【題目】氫氣既是一種優(yōu)質(zhì)的能源,又是一種重要化工原料,高純氫的制備是目前的研究熱點(diǎn)。

1)甲烷水蒸氣催化重整是制備高純氫的方法之一,甲烷和水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是:

CH2(g)2H2O(g)CO2(g)4H2(g) H+165.0kJ·mol1

已知反應(yīng)器中存在如下反應(yīng)過(guò)程:

I.CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H1+206.4kJ·mol1

II.CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H2

根據(jù)上述信息計(jì)算:a___、△H2___。

2)某溫度下,4molH2OlmolCH4在體積為2L的剛性容器內(nèi)同時(shí)發(fā)生I、II反應(yīng),達(dá)平衡時(shí),體系中n(CO)bmoln(CO2)dmol,則該溫度下反應(yīng)I的平衡常數(shù)K值為___(用字母表示)

3)欲增大CH4轉(zhuǎn)化為H2的平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有___(填標(biāo)號(hào))。

A.適當(dāng)增大反應(yīng)物投料比武n(H2O)n(CH4)

B.提高壓強(qiáng)

C.分離出CO2

4H2用于工業(yè)合成氨:N23H22NH3。將n(N2)n(H2)13的混合氣體,勻速通過(guò)裝有催化劑的反應(yīng)器反應(yīng),反應(yīng)器溫度變化與從反應(yīng)器排出氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)φ(NH3)關(guān)系如圖,反應(yīng)器溫度升高NH3的體積分?jǐn)?shù)φ(NH3)先增大后減小的原因是___

某溫度下,n(N2)n(H2)13的混合氣體在剛性容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng),起始?xì)怏w總壓為2×l07Pa,平衡時(shí)總壓為開(kāi)始的90%,則H2的轉(zhuǎn)化率為___,氣體分壓(p)=氣體總壓(p體積分?jǐn)?shù),用某物質(zhì)的平衡分壓代替物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)(記作Kp),此溫度下,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp___(分壓列計(jì)算式、不化簡(jiǎn))

【答案】415.1 -41.4kJ·mol1 AC 溫度低于T0時(shí)未達(dá)平衡,溫度升高、反應(yīng)速率加快,NH3的體積分?jǐn)?shù)增大;高于T0時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡,由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度升高平衡常數(shù)減小,NH3的體積分?jǐn)?shù)減小 20%

【解析】

1)根據(jù)△H1=反應(yīng)物鍵能-生成物鍵能計(jì)算a;根據(jù)蓋斯定律計(jì)算△H2;

2)根據(jù)K=計(jì)算;

3)欲增大CH4轉(zhuǎn)化為H2的平衡轉(zhuǎn)化率要使平衡正向移動(dòng);

4)溫度低于T0時(shí)未達(dá)平衡,高于T0時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡,該反應(yīng)是放熱反應(yīng);根據(jù)壓強(qiáng)比等于氣體物質(zhì)的量之比進(jìn)行計(jì)算;

1)反應(yīng)CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H1=4a kJ·mol1+2×465 kJ·mol1-(1076 kJ·mol1+3×436 kJ·mol1)= +206.4kJ·mol1,解得a=415.1 kJ·mol1;ⅢCH2(g)2H2O(g)CO2(g)4H2(g) H+165.0kJ·mol1,I.CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H1+206.4kJ·mol1,根據(jù)蓋斯定律可知II=Ⅲ- I,所以△H2=H-H1=+165.0kJ·mol1-206.4kJ·mol1=-41.4kJ·mol1,

故答案為:415.1;-41.4kJ·mol1;

2)由n(CO2)dmol可知反應(yīng)II生成的n(H2)= dmol,同時(shí)消耗的n(CO)=dmol,消耗的n(H2O)=dmol,則在反應(yīng)I中生成的n(CO)=(b+d)mol,消耗的n(CH4)= (b+d)mol,消耗的n(H2O)= (b+d)mol,生成的n(H2)=(3b+3d)mol,則平衡時(shí)體系內(nèi):n(CH4)=(1-b-d)mol、n(H2O)=(4-b-2d)mol、n(CO)=bmol、n(H2)=(3b+4d)mol,容器體積為2L,故平衡常數(shù) ,

故答案為:;

3A.適當(dāng)增大反應(yīng)物投料比武n(H2O)n(CH4),增大水的量促進(jìn)甲烷轉(zhuǎn)化成CO,促進(jìn)CO轉(zhuǎn)化成CO2,故A正確;

B.提高壓強(qiáng),反應(yīng)I平衡左移,故B錯(cuò)誤;

C.分離出CO2可使平衡右移,故C正確;

故答案為:AC;

4)溫度低于T0時(shí)未達(dá)平衡,溫度升高、反應(yīng)速率加快,NH3的體積分?jǐn)?shù)增大;高于T0時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡,由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度升高平衡常數(shù)減小,NH3的體積分?jǐn)?shù)減;

設(shè)初始加入的N21 mol、H23 mol ,溫度、體積一定時(shí)氣體物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比,氣體物質(zhì)的量減少4×10 % =0.4 mol;

其中p0=2×l07Pa

H2的轉(zhuǎn)化率為0.6/3=20%;

