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將3.2 g Cu放入100 mL 0.2 mol·L-1的少量HNO3（aq）中，試求完全反應后得到的氣體的體積和被還原HNO3的物質的量。

解析：常溫下，濃度小于8.0 mol·L-1的HNO3（aq）與Cu反應不生成NO2，可視為稀HNO3。所給Cu過量，HNO3不足。

n（HNO3）=0.100 L×0.20 mol·L-1=2.0×10-2mol

3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

          8 mol                                   2 mol

     2.0×10-2mol                           n（NO）

可列式求得：n（NO）=5.0×10-3mol

V（NO）=22.4 L·mol-1×5.0×10-3mol=0.11 L=1.1×102 mL

n（被還原HNO3）=n（NO）=5.0×10-3mol

答案：V（NO）=1.1×102 mL，n（被還原HNO3）=5.0×10-3mol


練習冊系列答案
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將3.2 g　Cu放入100 mL　0.20 mol·L－1的少量HNO3(aq)中，試求完全反應后所得到的氣體的體積和被還原HNO3的物質的量．

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