Question

已知下列數(shù)據(jù)：

物質(zhì)	熔點(diǎn)/℃	沸點(diǎn)/℃	密度/g?cm-3
乙醇	-144	78.0	0.789
乙酸	16.6	118	1.05
乙酸乙酯	-83.6	77.5	0，900
濃硫酸（98%）	-	338	1.84

如圖a為實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置圖．
（1）當(dāng)飽和碳酸鈉溶液上方收集到較多液體時(shí)，停止加熱，取下小試管B，充分振蕩，靜置．振蕩前后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

 

（填選項(xiàng)）．
A．上層液體變薄    B．下層液體紅色變淺或變?yōu)闊o(wú)色  C．有氣體產(chǎn)生      D．有果香味
（2）為分離乙酸乙酯、乙醇、乙酸的混合物，可按下列步驟進(jìn)行分離（圖b）：
①試劑1最好選用

 

；
②操作1是

 

，所用的主要儀器名稱是

 

；
③試劑2最好選用

 

；
④操作2是

 

；
⑤操作3中溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)為圖（圖c）中

 

（填a、b、c、d）所示，在該操作中，除蒸餾燒瓶、溫度計(jì)外，還需要的玻璃儀器有

 

、

 

、

 

、

 

，收集乙酸的適宜溫度是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：乙酸乙酯的制取

專題：實(shí)驗(yàn)題

分析：（1）乙醇、乙酸的沸點(diǎn)較低，易揮發(fā)；根據(jù)乙酸的酸性和乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉分析；
（2）①飽和碳酸鈉溶液與乙酸反應(yīng)除去乙酸、同時(shí)降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層；
②乙酸乙酯不溶于碳酸鈉溶液，可以通過(guò)分液操作分離；
③根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸，加硫酸能將乙酸鈉轉(zhuǎn)化為乙酸；
④通過(guò)操作1得到乙酸乙酯、碳酸鈉、乙酸鈉、乙醇的混合液，B為乙酸、乙醇、碳酸鈉的混合液，通過(guò)蒸餾得到乙醇；
⑤根據(jù)蒸餾操作使用的儀器判斷溫度計(jì)水銀球的位置以及還需要的玻璃儀器；根據(jù)反應(yīng)物、生成物的沸點(diǎn)確定收集乙酸的適宜溫度；

解答： 解：（1）反應(yīng)物中乙醇、乙酸的沸點(diǎn)較低，制備乙酸乙酯時(shí)常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來(lái)的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中；溶解揮發(fā)出來(lái)的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯，碳酸鈉水解呈堿性，乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，密度比水小，有香味，振蕩時(shí)乙酸和碳酸鈉反應(yīng)而使溶液紅色變淺，
故答案為：ABCD；
（2）①制備乙酸乙酯時(shí)常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來(lái)的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味，溶解揮發(fā)出來(lái)的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯，所以試劑1最好選用飽和Na₂CO₃溶液，
故答案為：飽和Na₂CO₃溶液；
②乙酸乙酯不溶于碳酸鈉溶液，所以混合液會(huì)分層，可以通過(guò)分液操作分離出乙酸乙酯，使用到的主要儀器為分液漏斗，
故答案為：分液；分液漏斗；
③根據(jù)流程可知，加入加硫酸能將乙酸鈉轉(zhuǎn)化為乙酸，且硫酸難揮發(fā)，不影響下步的蒸餾，
故答案為：稀硫酸；
④通過(guò)操作1得到乙酸乙酯、碳酸鈉、乙酸鈉、乙醇的混合液，B為乙酸、乙醇、碳酸鈉的混合液，通過(guò)蒸餾得到乙醇E，然后加入稀硫酸，再蒸餾得到乙酸，
故答案為：蒸餾；
⑤蒸餾的原理：通過(guò)控制沸點(diǎn)的不同來(lái)實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的分離，所以溫度計(jì)水銀球要靠近蒸餾燒瓶支管口，在蒸餾實(shí)驗(yàn)中除蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管外，還需要的玻璃儀器有酒精燈、牛角管、錐形瓶，乙酸的沸點(diǎn)為118℃，所以收集乙酸的適宜溫度是略高于118℃，
故答案為：b；酒精燈；冷凝管；牛角管；錐形瓶；略高于118℃；

點(diǎn)評(píng)：本題考查了乙酸乙酯的制備方法，注意把握乙酸乙酯的制備原理和實(shí)驗(yàn)方法，明確乙酸乙酯與乙酸、乙醇性質(zhì)的區(qū)別方法及濃硫酸的作用．題目難度中等．