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[化學—物質結構與性質〕(13分)硅、鍺、磷化錮、氮化鎵、聚丙烯睛都是半導體材料。

(1)基態(tài)鍺(Ge)原子的核外電子排布式為 。

(2)聚丙烯睛由丙烯睛(CH2=CH-CN)聚合而成。丙烯睛分子中所有原子都在同一平面上,則丙烯睛分子中,碳原子的雜化軌道類型有 ,的個數(shù)比為 。

(3)(CH3)3Ga、(CH3CH2)3Ga是制取氮化稼的常見鎵源,常溫常壓下均為無色透明的液體。下列說法正確的是 (填標號)。

A.(CH3)3Ga晶體屬于分子晶體

B.(CH3)3Ga中所含化學鍵都是極性鍵

C.(CH3CH2)3Ga晶體中含有氫鍵

D.(CH3CH2)3Ga中所有原子都達到稀有氣體的穩(wěn)定結構

(4)氮化稼(GaN)的晶體結構如左下圖所示。該晶體中 (填“有”或“無”)配位鍵存在,判斷的依據(jù)是

(5)上圖表示碳、硅和磷元素的四級電離能變化趨勢,其中表示磷的曲線是 (填標號)。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2014-2015學年上海市十三校高三第二次聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

為了除去FeSO4溶液中的Fe3+,可用加入純鐵屑,但此法很費時;現(xiàn)有一種方法是在蒸餾水沸騰時加入粉未狀的綠礬(少量多次),攪拌,直到觀察到有褐色沉淀產生即可停止加入藥品,煮沸1~2分鐘,趁熱過濾,密封保存所得的FeSO4溶液,此法的原理是

A.Fe3+易水解,它的水解產物之一能抑制的Fe2+ 水解

B.Fe2+ 有較強的還原性,它能還原Fe3+

C.Fe3+有較強的氧化性,它能氧化Fe2+

D.Fe3+的水解是吸熱反應,升溫能促進它的水解

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科目:高中化學 來源:2014-2015學年江蘇省揚州市高三上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:推斷題

(14分)藥物F具有抗腫瘤、降血壓、降血糖等多種生物活性,其合成路線如下:

已知:

(1)原料A中含氧、含氮的官能團名稱是 、 。

(2)寫出中間產物E的結構簡式 。

(3)反應②、⑤的反應類型是 、 。

(4)物質B有多種同分異構體,寫出滿足下列條件的一種同分異構體的結構簡式 。

①屬于α-氨基酸

②苯環(huán)上有兩種一氯代物

③能發(fā)生銀鏡反應

④核磁共振氫譜顯示其有7種不同化學環(huán)境的氫原子

(5)以和苯、乙醇為原料,可合成,寫出合成流程

圖(無機試劑任用)。合成流程圖示例如下:

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科目:高中化學 來源:2014-2015學年北京市通州區(qū)高三模擬考試(一)理綜化學試卷(解析版) 題型:實驗題

為了探究AgNO3的氧化性和熱穩(wěn)定性,某化學興趣小組設計了如下實驗。

Ⅰ.AgNO3的氧化性

將光亮的鐵絲伸入AgNO3溶液中,一段時間后將鐵絲取出。為檢驗溶液中Fe的氧化產物,將溶液中的Ag+除盡后,進行了如下實驗�?蛇x用試劑:①KSCN溶液 ②NaOH溶液 ③酸性KMnO4溶液 ④K3[Fe(CN)6]溶液。

(1)請完成下表:

操作

現(xiàn)象

結論

取少量除盡Ag+后的溶液于試管中,加入KSCN溶液,振蕩

存在Fe3+

取少量除盡Ag+后的溶液于試管中,加入1~2滴 (填序號)溶液,振蕩

存在Fe2+

【實驗結論】Fe的氧化產物為Fe2+和Fe3+

Ⅱ.AgNO3的熱穩(wěn)定性

用下圖所示的實驗裝置A加熱固體,產生紅棕色氣體,在裝置D中收集到無色氣體。當反應結束以后,試管中殘留固體為黑色。

(2)裝置B的作用是 。

(3)經小組討論并驗證該無色氣體為O2,其操作方法是 。

(4)【查閱資料】①Ag2O和粉末的Ag均為黑色;②Ag2O可溶于氨水。

【提出假設】試管中殘留的黑色固體可能是:①Ag;②Ag2O;③Ag和Ag2O。

【實驗驗證】該小組為驗證上述設想,分別取少量黑色固體,進行了如下實驗:

