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6．選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的代號填在括號里．
A．萃取分液     B．過濾      C．分液     D．蒸餾
①從碘水中分離出碘．A
②分離水和汽油的混合物．C
③分離CCl4（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物．D．

分析 （1）碘不易溶于水，易溶于有機溶劑；
（2）水與汽油分層；
（3）CCl4（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物，互溶但沸點不同．

解答 解：（1）碘不易溶于水，易溶于有機溶劑，則利用萃取分液法，然后蒸餾從碘水中分離出碘，
故答案為：A；
（2）水與汽油分層，則利用分液法分離水和汽油的混合物，
故答案為：C；
（3）CCl4（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物，互溶但沸點不同，則利用蒸餾法分離，
故答案為：D．

點評 本題考查物質的分離、提純方法及選擇，為高頻考點，把握物質的性質及分離原理為解答的關鍵，注意物質性質差異及分離方法的選擇，題目難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列金屬單質能與硫酸銅溶液反應且不產生氣體的是（　�。�
A．金B．銀C．鈉D．鎂

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．銅及其化合物能夠發(fā)生如下反應，寫出反應的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．由熔鹽電解法獲得的粗鋁含有一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質可采用吹氣精煉法除去，產生的尾氣經處理后可用于剛才鍍鋁．工藝流程如下：

（注：NaCl熔點為801℃；AlCl3在181℃升華）
（1）精煉前，需清除坩堝表面的氧化鐵和石英砂，防止精煉時它們分別與鋁發(fā)生置換反應產生新的雜質，相關的化學方程式為①2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe和②4Al+3SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Si+2Al2O3
（2）將Cl2連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體，雜質隨氣泡上浮除去．氣泡的主要成分除Cl2外還含有H2、HCl、AlCl3；固態(tài)雜質粘附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中肯定存在NaCl
（3）在用廢堿液處理A的過程中，所發(fā)生反應的例子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、H++OH-=H2O．
（4）鋼材鍍鋁后能防止鋼材腐蝕，其原因是致密的氧化膜能隔絕鋼材與空氣中的O2、CO2和H2O等接觸，使電化學腐蝕和化學腐蝕不能發(fā)生
（5）鋁與過量NaOH溶液反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．反應后溶液中通入過量CO2，所發(fā)生反應的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成一個產業(yè)鏈（如圖所示），將大大提高資源的利用率，減少環(huán)境污染．

請回答下列問題：
（1）Fe位于元素周期表中第四周期，第Ⅷ族．
（2）寫出鈦鐵礦在高溫下與焦炭經氯化得到四氯化鈦的化學方程式2FeTiO3+6C+7Cl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2FeCl3+2TiCl4+6CO．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某化學實驗小組需用480mL 0.6mol/L的硫酸銅溶液，請回答下列問題：
（1）如果用膽礬（CuSO4•5H2O）來配制，需稱量膽礬的質量為75.0g．
（2）下面是配制硫酸銅溶液過程中的5個操作步驟：①向盛有膽礬的燒杯中加入20mL蒸餾水使其溶解；②繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水，至液面距刻度線1～2cm處；③將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；④向燒杯中加入少量的蒸餾水，洗滌燒杯內壁和玻璃棒2～3次后移入容量瓶中，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻；⑤改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻．正確的操作順序為①③④②⑤（填序號）．
（3）下列操作會導致所配硫酸銅溶液物質的量濃度偏低的是①②⑤⑥（填序號，下同）；對所配溶液物質的量濃度無影響的是③．
①在燒杯中攪拌溶液時，有少量液體濺出
②定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度線
③容量瓶使用前未進行干燥
④所使用的容量瓶剛用某種濃度的硫酸銅溶液潤洗過
⑤定容后，塞好瓶塞搖勻，裝入用蒸餾水洗凈的試劑瓶中
⑥沒有洗滌溶解時所用的燒杯和玻璃棒 
⑦定容時俯視刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．下列反應中的氨與反應4NH3+5O2→4NO+6H2O中的氨作用相同的是（　�。�
A．2NH3+3CuO→3Cu+N2+3H2OB．2Na+2NH3→2NaNH2+H2↑
C．4NH3+6NO→5N2+6H2OD．3SiH4+4NH3→Si3N4+12H2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．（某鎂鋁合金（MgxAly）是貯氫材料，可在通入氬氣的條件下，將一定化學計量比的Mg、Al單質在一定溫度下熔煉制得．為測定該合金的成分，稱取一定質量的樣品放入500mL稀硫酸中，樣品全部溶解并產生氣體．待反應完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與NaOH溶液的體積關系如圖2所示．完成下列問題：

（1）熔煉制取鎂鋁合金（MgxAly）時通入氬氣的目的是防止鎂鋁被空氣氧化．
（2）該鎂鋁合金（MgxAly）的化學式為Mg17Al12．
（3）NaOH溶液的物質的量濃度為6mol•L-1．
（4）該合金在一定條件下吸氫的化學方程式為：MgxAly+xH2═xMgH2+yA1．得到的混合物在6.0mol•L-1HCl溶液中能完全釋放出H2，1mol MgxAly完全吸氫后得到的混合物與上述鹽酸完全反應，釋放出H2的物質的量為52mol．
（5）將該鎂鋁合金置于NaOH溶液可以構成原電池，寫出負極發(fā)生的反應Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O．
（6）如圖1甲為甲醇燃料電池，乙池為鋁制品表面“鈍化”裝置，兩極分別為鋁制品和石墨．M電極的材料是Al．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列各組離子，在水溶液中能大量共存的是（　　）
（1）I-、HCO3-、NO3-、OH-
（2）K+、Mg2+、CO32-、Cl-
（3）Mg2+、SO42-、Cl-、HCO3-
（4）Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-
（5）H+、K+、AlO2-、HSO3-
（6）Pb2+、Na+、SO42-、NO3-．
A．（1）和（6）B．（3）和（4）C．（2）和（4）D．（2）和（5）

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