Question

無(wú)色溶液中含有：①Na⁺、②Ba²⁺、③C1^-、④Br^-、⑤SO₃^2-、⑥SO₄^2-、⑦Fe²⁺離子中的一種或幾種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過(guò)量，觀察到的現(xiàn)象如下：根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷以下結(jié)論中正確的是（　�。�

步驟	操作	現(xiàn)象
①	用pH試紙檢驗(yàn)	溶液的pH大于7
②	向溶液中滴加氯水，再加入CC14振蕩，靜置	CC14層呈橙紅色
③	取②的上層溶液，加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3	有白色沉淀產(chǎn)生
④	將③過(guò)濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3	有白色沉淀產(chǎn)生

• A、肯定含有的離子是①④⑤
• B、肯定沒(méi)有的離子是②⑤⑦
• C、可能含有的離子是①②⑥
• D、不能確定的離子是①③⑥

Answer 1

考點(diǎn)：常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法

專(zhuān)題：

分析：①Fe²⁺為淺綠色，溶液為無(wú)色說(shuō)明不含F(xiàn)e²⁺，無(wú)色溶液的pH大于7，呈堿性；
②CCl₄層呈橙色，說(shuō)明溶液中含有Br^-離子；
③向所得水溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液和稀HNO₃有白色沉淀產(chǎn)生，白色沉淀為硫酸鋇，但不能確定是否含有SO₄^2-，因SO₃^2-可被硝酸氧化生成SO₄^2-；
④將③過(guò)濾，向?yàn)V液中加入AgNO₃溶液和稀HNO₃，有白色沉淀產(chǎn)生為氯化銀沉淀，但不能確定溶液中是否含有Cl^-，因所加氯水中含有Cl^-．

解答： 解：①Fe²⁺為淺綠色，溶液為無(wú)色說(shuō)明不含F(xiàn)e²⁺，用pH試紙檢驗(yàn)溶液的pH大于7，說(shuō)明溶液呈堿性，弱酸根離子水解顯堿性，所以一定存在SO₃^2-，鋇離子能與亞硫酸根離子生成沉淀，所以一定不含Ba²⁺；根據(jù)溶液呈電中性原則，陽(yáng)離子一定有Na⁺；
②向溶液中滴加氯水，再加入CCl₄振蕩，靜置CCl₄層呈橙色，說(shuō)明溶液中含有Br^-；
③向所得水溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液和稀HNO₃有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀為硫酸鋇沉淀，但不能說(shuō)明溶液中是否含有SO₄^2-離子，也可能是SO₃^2-離子被氧化生成；
④過(guò)濾，向?yàn)V液中加入AgNO₃溶液和稀HNO₃有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀為AgCl，但不能確定溶液中是否含有Cl^-，因所加氯水中含有Cl^-．
所以：原溶液中一定含有Na⁺、Br^-、SO₃^2-，不能確定的有Cl^-、SO₄^2-，一定不含有Fe²⁺、Ba²⁺，
故選：A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)及離子組成分的判斷，題目難度不大，本題注意把握離子的性質(zhì)及離子共存問(wèn)題．