Question

【題目】某無色溶液中含有H+、Al3+、Mg2+三種陽離子，逐滴加入0.1moLL﹣1NaOH溶液，消耗NaOH溶液體積（X軸）和生成沉淀（Y軸）之間的函數(shù)關(guān)系如圖所示，則溶液中H+、Al3+、Mg2+三種陽離子的物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�

A.1：1：1
B.2：2：1
C.2：1：1
D.1：1：2

Answer 1

【答案】B
【解析】假定NaOH溶液的濃度為cmol/L，則：
根據(jù)圖象知，橫坐標(biāo)為0﹣10mL時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：H++OH﹣=H2O，加入10mLNaOH溶液結(jié)合中和氫離子，n（H+）=n（NaOH）=0.01L×cmol/L=0.01cmol；

橫坐標(biāo)為50﹣60mL時(shí)，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，Al（OH）3完全溶解消耗消耗10mLNaOH溶液，由方程式可知n[Al（OH）3]=n（NaOH）=0.01L×cmol/L=0.01c，再根據(jù)鋁元素守恒可知，n（Al3+）=n[Al（OH）3]=0.01cmol；

橫坐標(biāo)為10﹣50mL時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓、Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，沉淀為最大值時(shí)，該階段消耗40mLNaOH溶液，根據(jù)OH﹣守恒，2n[Mg（OH）2]+3n[Al（OH）3]=n（NaOH），故2n[Mg（OH）2]+0.03c=0.04L×cmol/L，故n[Mg（OH）2]=0.005cmol，則溶液中H+、Al3+、Mg2+三種陽離子的物質(zhì)的量濃度之比為0.01c：0.01c：0.005c=2：2：1，

故答案為：B．
開始沒有沉淀生成發(fā)生了斷鍵中和反應(yīng)，據(jù)此計(jì)算氫離子的物質(zhì)的量；沉淀量達(dá)到最大值后溶解是因?yàn)闅溲趸�鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)，據(jù)此計(jì)算呂磊床額物質(zhì)的量；最后根據(jù)沉淀的最大值計(jì)算鎂離子的物質(zhì)的量即可.