Question

如圖，在左試管中先加入3mL的乙醇，并在搖動(dòng)下緩緩加入2mL濃硫酸，
再加入2mL乙酸，充分搖勻．在右試管中加入5mL飽和Na₂CO₃溶液．按圖連接好裝
置，用酒精燈緩慢加熱．
（1）寫(xiě)出左試管中主要反應(yīng)的方程式

 

；
（2）加入濃硫酸的作用：

 

；

 

；
（3）飽和Na₂CO₃的作用是：

 

；

 

；

 

．
（4）反應(yīng)開(kāi)始時(shí)用酒精燈對(duì)左試管小火加熱的原因是：

 

；

 

；（已知乙酸乙酯的沸點(diǎn)為77℃；乙醇的沸點(diǎn)為78.5℃；乙酸的沸點(diǎn)為117.9℃）
（5）分離右試管中所得乙酸乙酯和Na₂CO₃溶液的操作為（只填名稱）

 

_，
所需主要儀器_

 

．
（6）實(shí)驗(yàn)生成的乙酸乙酯，其密度比水

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：乙酸乙酯的制取

專題：實(shí)驗(yàn)題

分析：（1）裝置中發(fā)生的反應(yīng)是醋酸和乙醇在濃硫酸催化作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯和水；
（2）濃硫酸做酯化反應(yīng)的催化劑和吸水劑；
（3）實(shí)驗(yàn)室里用飽和碳酸鈉溶液冷卻乙酸乙酯的原因：一是利用碳酸鈉溶液中的水溶解乙醇（乙醇在水里的溶解度大于乙酸乙酯），二是碳酸鈉能跟乙酸反應(yīng)吸收乙酸，便于聞到乙酸乙酯的香味，而乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，這樣就可以獲得較為純凈的乙酸乙酯液體；
（4）根據(jù)溫度對(duì)反應(yīng)速率影響及乙酸乙酯、乙醇、乙酸的沸點(diǎn)進(jìn)行分析；
（5）分離互不相溶液體的方法是分液，所用儀器主要為分液漏斗；
（6）乙酸乙酯密度比水�。�

解答： 解：（1）裝置中發(fā)生的反應(yīng)是醋酸和乙醇在濃硫酸催化作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH₃COOH+CH₃CH₂OH

濃硫酸

△

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；
故答案為：CH₃COOH+CH₃CH₂OH

濃硫酸

△

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；
（2）濃硫酸有吸水性，促進(jìn)該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，濃硫酸能加快反應(yīng)速率，所以濃硫酸作催化劑；
故答案為：催化劑、吸水劑；
（3）碳酸鈉溶液中的水溶解乙醇，能跟乙酸反應(yīng)吸收乙酸，便于聞到乙酸乙酯的香味，降低乙酸乙酯的溶解度，使乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，便于分層；
故答案為：除去乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層；
（4）本實(shí)驗(yàn)反應(yīng)開(kāi)始時(shí)用小火加熱，目的是加快反應(yīng)速率，同時(shí)由于反應(yīng)物乙酸、乙醇沸點(diǎn)較低，小火加熱防止反應(yīng)物為來(lái)得及反應(yīng)而揮發(fā)損失，
故答案為：加快反應(yīng)速率，同時(shí)防止反應(yīng)物為來(lái)得及反應(yīng)而揮發(fā)損失；
（5）乙酸乙酯的密度比水的小，制得的乙酸乙酯與碳酸鈉溶液分層，且處于碳酸鈉溶液的上面，因此分離的方法為分液，所用儀器為分液漏斗；
故答案為：分液；分液漏斗；
（6）在飽和碳酸鈉上層產(chǎn)生有特殊香味的無(wú)色液體為乙酸乙酯，故密度小于水，故答案為：�。�

點(diǎn)評(píng)：本題考查乙酸乙酯的制備，題目難度不大，本題注意把握乙酸乙酯的制備原理和實(shí)驗(yàn)方法，學(xué)習(xí)中注重實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)能力的培養(yǎng)．