0.1 L 1 mol·L-1的純堿溶液逐滴滴入0.1 L 1.25 mol·L-1的鹽酸中;②將0.1 L 1.25 mol·L-1的鹽酸逐滴滴入到0.1 L 1 mol·L-1純堿溶液中,兩種操作產(chǎn)生CO2的體積比為(    )

A.5∶2                   B.2∶5                    C.2∶1                   D.1∶1

解析:為什么等量的純堿與等量的鹽酸反應時,操作不同會有不同體積的CO2產(chǎn)生呢?顯然是由于操作不同,反應進程不同所致。操作①:純堿滴入鹽酸中,發(fā)生反應:Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O。生成CO2與鹽酸用量有關(guān):n(CO2)=1/2n(HCl)=1/2×0.1 L×1.25 mol·L-1=0.062 5 mol。操作②:鹽酸滴入純堿中,發(fā)生反應:

Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3(1)

NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O(2)

則反應(1)消耗鹽酸0.1×1=0.1 mol,生成0.1 mol NaHCO3,過量鹽酸(0.025 mol)與NaHCO3反應生成0.025 mol CO2,所以n(CO2)∶n(CO2)=0.062 5∶0.025=5∶2。

答案:A


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

某課外小組分別用圖所示裝置對原電池和電解原理及其應用進行實驗探究.請回答以下問題.
I.用圖1所示裝置進行第一組實驗.
(1)在保證電極反應不變的情況下,不能替代Cu做電極的是
A
A
(填字母序號).
A.鋁     B.石墨     C.銀    D.鉑
(2)N極發(fā)生反應的電極反應式為
2H++2e-═H2↑(或2H2O+2e-═H2↑+2OH-
2H++2e-═H2↑(或2H2O+2e-═H2↑+2OH-

(3)實驗過程中,SO42-
從右向左
從右向左
(填“從左向右”、“從右向左”或“不”)移動;濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有
濾紙上有紅褐色斑點產(chǎn)生
濾紙上有紅褐色斑點產(chǎn)生

II.用圖2所示裝置進行第二組實驗.實驗過程中,兩極均有氣體產(chǎn)生,Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色;停止實驗,鐵電極明顯變細,電解液仍然澄清.查閱資料發(fā)現(xiàn),高鐵酸根(FeO42-)在溶液中呈紫紅色.
(4)電解過程中,X極區(qū)溶液的pH
增大
增大
(填“增大”、“減小”或“不變”).
(5)電解過程中,Y極發(fā)生的電極反應為Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O 和
4OH--4e-═2H2O+O2
4OH--4e-═2H2O+O2

(6)若在X極收集到672mL氣體,在Y極收集到168mL氣體(均已折算為標準狀況時氣體體積),則Y電極(鐵電極)質(zhì)量減少
0.28
0.28
 g.
III、分別放在圖3裝置(都盛有0.1mol?L-1的H2SO4溶液)中的四塊相同的純鋅片,其中腐蝕最快的是
C
C

(8)利用圖4裝置,可以模擬鐵的電化學防護.其中X為碳棒,為減緩鐵的腐蝕,開關(guān)K應置于
N
N
處.若X為鋅,開關(guān)K置于M處,該電化學防護法稱為
外加電流的陰極保護法
外加電流的陰極保護法

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科目:高中化學 來源: 題型:

有反應mA(g)+nB(g)?wC(g),測得在同一時間內(nèi)A每分鐘減少0.15mol?L-1,B每分鐘減少0.05mol?L-1,C每分鐘增加0.1mol?L-1,則下列敘述不正確的是( 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

常溫下,某水溶液M中存在的離子有:Na+、A2-、HA-、H+、OH-,存在的分子有H2O、H2A.根據(jù)題意回答下列問題:
(1)寫出酸H2A的電離方程式
H2A?H++HA-、HA-?H++A2-
H2A?H++HA-、HA-?H++A2-

(2)若溶液M由2mol?L-1NaHA溶液與2mol?L-1NaOH溶液等體積混合而得,則溶液M的pH
7(填“>”、“<”或“=”),溶液中離子濃度由大到小順序為
c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)>c(H+
c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)>c(H+

(3)若溶液M由下列三種情況:①0.01mol?L-1的H2A溶液;②0.01mol?L-1的NaHA溶液;③0.02mol?L-1的HCl與0.04mol?L-1的NaHA溶液等體積混合液,則三種情況的溶液中H2A分子濃度最大的為
;pH由大到小的順序為
②>③>①
②>③>①

(4)若溶液M由pH=3的H2A溶液V1 mL與pH=11的NaOH溶液V2 mL混合反應而得,混合溶液c(H+)/c(OH-)=104,V1與V2的大小關(guān)系為
均有可能
均有可能
(填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”).

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科目:高中化學 來源: 題型:

t℃將4mol A氣體和1mol B通入一個體積為8L的密閉容器中,發(fā)生如下反應:4A(g)+B(s)?xC(g)+3D(s),5min時反應達到平衡狀態(tài)(溫度不變),剩余0.8mol B,并測得C的濃度為0.1mol?L-1.填寫下列空白:
(1)從開始反應到達到平衡狀態(tài),A的平均反應速率
0.02mol?L-1?min-1
0.02mol?L-1?min-1
,x=
4
4

(2)若該密閉容器體積可變,向原平衡混合物中通入少量氦氣(假設氦氣和A、B、C、D都不反應)后,化學平衡將
不移動
不移動
移動(填“是”或“否”).
(3)若相對分子質(zhì)量M(B)>3M(D),溫度降低時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大,則正反應是
放熱
放熱
反應.(填“吸熱”或“放熱”)
(4)若向原平衡混合物中再通入a mol C和足量的D,在t℃達到新的平衡,此時A的物質(zhì)的量為
3.2+0.8a
3.2+0.8a
mol;
(5)若溫度保持不變,改變?nèi)萜鞯捏w積,在初始容器中改充4.5mol C、2.8mol D,要使反應達平衡時C的濃度為0.2mol/L,則容器的體積是
4.5
4.5
L.

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科目:高中化學 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)一定條件下,將一定量的A、B、C、D四種物質(zhì),置于密閉容器中發(fā)生如下反應:
m A(s)+n B(g)═p C(g)+q D(g)△H  達到平衡后,測得B的濃度為0.5mol/L.保持溫度不變,將密閉容器的容積擴大到原來的兩倍,再次達到平衡后,測得B的濃度為0.3mol?L-1.當其它條件不變時,C在反應混合物中的體積分數(shù)(φ)與溫度(T)、時間(t)的關(guān)系如圖所示.下列敘述正確的是( 。
A、熱化學方程式中:n<p+qB、熱化學方程式中:△H>0C、達平衡后,增加A的量,有利于提高B的轉(zhuǎn)化率D、若T1、T2時反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1>K2

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