Question

①0.1 L 1 mol·L^-1的純堿溶液逐滴滴入0.1 L 1.25 mol·L^-1的鹽酸中；②將0.1 L 1.25 mol·L^-1的鹽酸逐滴滴入到0.1 L 1 mol·L^-1純堿溶液中，兩種操作產(chǎn)生CO₂的體積比為(    )

A.5∶2                   B.2∶5                    C.2∶1                   D.1∶1

Answer 1

解析：為什么等量的純堿與等量的鹽酸反應時，操作不同會有不同體積的CO₂產(chǎn)生呢？顯然是由于操作不同，反應進程不同所致。操作①：純堿滴入鹽酸中，發(fā)生反應：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O。生成CO₂與鹽酸用量有關(guān)：n(CO₂)=1/2n(HCl)=1/2×0.1 L×1.25 mol·L^-1=0.062 5 mol。操作②：鹽酸滴入純堿中，發(fā)生反應：

Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃(1)

NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O(2)

則反應(1)消耗鹽酸0.1×1=0.1 mol，生成0.1 mol NaHCO₃，過量鹽酸(0.025 mol)與NaHCO₃反應生成0.025 mol CO₂，所以n(CO₂)_①∶n(CO₂)_②=0.062 5∶0.025=5∶2。

答案：A