Question

【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應A（g）+xB（g）2C（g），達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應速率隨時間變化如圖所示．下列說法中正確的是（　�。�

A.30min時降低溫度，40min時充入生成物C
B.0～8min內(nèi)A的平均反應速率為0.08mol/（Lmin）
C.反應方程式中的x=1，正反應為吸熱反應
D.20min～40min間該反應的平衡常數(shù)均為8

Answer 1

【答案】B
【解析】A．由圖象可知，30min時只有反應速率降低了，反應物與生成物的濃度瞬時降低，反應仍處于平衡狀態(tài)，故不能是溫度變化，而是降低了壓強，40min時，正逆反應速率都增大，且逆反應速率大于正反應速率，平衡向逆向進行，應是升高溫度，則正反應為放熱反應，A不符合題意；

B．反應從開始到8min內(nèi)濃度減少了0.64mol/L，故A的反應速率為0.08 mol/（Lmin），B符合題意；

C．由開始到達到平衡，A、B的濃度減少的量相同，由此可知X=1，則增大壓強平衡不移動，40min時，正逆反應速率都增大，且逆反應速率大于正反應速率，平衡向逆向進行，應是升高溫度，則正反應為放熱反應，C不符合題意；

D.20～30 min間，各物質(zhì)的濃度為：c（A）=c（B）=1mol/L，c（C）=2mol/L，所以K= =4，30～40min時改變條件為壓強，所以K不變，所以20min～40min間該反應的平衡常數(shù)均為4，D不符合題意．

故答案為：B．
A.分析兩個圖像中濃度的變化和反應速率的變化分析改編的反應條件；
B.根據(jù)反應速率的定義計算即可；
C.根據(jù)物質(zhì)的量的變化比值與化學計量數(shù)的關系計算x的值，根據(jù)溫度對平衡的影響判斷熱效應；
D.根據(jù)平衡常數(shù)的定義計算化學平衡常數(shù)即可.