平衡常數(shù)

故答案為:溫度低于T0時(shí)未達(dá)平衡,溫度升高、反應(yīng)速率加快,NH3的體積分?jǐn)?shù)增大;高于T0時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡,由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度升高平衡常數(shù)減小,NH3的體積分?jǐn)?shù)減小;20%;。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】探究苯與溴反應(yīng)生成溴苯的實(shí)驗(yàn)可用如圖所示裝置,分析裝置并完成下列題目:

1)關(guān)閉止水夾F,打開(kāi)止水夾C,由A口向裝有少量苯的三口燒瓶中加入過(guò)量液溴,再加入少量鐵屑,塞住A口,則三口燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的有機(jī)化學(xué)方程式為______________________。

2DE試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象分別為:D.______, E__________

3)待三口燒瓶中的反應(yīng)進(jìn)行到仍有氣泡冒出時(shí),松開(kāi)止水夾F,關(guān)閉止水夾C,可以看到的現(xiàn)象是___________

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【題目】鎂、鋁、鐵是三種重要金屬,它們的單質(zhì)和化合物應(yīng)用十分廣泛;卮鹣铝袉(wèn)題:

1)鎂、鋁第一電離能大小的關(guān)系是I1(Mg)___I1(Al),金屬鎂、鋁熔點(diǎn)大小關(guān)系是Mg___Al。(填“大于”、“等于”或“小于”)

2)氯化鋁加熱時(shí)易升華,實(shí)驗(yàn)測(cè)得鋁元素與氯元素形成化合物的實(shí)際組成為Al2Cl6,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。其中處于中間的Cl原子雜化軌道類型為___雜化,分子中所有原子___(能、不能)在同一平面上。

3)硝酸鐵和尿素在乙醇中生成[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3[三硝酸六尿素合鐵]。產(chǎn)物是一種重要的配合物,用作有機(jī)鐵肥,簡(jiǎn)稱鐵氮肥;鶓B(tài)Fe3的核外電子排布式為___。尿素分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為___NO3的空間構(gòu)型為___,經(jīng)測(cè)定N2O5晶體中存在NO2NO3NO2中氮原子為___雜化。

4)碳溶解在γFe中形成的一種間隙固溶體,無(wú)磁性,其晶胞為面心立方結(jié)構(gòu)如圖所示。晶體中與相鄰鐵原子距離相等且最近的鐵原子有___個(gè),該物質(zhì)的化學(xué)式為___。若晶體密度為dg·cm3,則晶胞中最近的兩個(gè)碳原子的距離為___pm(阿伏加德羅常數(shù)的值為NA表示,寫(xiě)出簡(jiǎn)化后的計(jì)算式即可)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】我國(guó)科研人員提出了由CO2CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下。

下列說(shuō)法不正確的是

A. 生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100%

B. CH4→CH3COOH過(guò)程中,C―H鍵發(fā)生斷裂

C. ①→②放出能量并形成了C―C

D. 該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/span>

A.用甲裝置從KII2的固體混合物中回收I2

B.用乙裝置接收石油分餾實(shí)驗(yàn)中所得的餾分

C.用丙裝置測(cè)量用MnO2和濃鹽酸共熱制得的Cl2體積

D.用丁裝置準(zhǔn)確量取一定體積的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】乙炔在Pd表面選擇加氫的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。其中吸附在Pd表面上的物種用*標(biāo)注。

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(

A.該正反應(yīng)歷程中最大能壘(活化能)85kJ·mol-1

B.吸附反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C.Pd為固體催化劑,其表面積大小對(duì)催化效果無(wú)影響

D.C2H2*+H*→C2H3*只有化學(xué)鍵的形成過(guò)程

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象與結(jié)論對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

A

測(cè)量等濃度的溶液的pH

溶液的pH大于pH

的酸性大于

B

通入溴水中

溴水褪色

具有漂白性

C

取少量的變質(zhì)晶體于試管中,逐滴加入酸性高錳酸鉀溶液

酸性高錳酸鉀溶液褪色

未完全變質(zhì)

D

向苯酚的苯溶液中加入足量NaOH溶液,振蕩?kù)o置

分層

上層為苯,下層為NaOH與苯酚鈉的混合溶液

A.AB.BC.CD.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法不能用勒夏特列原理解釋的是(  )

A.對(duì)于COg+NO2gCO2g+NOg)的平衡體系,增大壓強(qiáng)可使顏色變深

B.氫氣和氮?dú)夂铣砂钡姆磻?yīng)中,在加壓下有利于氨的生成

C.開(kāi)啟可樂(lè)瓶,瓶中馬上泛起大量氣泡

D.利用排液法收集氯氣時(shí)常用液體為飽和食鹽水

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】研究發(fā)現(xiàn),可以用石墨作陽(yáng)極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2—CaO作電解質(zhì),利用圖示裝置獲得金屬鈣,并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列說(shuō)法中不正確的是(

A.TiO2制得1mol金屬Ti,理論上外電路轉(zhuǎn)移4mol電子

B.陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為C+2O2-4e-=CO2

C.在制備金屬鈦前后,整套裝置中CaO的總量會(huì)不斷減少

D.裝置中石墨電極材料需要定期更換

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