實驗編號

操 作

現(xiàn) 象

a

加入足量氨水,振蕩

黑色固體不溶解

b

加入足量稀硝酸,振蕩

黑色固體溶解,并有氣體產生

【實驗評價】根據(jù)上述實驗,不能確定固體產物成分的實驗是 (填實驗編號)。

【實驗結論】根據(jù)上述實驗結果,得出AgNO3固體受熱分解的化學方程式為 。

【實驗拓展】另取2.0g AgNO3樣品充分受熱分解,共收集到標準狀況下氣體的體積為336mL,則樣品中AgNO3的百分含量為 。

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科目:高中化學 來源:2014-2015學年北京市通州區(qū)高三模擬考試(一)理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題

鎂—次氯酸鹽燃料電池,它具有比能量高、安全方便等優(yōu)點。該電池的正極反應式為:ClO- + H2O + 2e-= Cl- + 2OH-,關于該電池的敘述正確的是

A.該電池中鎂為負極,發(fā)生還原反應

B.電池工作時,OH-向正極移動

C.該電池的總反應為:Mg + ClO- + H2O = Mg(OH)2↓+ Cl-

D.電池工作時,正極周圍溶液的pH將不斷變小

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科目:高中化學 來源:2014-2015學年福建省高三4月質量檢查理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題

實驗室中,從海帶中提取I2的實驗流程如下圖所示,下列說法不正確的是

A.操作①用到的玻璃儀器有:燒杯、玻璃棒、漏斗

B.操作②中需加入氧化劑

C.可以用四氯化碳或酒精代替苯作萃取劑

D.蒸餾I2的苯溶液可獲取I2并回收苯

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科目:高中化學 來源:2014-2015學年湖南省長沙市高三4月月考理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題

【化學——選修3:物質結構與性質】(15分)有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的元素(原子序數(shù)均小于30)。A的基態(tài)原子2p能級有3個單電子;C的基態(tài)原子2p能級有1個單電子;E原子最外層有1個單電子,其次外層有3個能級且均排滿電子;D與E同周期,價電子數(shù)為2。則:

(1)D的元素符號為______。A的單質分子中π鍵的個數(shù)為______。

(2)B元素的氫化物的沸點是同族元素氫化物中最高的,原因是___________________。

(3)A、B、C 3種元素的第一電離能由大到小的順序為________(用元素符號表示)。

(4)寫出基態(tài)E原子的價電子排布式:__________________。

(5)A的最簡單氫化物分子的空間構型為________,其中A原子的雜化類型是________。

(6)C和D形成的化合物的晶胞結構如圖所示,已知晶體的密度為ρ g·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,求晶胞邊長a=________cm。(用ρ、NA的計算式表示)

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科目:高中化學 來源:2014-2015學年陜西省西安市高三下學期二�?荚嚴砭C化學試卷(解析版) 題型:實驗題

(14分)某學生課外學習活動小組針對教材中銅與濃硫酸反應,提出了研究“能夠與銅反應的硫酸的最低濃度是多少?”的問題,并設計了如下方案進行實驗:

實驗試劑:18mol/L硫酸20mL,純銅粉足量,足量2mol/LNaOH溶液

請根據(jù)實驗回答問題:

(1)首先根據(jù)上圖所示,組裝實驗裝置,并在加入試劑前先進行 操作。

(2)燒杯中用NaOH溶液吸收的物質是: (填化學式),利用倒置的漏斗而不是將導氣管直接深入燒杯中的目的是: 。

(3)加熱燒瓶20分鐘,燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是: 。待燒瓶中反應基本結束,撤去酒精燈,利用燒瓶中的余熱使反應進行完全。然后由導管a通入足量的空氣,以確保燒瓶中的SO2氣體全部進入燒杯中。在該實驗裝置中的 (填儀器名稱)起到了確保硫酸體積保持不變的作用。

(4)將充分反應后的燒杯取下,向其中加入足量的酸化的雙氧水,再加入足量的BaCl2溶液,再進行 、 、 后稱量硫酸鋇的質量為13.98g,請計算能與銅反應的硫酸的濃度最低是 。

(5)有的同學提出在上面(4)中可以不必加入酸化的雙氧水,直接進行后面的實驗,也能得到準確的數(shù)據(jù),請結合你的理解分析: (填“需要”或“不需要”)加入雙氧水,原因: 。

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科目:高中化學 來源:2014-2015學年安徽省淮北市高三第二次模擬考試理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題

一定條件下,將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應:3A(g)+B(g) C(g)+2D(s)。2min末該反應達到平衡,生成D的物質的量如圖。下列判斷正確的是

A.若混合氣體的密度不再改變時,該反應不一定達到平衡狀態(tài)

B.2min后,加壓會使正反應速率加快,逆反應速率變慢,平衡正向移動

C.反應過程中A和B的轉化率之比為3:1

D.該條件下此反應的化學平衡常數(shù)的數(shù)值約為0.82

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