下列有關(guān)實驗原理、方法和結(jié)論都正確的是

A．向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水，可制取Fe（OH）3膠體

B．取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2＋

C．室溫下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置后分液，可除去苯中少量苯酚

D．已知I3－I2＋I－，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．X、Y、Z是分別位于第2、3周期的元素，原子序數(shù)依次遞增．X與Z位于同一主族，Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半．下列說法正確的是（　　）
A．工業(yè)上制取Y的單質(zhì)常用還原劑還原Y的氧化物
B．Z的最高價氧化物能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸
C．室溫下，X的最高價氧化物的水溶液的pH＞7
D．Y單質(zhì)在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生置換反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．為探討催化劑的比表面積大小、溫度高低等外部因素對反應(yīng)3A2（g）+B（g）?2M（g）的反應(yīng)速率的影響情況，某同學(xué)設(shè)計了三組恒壓實驗，部分實驗條件如下表所示，下列有關(guān)數(shù)據(jù)的選擇中錯誤的是（　�。�
實驗編號T/KA的初始濃度/mol•L-1B的初始濃度/mol•L-1催化劑的比表面積/m2•g-1
Ⅰ2000.400.6082
ⅡT0.400.60124
Ⅲ220c1c2S
A．T=200B．S=100C．c1=0.40D．c2=0.60

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．在V L密閉容器中投入足量的硫酸鈣和a mol CO進行可逆反應(yīng)：CaSO4（s）+4CO（g）?CaS（s）+4CO2（g）△H．在一定溫度下達到平衡，測得平衡體系中CO，CO2的體積比為1：1，下列說法不正確的是（　�。�
A．若該反應(yīng)在較低溫度下能自發(fā)進行，則△H＜0
B．在該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4
C．達到平衡時生成了0.125amol CaS
D．向上述體系中加入石灰石，能提高CO的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某一烷烴和單烯烴混合氣體的平均分子量為22.5，取標(biāo)準(zhǔn)狀況下的此混合氣體4.48L，將其通入足量的溴水中，溴水的質(zhì)量增加了2.1g
（1）通過計算推斷混合氣體中烷烴的烯烴的名稱；
（2）寫出該烷烴的電子式，寫出該烯烴的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年山西省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

如圖為硬脂酸甘油酯(結(jié)構(gòu)簡式為)在堿性條件下水解的裝置圖。進行皂化反應(yīng)時的步驟如下：

(1)在圓底燒瓶中裝入7～8 g硬脂酸甘油酯，然后加入2～3 g氫氧化鈉，5 mL水和10 mL酒精。加入酒精的作用是____________。

(2)隔著石棉網(wǎng)給反應(yīng)混合物加熱約10 min，皂化反應(yīng)基本完成，所得到的混合物為_____________(填“懸濁液”、“乳濁液”、“溶液”或“膠體”)。

(3)圖中長玻璃導(dǎo)管的作用為_________________________。

(4)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年山西省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

可通過實驗來驗證淀粉水解可生成還原性糖，其實驗包括下列一些操作過程，這些操作過程正確的順序是

①取少量淀粉加水制成溶液②加熱煮沸③加入堿液中和并呈堿性

④加入新制Cu(OH)2懸濁液⑤加入幾滴稀硫酸⑥再加熱

A．①②⑤⑥④③ B．①⑤②④⑥③

C．①⑤②③④⑥ D．①⑥④⑤③②

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年山西省高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

同溫同壓下，ag甲氣體和2ag乙氣體所占體積之比為1∶2，根據(jù)阿伏加德羅定律判斷，下列敘述不正確的是

A. 同溫同壓下甲和乙的密度之比為1∶1

B. 甲與乙的相對分子質(zhì)量之比為1∶1

C. 同溫同體積下等質(zhì)量的甲和乙的壓強之比為1∶1

D. 等質(zhì)量的甲和乙中的原子數(shù)之比為1∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．新型電池在飛速發(fā)展的信息技術(shù)中發(fā)揮著越來越重要的作用．Li2MSiO4（M=Mn、Fe、Co等）是極具發(fā)展?jié)摿Φ男滦弯囯x子電池電極材料，在蘋果的幾款最新型的產(chǎn)品中已經(jīng)有了一定程度的應(yīng)用．下面列出了兩種制備Li2FeSiO4的方法：
固相法：2Li2SiO3+FeSO4$\frac{\underline{\;惰性氣體\;}}{高溫}$Li2FeSiO4+Li2SO4+SiO2
溶膠-凝膠法：如圖1

（1）固相法中制備Li2FeSiO4的過程必須在惰性氣體氛圍中進行，其原因是防止二價鐵被氧化；根據(jù)已有信息，以下判斷正確的是③．
①該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)                 ②該反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
③Li2SiO3 和Li2FeSiO4屬于硅酸鹽
（2）溶膠-凝膠法中，檢驗溶液中有膠體產(chǎn)生的方法是取少量液體，用一束強光光線照射，有丁達爾現(xiàn)象；實驗中若制得1mol Li2FeSiO4，整個反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol．
（3）以Li2FeSiO4、嵌有Li的石墨為電極，含Li+的導(dǎo)電固體為電解質(zhì)的鋰離子電池，充、放電的總反應(yīng)式可表示為Li2FeSiO4$?_{放電}^{充電}$Li+LiFeSiO4，該電池放電時，負極是Li，正極反應(yīng)為LiFeSiO4+Li++e-=Li2FeSiO4 ．
（4）三種Li2MSiO4的性能對比如圖2所示．實際應(yīng)用時，常用來源豐富的鐵元素生產(chǎn)的Li2FeSiO4作電極材料，使用該電極材料的另一個優(yōu)點是Li2FeSiO4 充電時脫去Li+所需電壓低．

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