為了探究AgNO3的氧化性和熱穩(wěn)定性,某化學興趣小組設計了如下實驗。
Ⅰ.AgNO3的氧化性
將光亮的鐵絲伸入AgNO3溶液中,一段時間后將鐵絲取出。為檢驗溶液中Fe的氧化產物,將溶液中的Ag+除盡后,進行了如下實驗?蛇x用試劑:①KSCN溶液 ②NaOH溶液 ③酸性KMnO4溶液 ④K3[Fe(CN)6]溶液。
(1)請完成下表:
操作 | 現象 | 結論 |
取少量除盡Ag+后的溶液于試管中,加入KSCN溶液,振蕩 | 存在Fe3+ | |
取少量除盡Ag+后的溶液于試管中,加入1~2滴 (填序號)溶液,振蕩 | 存在Fe2+ |
【實驗結論】Fe的氧化產物為Fe2+和Fe3+
Ⅱ.AgNO3的熱穩(wěn)定性
用下圖所示的實驗裝置A加熱固體,產生紅棕色氣體,在裝置D中收集到無色氣體。當反應結束以后,試管中殘留固體為黑色。
(2)裝置B的作用是 。
(3)經小組討論并驗證該無色氣體為O2,其操作方法是 。
(4)【查閱資料】①Ag2O和粉末的Ag均為黑色;②Ag2O可溶于氨水。
【提出假設】試管中殘留的黑色固體可能是:①Ag;②Ag2O;③Ag和Ag2O。
【實驗驗證】該小組為驗證上述設想,分別取少量黑色固體,進行了如下實驗:
實驗編號 | 操 作 | 現 象 |
a | 加入足量氨水,振蕩 | 黑色固體不溶解 |
b | 加入足量稀硝酸,振蕩 | 黑色固體溶解,并有氣體產生 |
【實驗評價】根據上述實驗,不能確定固體產物成分的實驗是 (填實驗編號)。
【實驗結論】根據上述實驗結果,得出AgNO3固體受熱分解的化學方程式為 。
【實驗拓展】另取2.0g AgNO3樣品充分受熱分解,共收集到標準狀況下氣體的體積為336mL,則樣品中AgNO3的百分含量為 。
科目:高中化學 來源:2014-2015學年北京市順義區(qū)高三第一次統(tǒng)一練習化學試卷(解析版) 題型:選擇題
假蜜環(huán)菌甲素可作為藥物用于治療急性膽道感染病毒性肝炎等疾病,其結構簡式如下。下列對假蜜環(huán)菌甲素的性質敘述正確的是
A.假蜜環(huán)菌甲素可以發(fā)生消去反應
B.1 mol假蜜環(huán)菌甲素可與 6 mol H2 發(fā)生加成反應
C.假蜜環(huán)菌甲素可與 NaOH 溶液在加熱條件下發(fā)生水解反應
D.假蜜環(huán)菌甲素既能與Na反應生成H2,又能與NaHCO3反應生成CO2
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年江蘇省揚州市高三上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
某藥物中間體的合成路線如下。下列說法正確的是
A.對苯二酚在空氣中能穩(wěn)定存在
B.1 mol該中間體最多可與11 mol H2反應
C.2,5-二羥基苯乙酮能發(fā)生加成、水解、縮聚反應
D.該中間體分子中含有1個手性碳原子
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年江蘇省揚州市高三上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
用下列實驗裝置進行相應實驗,能達到實驗目的的是
A.用圖1所示裝置驗證濃硫酸具有強氧化性
B.用圖2所示裝置制取干燥的NH3
C.用圖3所示裝置制取并收集乙烯
D.用圖4所示裝置制取Cl2
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年福建省高三4月質量檢查理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題
[化學—物質結構與性質〕(13分)硅、鍺、磷化錮、氮化鎵、聚丙烯睛都是半導體材料。
(1)基態(tài)鍺(Ge)原子的核外電子排布式為 。
(2)聚丙烯睛由丙烯睛(CH2=CH-CN)聚合而成。丙烯睛分子中所有原子都在同一平面上,則丙烯睛分子中,碳原子的雜化軌道類型有 ,的個數比為 。
(3)(CH3)3Ga、(CH3CH2)3Ga是制取氮化稼的常見鎵源,常溫常壓下均為無色透明的液體。下列說法正確的是 (填標號)。
A.(CH3)3Ga晶體屬于分子晶體
B.(CH3)3Ga中所含化學鍵都是極性鍵
C.(CH3CH2)3Ga晶體中含有氫鍵
D.(CH3CH2)3Ga中所有原子都達到稀有氣體的穩(wěn)定結構
(4)氮化稼(GaN)的晶體結構如左下圖所示。該晶體中 (填“有”或“無”)配位鍵存在,判斷的依據是
(5)上圖表示碳、硅和磷元素的四級電離能變化趨勢,其中表示磷的曲線是 (填標號)。
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年湖南省長沙市高三4月月考理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
還原沉淀法是處理含鉻(含Cr2O72-和CrO42-)工業(yè)廢水的常用方法,過程如下:
已知轉化過程中的反應為2CrO42-(aq)+2H+(aq)Cr2O72-(aq)+H2O(l)。轉化后所得溶液中鉻元素的含量為28.6g/L,CrO42-有10/11轉化為Cr2O72-,下列說法不正確的是
A.溶液顏色保持不變,說明上述可逆反應達到平衡狀態(tài)
B.若用綠礬(FeSO4·7H2O)作還原劑,處理1L廢水,至少需要458.7g
C.常溫下轉化反應的平衡常數K=1×1014,則轉化后所得溶液的pH=5
D.常溫下Ksp[Cr(OH)3]=1×10-32,要使處理后廢水中的c(Cr3+)降至1×10-5mol/L,應調溶液的pH=5
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年山東省新校高三4月模擬化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列離子方式書寫正確的是
A.已知電離平衡常數:H2CO3>HClO>HCO3-,向NaClO溶液中通入少量CO22ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-
B.向Fe(NO3)2和NaBr混合溶液中滴加稀鹽酸:6Br-+8H++2NO3-=3Br2+2NO↑+4H2O
C.Na2S溶液中滴加NaClO溶液:S2-+ClO–+H2O=S↓+Cl-+2OH-
D.雙氧水使酸性KMnO4溶液褪色:2MnO4-+5H2O2=2Mn2++5O2↑+6OH-+2H2O
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