只能生成FeCl3，不能生成 FeCl2，C選項(xiàng)符合題意；

D. 鐵在氯氣中燃燒發(fā)生化合反應(yīng)生成FeCl3，D選項(xiàng)不符合題意；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN(g)bM(g)，M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如下圖所示：

（1）此反應(yīng)的化學(xué)方程式中，已知計(jì)量系數(shù)比為最簡(jiǎn)整數(shù)比，則b＝______。

（2）若t2－t1＝10 min，則從t1到t2時(shí)刻，以M的濃度變化表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率，計(jì)算出來(lái)的結(jié)果為_______mol/（L·min）。

（3）t1、t2、t3三個(gè)時(shí)刻中，______時(shí)刻達(dá)到反應(yīng)的最大限度。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】N、Ga元素因其在生產(chǎn)、生活和科研領(lǐng)域的重要作用而備受關(guān)注。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

（1）基態(tài)Ga原子中含有___________________種能量不同的電子，其中能量最高的電子的電子云輪廓圖的形狀為_________________________。

（2）Ga單質(zhì)有晶體和玻璃體兩種形態(tài)，區(qū)別二者最可靠的科學(xué)方法為_____________________。

（3）Ga分別與N、P、AS形成化合物的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似，其熔點(diǎn)如下表所示:

物質(zhì)

GaN

GaP

GaAs

熔點(diǎn)/℃

1700

1465

1238

①?gòu)慕Y(jié)構(gòu)的角度分析，三種晶體熔點(diǎn)不同的原因?yàn)?/span>____________________________________。

②GaN晶體中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為______________(填選項(xiàng)字母)。

A.離子鍵 B.配位鍵 C.σ鍵 D.π鍵 E.氫鍵

③GaP的晶胞結(jié)構(gòu)可看作金剛石晶胞內(nèi)部的碳原子被P原子代替，頂點(diǎn)和面心的碳原子被Ga原子代替。若GaP晶體的密度為pg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶胞中Ga和P原子的最近距離為____________nm。

（4）第二周期元素中，基態(tài)原子的第一電離能大于基態(tài)氮原子的有__________種。

（5）NaNH2是一種重要的工業(yè)原料。

①鈉元素的焰色反應(yīng)為黃色。很多金屬元素能產(chǎn)生焰色反應(yīng)的微觀(guān)原因?yàn)?/span>___________________。

②NH2-中氮原子的雜化方式為_____________；該離子的空間構(gòu)型為________________。

③寫(xiě)出與NH2-互為等電子體的分子的化學(xué)式：____________________(任寫(xiě)一種)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、L、M為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，周期表中X原子半徑最小，Y元素形成化合物種類(lèi)最多，Z元素的氫化物水溶液呈堿性，常溫下L可以形成兩種液態(tài)氫化物，M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物呈兩性�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）L元素形成單質(zhì)的名稱(chēng)為______；M在元素周期表中的位置為____；五種元素的原子半徑從大到小的順序是______（用元素符號(hào)表示）。

（2）硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為______。

（3）寫(xiě)出由X、Z、L三種元素組成的離子化合物與稀的NaOH溶液加熱反應(yīng)的離子方程式為______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應(yīng)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如下所示。

A. 反應(yīng)在c 點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)

B. 反應(yīng)物濃度：點(diǎn)小于點(diǎn)

C. 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

D. 時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：段小于段

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室常用以下幾種方法制取氯氣。

(1)二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，寫(xiě)出其反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________。

(2)高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，寫(xiě)出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。

(3)氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為________。

Ⅱ.某研究性學(xué)習(xí)小組利用下列裝置制備漂白粉，并進(jìn)行漂白粉有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定。

(1) 裝置③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)溫度較高時(shí)有副反應(yīng)發(fā)生，改進(jìn)該實(shí)驗(yàn)裝置以減少副反應(yīng)發(fā)生的方法是________________________________________________________________________。

(2)測(cè)定漂白粉有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：稱(chēng)取1.000 g漂白粉于錐形瓶中，加水溶解，調(diào)節(jié)溶液的pH，以淀粉為指示劑，用0.100 0 mol·L－1KI溶液進(jìn)行滴定，溶液出現(xiàn)穩(wěn)定淺藍(lán)色時(shí)為滴定終點(diǎn)。反應(yīng)原理為

3ClO－＋I(xiàn)－===3Cl－＋I(xiàn)O

IO＋5I－＋3H2O===6OH－＋3I2

實(shí)驗(yàn)測(cè)得數(shù)據(jù)如下表所示。

滴定次數(shù)

1

2

3

KI溶液體積/mL

19.98

20.02

20.00

該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________；若滴定過(guò)程中未充分振蕩溶液，局部變淺藍(lán)色時(shí)就停止滴定，則測(cè)定結(jié)果將________(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】通過(guò)下列兩步實(shí)驗(yàn)測(cè)定草酸晶體（H2C2O4·xH2O）中結(jié)晶水x的值：

①稱(chēng)取2.52 g草酸晶體，配制成100 .00 mL溶液。

②取25.00 mL所配溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸后，用濃度為0.100 mol·L-1 KMnO4溶液進(jìn)行滴定。其反應(yīng)原理是：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)②中，KMnO4應(yīng)裝在______滴定管中（填“酸式”、“堿式”）。

（2）如圖表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積______。

A．是amL B．是（50－a)mL

C．一定大于amL D．一定大于（50－a）mL

（3）判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____________________________；

若滴定終點(diǎn)時(shí)，共用去KMnO4溶液20.00 mL，則x =__________。

（4）若在滴入KMnO4溶液之前滴定管的尖嘴部分有氣泡，滴定結(jié)束后氣泡消失，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果______（偏高、偏低或無(wú)影響）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是（ ）

A. a點(diǎn)時(shí)溶液中存在c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

B. 0~a段溶液中水電離出的OH-濃度先增大后減小

C. a=0.2

D. ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+=H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I． 以下是實(shí)驗(yàn)室常用的部分儀器，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）序號(hào)為⑥和⑧的儀器的名稱(chēng)分別為__________________________。

（2）在分液操作中，必須用到上述儀器中的____________(填序號(hào))。

（3）能作反應(yīng)容器且可直接加熱的儀器是上述中的____________(填名稱(chēng))。

（4）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)要用到的儀器是________(填序號(hào))。

（5）儀器上標(biāo)有溫度的有____________(填序號(hào))。

II.（1）指出下列實(shí)驗(yàn)儀器和用品(已洗滌干凈)使用時(shí)的第一步操作：

①淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)_____________________________；

②分液漏斗(分液)__________________________________________。

（2）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中，合理的是________。

A．用堿式滴定管量取25.00 mL溴水

B．測(cè)定溶液的pH時(shí)用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在用蒸餾水濕潤(rùn)過(guò)的pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

C．圓底燒瓶、錐形瓶、燒杯加熱時(shí)都應(yīng)墊上石棉網(wǎng)

D．使用容量瓶配制溶液時(shí)，俯視刻度線(xiàn)定容后所得溶液濃度偏高

E．滴定用的錐形瓶和滴定管都要用所盛溶液潤(rùn)洗

F．配制硫酸溶液時(shí)，可先在量筒內(nèi)加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸

G．分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

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同步練習(xí)冊(cè)答案