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【題目】下列實驗操作和現(xiàn)象與結(jié)論對應關系正確的是

選項	實驗操作	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
A	測量等濃度的與溶液的pH	溶液的pH大于的pH	的酸性大于
B	將通入溴水中	溴水褪色	具有漂白性
C	取少量的變質(zhì)晶體于試管中，逐滴加入酸性高錳酸鉀溶液	酸性高錳酸鉀溶液褪色	未完全變質(zhì)
D	向苯酚的苯溶液中加入足量NaOH溶液，振蕩靜置	分層	上層為苯，下層為NaOH與苯酚鈉的混合溶液

A.AB.BC.CD.

【答案】D

【解析】

等物質(zhì)的量濃度的溶液的pH大于的pH，說明的酸性小于的酸性，故A錯誤；

B.二氧化硫具有還原性，能被強氧化劑溴氧化生成硫酸，二氧化硫體現(xiàn)還原性，故B錯誤；

C.酸性高錳酸鉀溶液氧化氯離子生成氯氣而導致酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能說明氯化亞鐵未完全變質(zhì)，結(jié)論錯誤，故C錯誤；

D.苯酚和鈉反應生成可溶性的苯酚鈉，水的密度大于苯且二者不互溶，所以水和苯混合時，苯在上層、水在下層，所以操作、現(xiàn)象及結(jié)論都正確，故D正確；

故選D。

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A.圖1和圖4為非密置層堆積,圖2和圖3為密置層堆積

B.圖1~圖4分別是簡單立方堆積、體心立方堆積、面心立方堆積、體心立方堆積

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A．CH3CH2CH2CH2CH2OH B．（CH3）2COHCH2CH3

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（1）甲烷水蒸氣催化重整是制備高純氫的方法之一，甲烷和水蒸氣反應的熱化學方程式是：

CH2(g)＋2H2O(g)CO2(g)＋4H2(g) △H＝+165.0kJ·mol－1

已知反應器中存在如下反應過程：

I.CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) △H1＝+206.4kJ·mol－1

II.CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H2

根據(jù)上述信息計算：a＝___、△H2＝___。

（2）某溫度下，4molH2O和lmolCH4在體積為2L的剛性容器內(nèi)同時發(fā)生I、II反應，達平衡時，體系中n(CO)＝bmol、n(CO2)＝dmol，則該溫度下反應I的平衡常數(shù)K值為___(用字母表示)。

（3）欲增大CH4轉(zhuǎn)化為H2的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有___(填標號)。

A.適當增大反應物投料比武n(H2O)：n(CH4)

B.提高壓強

C.分離出CO2

（4）H2用于工業(yè)合成氨：N2＋3H22NH3。將n(N2)：n(H2)＝1：3的混合氣體，勻速通過裝有催化劑的反應器反應，反應器溫度變化與從反應器排出氣體中NH3的體積分數(shù)φ(NH3)關系如圖，反應器溫度升高NH3的體積分數(shù)φ(NH3)先增大后減小的原因是___。

某溫度下，n(N2)：n(H2)＝1：3的混合氣體在剛性容器內(nèi)發(fā)生反應，起始氣體總壓為2×l07Pa，平衡時總壓為開始的90%，則H2的轉(zhuǎn)化率為___，氣體分壓(p分)＝氣體總壓(p總)×體積分數(shù)，用某物質(zhì)的平衡分壓代替物質(zhì)的量濃度也可以表示化學平衡常數(shù)(記作Kp)，此溫度下，該反應的化學平衡常數(shù)Kp＝___(分壓列計算式、不化簡)。