常溫下,將20.0 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.0%的KNO3溶液與30.0 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.0%的KNO3溶液混合,得到密度為1.15g/cm3的混合溶液。計(jì)算:(寫出計(jì)算過程,答案精確到0.01)
(1)混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(2)混合后溶液的物質(zhì)的量濃度。
(3)在1 000 g水中需溶解多少摩爾KNO3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等?
(1)20%(2)2.28mol/L(3)2.48mol
【解析】
試題分析:溶液總質(zhì)量 m=20.0g+30.0g=50.0g ,溶液的體積V =50.0g÷1.15g/cm3=43.48mL =0.04348L
KNO3的質(zhì)量為m(KNO3)=)=20.0g×14%+30.0g×24.0%=10g ,(1).質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10÷50×100%=20.0%
(2)KNO3的物質(zhì)的量為n(KNO3)=10g÷101g/mol=0.0990mol,c(KNO3)=0.0990mol/0.04348L=2.28mol/L
(3)假設(shè)需要nmolKNO3,溶液的體積為:(1000+101n)÷1.15÷1000,c=n/v,所以2.28=n/[(1000+101n)÷1.15÷1000],解得n=2.48mol,所以需要溶解2.48molKNO3。
考點(diǎn):溶液的混合。
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年北京市高二上第一次質(zhì)量檢測化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
已知2 H2(g) + O2(g) = 2 H2O(g) ΔH = — 483.6 kJ/mol。下列說法不正確的是
A.該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH =—483.6 kJ/mol
B.H2的燃燒熱ΔH = —241.8 kJ/mol
C.2mol H2完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量大于483.6 kJ
D.形成2 mol H2O的化學(xué)鍵釋放的總能量大于斷裂2 mol H2和1 mol O2 的化學(xué)鍵所吸收的總能量
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年云南省玉溪市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(12分)
在容積為1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深。回答下列問題:
(1)反應(yīng)的△H 0(填“大于”“小于”);100℃時,體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如上圖所示。在0~60s時段,反應(yīng)速率v(N2O4)為 mol?L-1?s-1反應(yīng)的平衡常數(shù)K1= 。
(2)100℃時達(dá)到平衡后,改變反應(yīng)溫度為T,c(N2O4)以0.0020 mol?L-1?s-1的平均速率降低,經(jīng)10s又達(dá)到平衡。
①T 100℃(填“大于”“小于”),判斷理由是 。
②溫度T時反應(yīng)的平衡常數(shù)K2 =
(3)溫度T時反應(yīng)達(dá)平衡后,將反應(yīng)容器的容積減少一半,平衡向 (填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動,判斷的理由是: 。
(4)綜合(1)、(2)小題信息你得出溫度對平衡常數(shù)的影響規(guī)律是: 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年云南省玉溪市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在反應(yīng)aA+bBcC的平衡體系中,無論升高溫度或增加壓強(qiáng),C的濃度都會增大,則以下說法正確的是
A.a(chǎn)+b<c 正反應(yīng)吸熱 B.a(chǎn)+b>c 正反應(yīng)吸熱
C.a(chǎn)+b>c 正反應(yīng)放熱 D.無法確定系數(shù)關(guān)系 正反應(yīng)吸熱
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年云南省玉溪市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在恒溫、恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng):2HIH2+I(xiàn)2(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)),反應(yīng)物的濃度由0.1 mol/L降到0.06 mol/L需要20 s,那么由0.06 mol/L降到0.036 mol/L所需時間為
A.等于10 s B.等于12 s C.大于12 s D.小于12 s
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年云南省玉溪市高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
若以ω1和ω2分別表示濃度為a mol/L和b mol/L氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù),且知2a=b,則下列推斷正確的是(氨水的密度比純水的小)
A.2ω1 = ω2 B.2ω2 = ω1 C.ω2﹥2ω1 D.2ω1﹥ω2﹥ω1
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年云南省玉溪市高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在一定條件下,某化合物Χ受熱分【解析】
2Χ=A↑+2B↑+4C↑。在相同條件下測得反應(yīng)后生成的混合氣體對H2的相對密度為11.43,Χ的相對分子質(zhì)量是
A.11.43 B.22.85 C.80.01 D.160.02
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年云南省玉溪市高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
用NA表示阿伏德羅常數(shù),下列敘述正確的是
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48L H2O中所含的原子總數(shù)為0.6NA
B.常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA
C.通常狀況下,NA 個CO2分子占有的體積為22.4L
D.物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl- 個數(shù)為 NA
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年上海市閔行區(qū)八校高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中,要溶解10g粗鹽,所需要量取水的體積最佳為(常溫下氯化鈉的溶解度為36g/100g水)
A.100ml B.40ml C.50ml D.30ml
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com