Question

3．（1）除去混入NaCl溶液中少量NaHCO₃雜質(zhì)的試劑是鹽酸，離子方程式為HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O．
（2）除去Na₂CO₃粉末中混入的NaHCO₃雜質(zhì)用加熱方法，化學(xué)方程式為2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
（3）除去Mg粉中混有的少量Al雜質(zhì)的試劑是氫氧化鈉溶液，離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（4）除去Fe₂O₃中混有的Al₂O₃雜質(zhì)的試劑是氫氧化鈉溶液，離子方程式為Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O．

Answer 1

分析 （1）NaHCO₃與鹽酸反應(yīng)可生成NaCl；
（2）NaHCO₃與NaOH反應(yīng)生成Na₂CO₃；
（3）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；
（4）氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)．

解答 解：（1）因NaCl不能和鹽酸反應(yīng)，NaHCO₃能與鹽酸反應(yīng)反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳，生成的氯化鈉又溶于水，所以可用鹽酸除去混入NaCl溶液中少量NaHCO₃雜質(zhì)，離子方程式為HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，故答案為：鹽酸；HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O；
（2）因Na₂CO₃加熱不分解，NaHCO₃加熱分解得到碳酸鈉、水、二氧化碳，所以可用加熱的方法除去Na₂CO₃粉末中混入的NaHCO₃雜質(zhì)，方程式為2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，故答案為：加熱；2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；
（3）Mg和Al都是金屬，都和酸反應(yīng)，但鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，鎂和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，所以可以選取氫氧化鈉溶液作除雜劑，離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：氫氧化鈉溶液；2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（4）氧化鋁為兩性氧化物，可與強(qiáng)堿反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，故答案為：氫氧化鈉溶液；Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O．

點(diǎn)評 本題以物質(zhì)的性質(zhì)為載體考查了物質(zhì)的鑒別和除雜和化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫，明確物質(zhì)的性質(zhì)并注意性質(zhì)與反應(yīng)的關(guān)系及除雜的原則是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．