3．下列過(guò)程屬于物理變化的是（　　）
A．平行光照射膠體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)B．紫外線照射下，液態(tài)蛋白質(zhì)凝固
C．鐵在潮濕的空氣中生銹D．鋁遇到冷的濃硝酸溶液發(fā)生鈍化

分析 A．丁達(dá)爾現(xiàn)象沒(méi)有新物質(zhì)生成；
B．蛋白質(zhì)凝固發(fā)生變性；
C．鐵在潮濕的空氣中生銹生成了新物質(zhì)；
D．鋁與濃硝酸反應(yīng)生成致密的氧化膜．

解答 解：A．丁達(dá)爾現(xiàn)象沒(méi)有新物質(zhì)生成，是物理變化，故A正確；
B．蛋白質(zhì)凝固發(fā)生變性，生成了新物質(zhì)，是化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；
C．鐵在潮濕的空氣中生銹生成了新物質(zhì)三氧化二鐵，是化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；
D．鋁與濃硝酸反應(yīng)生成致密的氧化膜，是化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系，難度不大，解答時(shí)要分析變化過(guò)程中是否有新物質(zhì)生成．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．工廠中用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中，除了含有大量硫酸外．還含有少量NH4+、Fe3+、AsO43-、Cl-．為除去雜質(zhì)離子，部分操作流程如下：

請(qǐng)回答問(wèn)題：
（1）NH4+在用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中以（NH4）2SO4和NH4Cl形式存在．現(xiàn)有一份（NH4）2SO4溶液，一份NH4Cl溶液，（NH4）2SO4溶液中c（NH4+）恰好是NH4Cl溶液中c（NH4+）的2倍，則c[（NH4）2SO4]＜c（NH4Cl）（填：＜、=或＞）．
（2）隨著向廢液中投入生石灰（忽略溶液溫度的變化），溶液中$\frac{[N{H}_{3}•{H}_{2}O]}{[O{H}^{-}]}$減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）投入生石灰調(diào)節(jié)pH到2～3時(shí)，大量沉淀主要成分為CaSO4•2H2O[含有少量Fe（OH）3]，提純CaSO4•2H2O的主要步驟：向沉淀中加入過(guò)量稀硫酸，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、晾干或干燥．
（4）25℃，H3AsO4電離常數(shù)為K1=5.6×10-3、K2=1.7×10-7、K3=4.0×10-12．當(dāng)溶液中pH調(diào)節(jié)到8～9時(shí)，沉淀主要成分為Ca3（AsO4）2．
①pH調(diào)節(jié)到8左右Ca3（AsO4）2 才開(kāi)始沉淀的原因是H3AsO4是弱酸，當(dāng)溶液中pH調(diào)節(jié)到8左右，c（AsO43-）增大，Ca3（AsO4）2開(kāi)始沉淀．
②Na3AsO4第一步水解的平衡常數(shù)數(shù)值為2.5×10-3．
③已知：AsO43-+2I-+2H+═AsO43-+I2+H2O，SO2+I2+2H2O═SO42-+2I-+4H+．上述兩個(gè)反應(yīng)中還原性最強(qiáng)的微粒是SO2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列各組物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．石墨和富勒烯B．H2O和H2O2C．1H 和 2HD．乙醇和二甲醚

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．用鐵、鋁混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

操作X的名稱是過(guò)濾．若鋁和鐵的物質(zhì)的量相等，前后兩次生成氣體A的物質(zhì)的量之比為3：2，溶液B中陰離子除OH-外還有AlO2-．溶液D中存在的金屬離子主要為Fe2+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．在光照條件下，CH4能與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)．若1mol CH4與一定的量的Cl2完全反應(yīng)，反應(yīng)后有四種取代產(chǎn)物生成，且四種產(chǎn)物物質(zhì)的量相等，則消耗的Cl2為（　�。�
A．4 molB．2.5 molC．2 molD．0.5 mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，所以工業(yè)上常選用電浮選凝聚法處理污水．其原理是保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過(guò)電解生成Fe（OH）3沉淀．某課外小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計(jì)如圖所示裝置示意圖．
（1）氯化鐵能用作水處理劑的原因是Fe3++3H2O=Fe（OH）3（膠體）+3H+，F(xiàn)e（OH）3膠體能吸附并沉降水中懸浮的物質(zhì)（用離子方程式及必要的文字說(shuō)明）；
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)若污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無(wú)法使懸浮物形成浮渣．此時(shí)，應(yīng)向污水中加入適量的C；
A．BaSO4　   B．CH3CH2OH     C．Na2SO4D．NaOH
（3）電解池陽(yáng)極發(fā)生了兩個(gè)電極反應(yīng)，其中一個(gè)反應(yīng)生成一種無(wú)色氣體，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式分別是：ⅠFe-2e-=Fe2+，Ⅱ2H2O-4e-=4H++O2↑；
（4）電極反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ的生成物反應(yīng)得到Fe（OH）3沉淀的離子方程式是4Fe2++10H2O+O2=4Fe（OH）3↓+8H+；
（5）該燃料電池以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料作電極．為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)（如圖）．A物質(zhì)的化學(xué)式是CO2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．基因測(cè)序研究中，常用${\;}_{15}^{32}$P作標(biāo)記物，下列關(guān)于${\;}_{15}^{32}$P的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)為32B．質(zhì)量數(shù)為15
C．${\;}_{15}^{32}$P與${\;}_{15}^{33}$P互為同位素D．中子數(shù)為15

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列各組中，互為同素異形的是（　　）
A．氕（${\;}_{1}^{1}$H）和氘（${\;}_{1}^{2}$H）B．O2和O3
C．水和冰D．NO和NO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．鋼鐵淬火時(shí)常發(fā)生的反應(yīng)有：2Fe+6H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe（OH）3+3H2，該反應(yīng)屬于（　�。�
A．置換反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．化合反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案