在恒溫、恒容的容器中進行反應:2HIH2+I2(正反應為吸熱反應),反應物的濃度由0.1 mol/L降到0.06 mol/L需要20 s,那么由0.06 mol/L降到0.036 mol/L所需時間為

A.等于10 s B.等于12 s C.大于12 s D.小于12 s

 

C

【解析】

試題分析:反應物的濃度由0.1 mol·L-1降到0.06 mol·L-1需20 s,則其反應速率為0.002 mol·L-1·s-1。若由0.06 mol·L-1降到0.036 mol·L-1,所需反應時間為x,則其反應速率為mol·L-1·s-1。因為隨著反應的進行,反應物濃度逐漸降低,反應速率逐漸減小,即<0.002,解得x>12,答案選C。

考點:化學反應速率

 

 

練習冊系列答案
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氫氣、一氧化碳、葡萄糖、甲烷燃燒的熱化學方程式分別為

H2(g)+O2(g) = H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1

CO(g)+O2(g) = CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1

C6H12O6(s) +6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) △H=―2800 kJ/mol

CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ·mol-1

相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時,放出熱量最多的是

A.C6H12O6 B.CH4 C.H2 D.CO

 

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下列實驗儀器不宜直接用來加熱的是

A.試管 B.坩堝 C.蒸發(fā)皿 D.燒杯

 

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某溫度下,體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應

X(g)+Y(g)Z(g)+W(s);ΔH>0下列敘述正確的是

A.加入少量W,逆反應速率增大

B.當容器中氣體壓強不變時,反應達到平衡

C.升高溫度,平衡逆向移動

D.平衡后加入X,上述反應的ΔH增大

 

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在一定條件下,對于A2(g)+3B2(g)2AB3(g)反應來說,以下化學反應速率的表示中,化學反應速率最快的是

A.v(A2)=0.8 mol·L-1·s-1 B.v(A2)=30 mol·L-1·min-1

C.v(AB3)=1.0 mol·L-1·s-1 D.v(B2)=1.2 mol·L-1·s-1

 

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科目:高中化學 來源:2014-2015學年云南省玉溪市高一上學期期中化學試卷(解析版) 題型:計算題

常溫下,將20.0 g質(zhì)量分數(shù)為14.0%的KNO3溶液與30.0 g質(zhì)量分數(shù)為24.0%的KNO3溶液混合,得到密度為1.15g/cm3的混合溶液。計算:(寫出計算過程,答案精確到0.01)

(1)混合后溶液的質(zhì)量分數(shù)。

(2)混合后溶液的物質(zhì)的量濃度。

(3)在1 000 g水中需溶解多少摩爾KNO3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等?

 

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下列離子方程式中,正確的是

A.鐵與稀硫酸反應:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B.硫酸溶液中加入Ba(OH)2溶液:SO42- + Ba2+= BaSO4↓

C.用稀硫酸洗去鐵銹:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

D.將鋁片插入硝酸銅溶液中:Cu2++Al=Al3++Cu

 

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下列說法正確的是

A.同溫同壓下甲烷和氧氣的密度之比為2:1

B.1g甲烷和1g氧氣的原子數(shù)之比為5:1

C.等物質(zhì)的量的甲烷和氧氣的質(zhì)量之比為2:1

D.在標準狀況下等質(zhì)量的甲烷和氧氣的體積之比為1:2

 

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設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A.NA個氧氣分子與NA個氖氣分子的質(zhì)量比是4∶5

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C.14g14C和12g12C所含的中子數(shù)相等

D.標準狀況下,11.2LCO2與常溫常壓下8.5gNH3所含分子數(shù)相等

 

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