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18．在光照條件下，CH4能與Cl2發(fā)生取代反應．若1mol CH4與一定的量的Cl2完全反應，反應后有四種取代產物生成，且四種產物物質的量相等，則消耗的Cl2為（　　）
A．4 molB．2.5 molC．2 molD．0.5 mol

分析 氯氣發(fā)生的取代反應是1個氯原子替換出1個氫原子，另一個氯原子則與氫原子結合生成氯化氫，即取代1molH～1molCl2～1molHCl角度分析．

解答 解：1molCH4與Cl2發(fā)生取代反應，欲得到四種取代物的物質的量相等，則生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4各為0.25mol，該四種取代物中n（Cl）=0.25mol×（1+2+3+4）=2.5mol，可知被取代的H原子的物質的量為n（H）=2.5mol，即生成的HCl的物質的量為2.5mol．
故選B．

點評 本題考查甲烷的性質，題目難度不大，本題注意把握甲烷發(fā)生取代反應的特點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．碳和氮的化合物與人類生產、生活密切相關．
（1）在一恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應：Ni（s）+4CO（g）$?_{180-200℃}^{90-80℃}$Ni（CO）4（g）△H＜0，利用該反應可以將粗鎳轉化為純度達99.9%的高純鎳．下列說法正確的是C（填字母編號）．
A．增加Ni的量可提高CO的轉化率，Ni的轉化率降低
B．縮小容器容積，平衡右移，△H減小
C．反應達到平衡后，充入CO再次達到平衡時，CO的體積分數降低
D．當4v正[Ni（CO）4]=v正（CO） 時或容器中混合氣體密度不變時，都可說明反應已達化學平衡狀態(tài)
（2）CO與鎳反應會造成含鎳催化劑的中毒．為防止鎳催化劑中毒，工業(yè)上常用SO2將CO氧化，二氧化硫轉化為單質硫．已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-Q1kJ?mol-1
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-Q2kJ?mol-1
則SO2（g）+2CO（g）═（s）+2CO2（g）△H=-（2Q1-Q2） kJ•mol-1．
（3）對于反應：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），向某容器中充入10mol的NO和10mol的O2，在其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉化率在不同壓強 （p1、p2 ）下隨溫度變化的曲線 （如圖1）．
①比較p1、p2的大小關系：p2＞p1．
②700℃時，在壓強為p2時，假設容器為1L，則在該條件平衡常數的數值為$\frac{1}{144}$ （最簡分數形式）．
（4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理如圖2所示．該電池在使用過程中石墨Ⅰ電極上生成氧化物Y，其電極反應式為NO2+NO3--e-=N2O5．若該燃料電池使用一段時間后，共收集到20mol Y，則理論上需要消耗標準狀況下氧氣的體積為224L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列設計的實驗方案能達到實驗目的是（　　）
A．制取無水MgCl2，將MgCl2溶液直接蒸干
B．除去CuCl2溶液中含有的少量FeCl2，向溶液中加入過量CuO，待充分反應后過濾
C．的檢驗：取少量試樣于試管中，滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則試樣中含有
D．探究反應的限度：將1mL0.1mol•L-1的KI溶液與5mL0.1mol•L-1的FeCl2溶液混合，待充分反應后，滴加KSCN溶液，觀察實驗現象

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　　）
A．常溫下，加水稀釋0.01mol•L-1的氨水，c（NH4+）•c（OH-）逐漸增大
B．在H2SO3溶液中滴加少量NaClO溶液，c（SO32-）逐漸增大
C．在H2S溶液中滴加CuSO4溶液，H2S的電離程度逐漸增大
D．微熱醋酸溶液，$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．將一定質量的鎂鋁合金投入100mL一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解．向所得溶液中滴加濃度為0.5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀質量跟加入的NaOH溶液的體積關系如圖．（橫坐標體積單位是mL，縱坐標質量單位是g）求：（1）合金中Mg，Al的質量；
（2）所用HCl的物質的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列過程屬于物理變化的是（　　）
A．平行光照射膠體產生丁達爾效應B．紫外線照射下，液態(tài)蛋白質凝固
C．鐵在潮濕的空氣中生銹D．鋁遇到冷的濃硝酸溶液發(fā)生鈍化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．硅酸銅鋇是當今用最新科學技術才能合成的一種物質．然而現在發(fā)現，我國秦朝兵馬俑用的一種顏料竟是硅酸銅鋇．下列關于硅酸銅鋇的學說錯誤的是（　　）
A．易溶于水B．難溶于水C．屬于硅酸鹽D．有顏色

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某實驗小組同學為了探究銅與濃硫酸的反應，進行了如下實驗，實驗裝置如圖所示．
實驗步驟：
①先連接如圖所示的裝置，檢查好氣密性，再加入試劑；
②加熱A試管，待B試管中品紅溶液褪色后，熄滅酒精燈；
③將Cu絲向上抽動離開液面．
請回答下列問題：
（1）A試管中發(fā)生反應的化學方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）能夠證明銅與濃硫酸反應生成氣體的實驗現象是B試管中品紅溶液褪色．
（3）在盛有BaCl2溶液的C試管中，除了導管口有氣泡外，無其他明顯現象，若將其中的溶液分成兩份，分別滴加下列溶液，將產生沉淀的化學式填入表中對應的位置．
滴加的溶液氯水氨水
沉淀的化學式
寫出其中SO2表現還原性的離子反應方程式：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-（或Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl-）．
（4）實驗完畢后，先熄滅酒精燈，由于導管E的存在，試管B中的液體不會倒吸入試管A中，其原因是當A試管內氣體壓強減小時，空氣從E導管進入A試管中，維持A試管中壓強平衡．
（5）實驗完畢后，裝置中殘留的氣體有毒，不能打開導管上的膠塞．為了防止該氣體排入空氣中污染環(huán)境，拆除裝置前，應當采取的操作是從E導管口向A試管中緩慢地鼓入足量的空氣，將殘留的SO2氣體趕入NaOH溶液中，使之被完全吸收．
（6）將SO2氣體通入含有n mol Na2S的溶液中，充分反應后，溶液中出現黃色渾濁，試分析該溶液最多能吸收SO2氣體2.5n mol（不考慮溶解的SO2）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列物質互為同分異構體的是（　�。�
A．${\;}_{1}^{1}$H2O和${\;}_{1}^{2}$H2OB．乙烯和丙烯（CH2=CHCH3）
C．石墨和C60D．和CH3CH2CH2CH3

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